下列離子方程式書寫正確的是（   ）

A．Na₂S溶液水解：S^2-＋H₂O＝HS^-＋OH^-

B．NH₄HCO₃溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH₄⁺＋OH^-＝NH₃↑＋H₂O

C．向酸性氯化亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：2Fe²⁺＋H₂O₂＋2H⁺＝2Fe³⁺＋2H₂O

D．銅與濃硝酸反應(yīng)：3Cu＋8H⁺＋2NO₃^-＝3Cu²⁺＋2NO↑＋4H₂O

下列實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是（    ）

A．實驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變    

B．實驗II：酸性KMnO₄溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色不變

C．實驗III：微熱稀HNO₃片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色

D．實驗IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

分類是化學(xué)研究中常用的方法。下列分類方法中，不正確的是（    ）

①根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬

②根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

③依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物

④根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等

⑤根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物

⑥根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液

⑦依據(jù)有無電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

⑧根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)

A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．只有①③ D．全部正確

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(    )

A．5.6 g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3N_A

B．12.5mL 16mol·L^-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A

C．7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1N_A

D．0.5mol雄黃（As₄S₄，結(jié)構(gòu)如右圖）含有N_A個S—S鍵

根據(jù)以下敘述制備氯化銅：先將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入含有FeO雜質(zhì)的CuO粉，充分反應(yīng)，使其溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于酸。在除去溶液中的Fe²⁺時，可采用的方法是(    )

A．可直接加堿，調(diào)整溶液的pH≥9.6        

B．加入純銅粉，將Fe²⁺還原為Fe

C．先將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再調(diào)整溶液pH至3～4 　

D．通入H₂S使Fe²⁺直接沉淀

下列實驗數(shù)據(jù)記錄或?qū)嶒灧椒ㄕ�確的是(   )

A．用天平稱取4.0gNaOH固體，用100mL量筒配制1.00mol/L的NaOH溶液100mL

B．用25mL的滴定管（內(nèi)裝有標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液）滴定未知濃度的鹽酸用去NaOH溶液15mL

C．用pH試紙測得新制氯水的pH為4

D．用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液

下列各組離子，在指定條件下，一定能大量共存的是（   ）

①某無色透明的酸性溶液中:Cl^-、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-

②水電離產(chǎn)生的c(H⁺)=10^-12mol/L的溶液中：K⁺、Ba²⁺、C1^-、NO₃^-

③使紫色石蕊試液變紅的溶液中：Fe²⁺、Mg⁺、NO₃^-、Cl^-

④加入過量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K⁺、Ba²⁺、HCO₃^-、Cl^-

⑤c(H⁺)<c(OH^-)的溶液中：C1O^-、Cl^-、K⁺、Na⁺

⑥在酸性高錳酸鉀溶液中：Na⁺、NH₄⁺、I^-、ClO^-

⑦能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、K⁺、CO₃^2-

A．②⑤⑦         B．②③⑤⑦    C．①③④⑥⑦         D．②④⑤⑦

右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是(   )

A．常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點最高

B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C．W的氫化物的沸點比X的氫化物的沸點高

D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強

已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合下圖。則甲和X（要求甲和X能互換）不可能是(     )

A．C和O₂        B． SO₂ 和NaOH溶液

C．Cl₂和Fe     D．AlCl₃溶液和NaOH溶液

有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的濃度為2mol·L^-1，含硝酸的濃度為1mol·L^-1，現(xiàn)向其中加入0.96g銅粉，充分反應(yīng)后（假設(shè)只生成NO氣體），最多可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為（    ）                          

A．224mL          B．168mL        C．112mL        D．89.6mL