近來，科學家研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子作溶劑，在200⁰C左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全。電池總反應式為:C₂H₅OH+3O₂→

2CO₂+3H₂O。下列說法不正確的是（    ）

A.C₂H₅OH在電池的負極上參加反應

B．1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移6mol電子

C．在外電路中電子由負極沿導線流向正極

D．電解質(zhì)溶液中陽離子移向正極，陰離子移向負極

一種¹₁H、²₁H是氫元素的兩種核素，¹⁶₈O、¹⁸₈O是氧元素的兩種核素，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（    ）

A.¹⁶₈O、¹⁸₈O的核外電子排布不相同

B.通過化學反應，可以實現(xiàn)¹⁶₈O和¹⁸₈O之間的相互轉(zhuǎn)化

C.18g ¹₁H₂¹⁶₈O中所含電子數(shù)為10N_A

D.18g ²₁H₂¹⁶₈O中含中子數(shù)為10N_A

下列裝置能夠組成原電池的是（     ）

（14分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：

（1）在③～⑦元素中，原子半徑最小的是     　    ，其離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為           

（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是                ，  堿性最

強的是　            ，呈兩性的氫氧化物是                            ；

（3）按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：

②和氫元素形成的化合物：                       ；③的過氧化物：                    ；  

（4）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學性質(zhì)較活潑的是                     ，用離子方程式證明該事

實（寫出反應的離子方程式）：                                       。

(5)用電子式表示①與氫氣反應得到的化合物的形成過程                         。

（8分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個。E是地殼中含量最高的金屬元素。

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）D元素在周期表中的位置是                   ，A的最高價氧化物的化學式

是           。

（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號填寫）         。

（3）E的最高價氧化物對應的水化物與C的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的化學方

程式是                          。

（4）簡述比較D與E金屬性強弱的實驗方法；                                  。

（6分）在2 L容器中有3種物質(zhì)進行反應，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，反應在t時刻達到平衡(X、Y、Z均為氣態(tài))。

(1)該反應的化學方程式是                                 。

(2)反應起始至t時刻，Y的平均反應速率是                  。

(3)關于該反應的說法正確的是                  。

A．到達t時刻該反應已停止

B．在t時刻之前X的消耗速率大于它的生成速率

C．在t時刻正反應速率等于逆反應速率

D．在t時刻達到平衡是因為此時反應物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等

（8分）X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如圖所示變化：已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數(shù)比一個C分子中少一個。請回答下列問題：

（1）B分子的結(jié)構(gòu)式是                      ；

（2）X單質(zhì)與Z單質(zhì)可制成新型的化學電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個電極均由多

孔性炭制成，通入的氣體由孔隙中逸出并在電極表面放電，則正極通入          （填

名稱）；負極電極反應式為                          ；

（3）C在一定條件下反應生成A的化學方程式為              。

影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設計實驗方案來研究影響反

應速率的因素。

甲同學研究的實驗報告如下表：

(1)該同學的實驗目的是________________________________；

要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是________。

 (2)乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用下圖裝置進行定量實驗。完成該實驗應選用的實驗藥品是______；應該測定的實驗數(shù)據(jù)是____________________________。

（3）在使用鐵與稀硫酸反應制氫氣時，實驗室里選擇粗鐵比純鐵效果更好，原因是：                                                                     。

生活中的一些問題常涉及到化學知識，下列敘述不正確的是      （     ）

A．維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用

B．“加碘食鹽”、“含氟牙膏”、“富硒營養(yǎng)品”、“高鈣牛奶”、“加鐵醬油”等等，這里的碘、氟、硒指的是分子，鈣、鐵則分別是鈣離子和鐵離子

C．日本大地震后，防疫人員在震區(qū)周圍撒石灰，進行環(huán)境消毒，防止災后出現(xiàn)疫情。

D. 為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入硫酸亞鐵。

下列化學用語表達正確的是                          （      ）

A．氯化鈉的電子式 ： 

B．丙烷分子的比例模型：

C．NaHCO₃的電離方程式NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-

D．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：131 53I