CPAE是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：

下列說法不正確的是

  A．咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個平面上

  B．可用金屬Na檢測上述反應(yīng)是否殘留苯乙醇

  C．1 mol 苯乙醇在O₂中完全燃燒，需消耗10 mol O₂

  D．1 mol CPAE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3 mol NaOH

工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl₄(g)＋2H₂(g)  Si(s)＋4HCl(g) △H＝＋QkJ·mol^-1(Q＞0)，某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器中進(jìn)行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是

A．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl₄的轉(zhuǎn)化率

B．當(dāng)反應(yīng)吸熱為0.025QkJ時，生成的HCl與100mL1mol·L^－1的NaOH溶液恰好反應(yīng)

C．反應(yīng)至4min時，若HCl的濃度為0.12mol·L^－1，則H₂的反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min)

D． 若反應(yīng)開始時SiCl₄為1mol，則達(dá)到平衡時，吸收熱量為QkJ

某弱酸的酸式鹽有NaH₂XO₄和Na₂HXO₄，其中NaH₂XO₄溶液呈酸性，Na₂HXO₄溶液呈堿性。50℃時，濃度均為0.1mol•L^－1NaH₂XO₄溶液和Na₂HXO₄溶液中均存在的關(guān)系是

A．c(H⁺)•c(OH^－) ＞ 1×10^－14

B． c(Na⁺)+ c(H⁺)＝c(H₂XO₄^－)+ c(OH^－)+ 2c(HXO₄^2－)+ 3c(XO₄^3－)

C．c(H⁺) + 2c(H₃XO₄) + c(H₂XO₄^－) ＝ c(XO₄^3－) + c(OH^－)

D．c(H⁺) + c(H₃XO₄)＝c(HXO₄^2－)+ 2c(XO₄^3－)+ c(OH^－)

三氟化氮（NF₃）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO₃。則下列說法正確的是

      A．反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為2:1

      B．NF₃是一種無色、無臭的氣體，因此NF₃泄漏時常常不易被察覺]

      C．一旦NF₃泄漏，可以用石灰水溶液噴淋的方法減少污染

      D．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02×l0²³，則生成22.4L NO氣體

可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g)2Z(g) 、②2M（g）N（g）+P(g)分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示：

 下列判斷正確的是

A．反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．達(dá)平衡（I）時體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時體系的壓強(qiáng)之比為14:15

C．在平衡（I）和平衡（II）中M的體積分?jǐn)?shù)相等

D．達(dá)平衡（I）時，X的轉(zhuǎn)化率為5/11

（12分）硫酸亞鐵銨(NH₄)₂SO₄•FeSO₄•6H₂O是一種重要化學(xué)試劑，實驗室用除去鋅鍍層的鐵片來制取硫酸亞鐵銨，流程如下：

請回答下列問題：

（1）確定鋅鍍層被除去的標(biāo)志是                         ；

計算上述鐵片鋅鍍層的厚度，不需要的數(shù)據(jù)是             （填編號）。

a．鋅的密度ρ（g/cm³）     b．鍍鋅鐵片質(zhì)量m ₁（g）  c．純鐵片質(zhì)量m ₂（g）

d．鍍鋅鐵片面積S（cm²）    e．鍍鋅鐵片厚度h（cm）

（2）上述流程中：操作Ⅰ是取出鐵片、        、        、稱量。

（3）A物質(zhì)可以為         （填編號）。

a．CuCl₂      b．CuO      c．Cu(NO₃)₂      d．CuSO₄  

（4）用無水乙醇洗滌潮濕的硫酸亞鐵銨晶體是為了除去晶體表面殘留的水分，不用加熱烘干的原因是                   。

（5）鑒定所得晶體中含有Fe^2＋、NH₄^＋、SO₄^2－離子的實驗方法正確的是     （填編號）。

a．取少量樣品于試管，加水溶解，通入適量Cl₂，再加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象

b．取少量樣品于試管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空氣中，觀察現(xiàn)象

c．取少量樣品于試管，加水溶解，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，觀察試紙顏色的變化

d．取少量樣品于試管，加水溶解，加入鹽酸后再加入BaCl₂溶液，觀察現(xiàn)象

（16分）炔抑制劑的合成路線如下：

（1）化合物A核磁共振氫譜有________種峰。

（2）化合物C中含氧官能團(tuán)有___________、__________（填名稱）。

（3）鑒別化合物B和C最適宜的試劑是________________。

（4）寫出A—B的化學(xué)方程式__________________________。

（5）B的同分異構(gòu)體很多，符合下列條件的異構(gòu)體有______________種。  

     ①苯的衍生物  ②含有羧基和羥基 ③分子中無甲基

（6）試以苯酚、氯乙酸鈉（ClCH₂COONa）、正丁醇為原料(無機(jī)試劑任用)，結(jié)合題中有關(guān)信息，請補(bǔ)充完整的合成路線流程圖。

（12分）MnSO₄·H₂O在工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面有廣泛的應(yīng)用。

（一）制備：工業(yè)上用化工廠尾氣中低濃度SO₂還原MnO₂礦制備MnSO₄·H₂O過程如下：

已知： 常溫時部分硫化物難溶鹽的Ksp：CuS--6.3×10^-36、PbS--1.0×10^-28、NiS--2.0×10^-26、MnS--2.5×10^-10，請回答下列問題：

（1）生產(chǎn)中MnO₂礦粉碎的目的是     。（2）除鐵發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為       。

（3）除重金屬離子后，若混合溶液中Cu²⁺、Pb²⁺、Ni²⁺的濃度均為1.0×10^-5mol/L，則c(S^2-)最大=     mol/L。

（二）：性質(zhì)—熱穩(wěn)定性：MnSO₄·H₂O在1150℃高溫下分解的產(chǎn)物是Mn₃O₄、含硫化合物、水，在該條件下硫酸錳晶體分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                          

（三）廢水處理：工廠廢水中主要污染為Mn²⁺和Cr⁶⁺，現(xiàn)研究鐵屑用量和pH值對廢水中鉻、錳去除率的影響，（1）取100mL廢水于250mL三角瓶中，調(diào)節(jié)pH值到規(guī)定值，分別加入不同量的廢鐵屑．得到鐵屑用量對鉻和錳去除率的影響如下圖1所示。則在pH一定時，廢水中鐵屑用量為   時錳、鉻去除率最好

（2）取100mL廢水于250 mL三角瓶中，加入規(guī)定量的鐵粉，調(diào)成不同的pH值。得到pH值對鉻和錳去除率的影響如下圖2所示。則在鐵屑用量一定時，廢水pH=  時錳、鉻去除率最好

（14分） 草酸亞鐵可用于合成鋰電池的正極材料硅酸亞鐵鋰（Li₂FeSiO₄）等，其制備過程主要包括：

a．將硫酸亞鐵銨【(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O】晶體溶于適量蒸餾水，加入適量稀硫酸酸化。

b．將上述溶液煮沸，逐滴加入H₂C₂O₄溶液，直至沉淀完全。

c．靜置、傾去上層清液、過濾、洗滌、50℃以下烘干。試回答下列問題：

（1）配制(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O溶液時，需加入少量稀硫酸，目的是          。

（2）將制得的產(chǎn)品（FeC₂O₄·2H₂O）在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析，結(jié)果如圖（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)）。

① 則A-B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                 。

② 精確研究表明，B­-C實際是分兩步進(jìn)行的，每步釋放一種氣體，其中第一步釋放的氣體相對分子質(zhì)量較第二步的小，試寫出B-C兩步反應(yīng)的方程式：                     、

                                      ；

（3）Li₂CO₃、FeC₂O₄·2H₂O和SiO₂粉末均勻混合，在800℃. 的氬氣中燒結(jié)6小時，即可制成硅酸亞鐵鋰。①合成硅酸亞鐵鋰的化學(xué)方程式為：                      。

②該鋰電池放電時的總反應(yīng)式為LiFeSiO₄+Li=Li₂FeSiO₄，寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)式：

正極                、負(fù)極               。

（14分）在一個裝有可移動活塞的容器中模擬傳統(tǒng)工業(yè)合成氨的反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得NH₃的物質(zhì)的量為amol

（1）保持容器內(nèi)的溫度和壓強(qiáng)不變，向平衡體系中又通入少量的H₂，再次達(dá)到平衡后，測得NH₃的物質(zhì)的量為bmol，則 a       b（填入“＞”或“＜”或“＝”或“無法確定”，下同）。若向平衡體系中通入的是少量N₂，則 a        b。

煤制油是一項新興的、科技含量較高的煤化工技術(shù)，發(fā)展煤制油對我國而言具有重大意義。下列是煤通過間接液化技術(shù)制汽油和丙烯的主要工藝流程圖。

已知甲醇制烴的反應(yīng)原理為：

（2）為了提高原料利用率，上述工藝中應(yīng)控制合成氣中V(CO)：V(H₂)=             。

（3）由二甲醚在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為丙烯的化學(xué)方程式為：                           。

（4）每生產(chǎn)1t甲醇約耗煤1.5t，每生產(chǎn)1t汽油約需耗2.4t甲醇，2015年我國煤制油將達(dá)到1000萬噸，則2015年當(dāng)年需消耗原煤約                    萬噸。

（5）采用MTG法生產(chǎn)的汽油中，均四甲苯（1,2,4,5-四甲基苯）質(zhì)量分?jǐn)?shù)約占4 %～7%，均四甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為：                                    。

（6）采用DMTO技術(shù)，若獲得乙烯和丙烯及丁烯3種烴，生成丁烯的選擇性（轉(zhuǎn)化丁烯的甲醇的物質(zhì)的量與甲醇總物質(zhì)的量之比）為20%，其余生成乙烯和丙烯，設(shè)丙烯的選擇性為x，今有403.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)合成氣，且完全轉(zhuǎn)化為甲醇，甲醇轉(zhuǎn)化為烯烴的總轉(zhuǎn)化率亦為100%，請作出丙烯的物質(zhì)的量隨x變化的曲線。