短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大。A、C原子序數(shù)相差8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是

A．原子半徑：A＜D＜C＜B

B．B、C、D分別與A形成的化合物一定含有相同的化學(xué)鍵

C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：D＜C

D．常溫下，單質(zhì)B能大量溶于濃硝酸中

下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是

A．向稀氨水中逐滴加入稀硝酸銀溶液配制銀氨溶液Ag⁺+2NH₃·H₂O=[Ag (NH₃)₂] ⁺+2 H₂O

B．用雙氧水和稀硫酸可以雕刻印刷電路板：Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O

C．硫化鉀晶體溶于水：S^2- + 2H₂ O  2OH^- + H₂S

D．澄清石灰水與過(guò)量蘇打溶液混合：Ca²⁺+2OH^－+2HCO₃^－=CaCO₃↓ +CO₃^2－+2H₂O  

玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過(guò)濾或轉(zhuǎn)移液體時(shí)引流。

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，一般不需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是             (     )

①用pH試紙測(cè)定Na₂CO₃溶液的pH 

②從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl 

③實(shí)驗(yàn)室用新制的FeSO₄溶液和預(yù)處理過(guò)的NaOH溶液制備Fe(OH)₂白色沉淀 

④用已知濃度的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn) 

⑤將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制氫氧化鐵膠體

⑥用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進(jìn)行濃硫酸的脫水性實(shí)驗(yàn) 

⑦探究Ba(OH)₂·8H₂O晶體和NH₄Cl晶體反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

A．②③⑦               B．③④⑤              C．⑤⑥⑦              D．④⑥⑦

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是    

A．0.1molAlCl₃完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.1 N_A個(gè)膠粒

B．1molCu與足量的硫固體反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L三氧化硫所含分子數(shù)為0.1 N_A

D．只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N_A 個(gè)氧氣分子所占的體積才是22.4 L

NH₃是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見(jiàn)圖）。下列說(shuō)法正確的是

A.NH₄Cl和NaHCO₃都是常用的化肥

B.NH₄Cl、HNO₃和Na₂CO₃受熱時(shí)都易分解

C.NH₃和NO₂在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D.圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可發(fā)生水解

化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是

A.圖①表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大

B.圖②表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量的過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化

C.圖③表示在1L 1mol·L^－1FeBr₂溶液中通入Cl₂時(shí)Br^－的量的變化

D.圖④表示一定濃度Na₂CO₃溶液中滴加鹽酸，生成CO₂與滴加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系

某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)A的說(shuō)法正確的是

A．分子式為：C₁₄H₂₅O₆NBr   

B．該分子中含有兩個(gè)手性碳原子

C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．A在一定條件下與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，1 molA最多消耗4mol NaOH

下列實(shí)驗(yàn)方法和解釋或結(jié)論都正確的是

下列說(shuō)法正確的是

A．常溫下，向飽和Na₂CO₃溶液中加入少量BaSO₄粉末，過(guò)濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則常溫下K_sp (BaCO₃)＜K_sp (BaSO₄)

B．常溫下，向純水中加入鈉或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動(dòng)，水的離子積不變

C．常溫下，反應(yīng)4Fe(OH)₂(s)+ O₂(g)+2H₂O(l) =4Fe(OH)₃(s)的△H＜0、△S＜0

D．鉛蓄電池在工作過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量減少，陽(yáng)極質(zhì)量增加

常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（其中I代表H₂A，II代表HA^－，III代表A^2－）。根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是

 A．當(dāng)V（NaOH）=20 mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na⁺)>c(HA¯）>c(H⁺)> c(A^2－)>c(OH¯)

 B．等體積等濃度的NaOH溶液與H₂A溶液混合后，其溶液中  水的電離程度比純水的大

 C．NaHA溶液中：c(OH^—)＋c(A^2–)＝c(H⁺)＋c(H₂A) 

 D．向Na₂A溶液加入水的過(guò)程中，pH可能增大也可能減小