中央電視臺報道，一種名叫“排毒基強(qiáng)離子排毒儀”的產(chǎn)品正在市場熱銷。向排毒盆內(nèi)倒入了純凈的溫水，雙腳放入盆中，啟動電源開關(guān)，加入了適量精鹽。過一段時間，盆中開始出現(xiàn)綠色、紅褐色的絮狀物。下列說法正確的是

A．此“排毒基強(qiáng)離子排毒儀”一定是用惰性電極制成的

B．加一些精鹽的主要目的是起到消炎殺菌的作用

C．綠色、紅褐色的絮狀物就是從腳底排出的體內(nèi)毒素

D．綠色、紅褐色的絮狀物是氫氧化亞鐵、氫氧化鐵形成的混合物

下列有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是

A．甲醛的電子式：

B． 的名稱：3―甲基―2―丁烯

C．含78個中子的碘的放射性核素：

D．純堿溶液呈堿性的原理：CO₃^2－＋2H₂O＝H₂CO₃＋2OH^－

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用說法不正確的是

A．可用FeCl₃溶液除去試管內(nèi)壁上的難以刷去的銅跡

B．濃硫酸能干燥氯氣、一氧化碳等氣體，說明濃硫酸具有吸水性

C．二氧化硫具有漂白性，所以能使溴水和品紅溶液褪色

D．福爾馬林、葡萄糖溶液與新制氫氧化銅懸濁液共熱，都會有磚紅色沉淀產(chǎn)生

某溶液可能含有Na^＋、Fe^2＋、Br^－、CO₃^2－、I^－、SO₃^2－六種離子中的幾種①在該溶液中加入足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色；②向橙黃色的溶液中加入BaCl₂溶液時無沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加該橙黃色溶液未變藍(lán)色，則在該溶液中肯定存在的離子組是

A． Fe^2＋、CO₃^2－、Br^－                                 B．Na^＋、SO₃^2－、I^－

C．Fe^2＋、I^－、SO₃^2－                                  D．Na^＋、Br^－、CO₃^2－

短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是

A． 元素B和E的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

B．C的單質(zhì)能與A的氧化物發(fā)生置換反應(yīng)

C．元素C、D、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間均可相互反應(yīng)

D．工業(yè)上常用電解元素C、D的氯化物來制取它們的單質(zhì)

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為

A．用鐵棒作陰極、炭棒作陽極電解飽和氯化鈉溶液：

B．NH₄HCO₃溶于過量的NaOH溶液中：HCO₃^-+OH^-＝CO₃^2- +H₂O

C．將1mol/L NaAlO₂溶液和1.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：

3AlO₂^－+ 6H^＋＝ 2 Al(OH)₃↓+Al^3＋

D．NaClO溶液與FeCl₂溶液混合：Fe²⁺ + 2ClO^－+ 2H₂O ＝ Fe(OH)₂↓+ 2HClO

利用下列實驗裝置能完成相應(yīng)實驗的是

A．裝置①測定化學(xué)反應(yīng)速率            B．裝置②制取并吸收HCl

C．裝置③量取8.5mL的稀硫酸          D．裝置④模擬鐵的腐蝕

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．14g分子通式為C_nH_2n的鏈烴中含有的C＝C的數(shù)目為N_A/n

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和 O₂各11.2 L 混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為 0.75 N_A

C． 25℃時，pH＝7的NH₄Cl和NH₃•H₂O混合溶液中，OH^－離子數(shù)為10^－7 N_A

D．兩份2.7g鋁分別與100mL濃度為2 mol·L^―1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.3N_A

以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化，不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是

   A.S→SO₂→H₂SO₄→MgSO₄               B. Al→Al₂O₃→Al(OH)₃→NaAlO₂

   C. Fe→FeCl₂→Fe(OH)₂→Fe(OH)₃        D.N₂→NO→NO₂→HNO₃    

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A．圖1表示反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)平衡常數(shù)K 隨NO物質(zhì)的量的變化

B．圖2中表示反應(yīng)2A(g) + B(g)2C(g) ΔH > 0的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C．圖3表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

D．據(jù)圖4，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可向溶液中加入適量CuO至pH在5左右