用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1molFeCl₃與沸水反應(yīng)生成膠體后，含有N_A個(gè)Fe(OH)₃膠粒

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L的HCHO所含的原子數(shù)是0.2N_A

C．1 L0.5mol/LNa₂CO₃ 溶液中含有的CO₃^2－數(shù)目為0.5N_A

D．16.9 g 過氧化鋇（BaO₂）固體中陰、陽離子總數(shù)為0.3N_A

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

A．常溫下在酸度AG=lg〔c(H⁺)/c(OH^-)〕=10的溶液中：Fe²⁺、K⁺、NO₃^-、SO₄^2-

B．能溶解NH₄HCO₃固體產(chǎn)生氣泡的溶液中：AlO₂^-、HCO₃^-、Ba²⁺、NO₃^-

C．使甲基橙變紅的溶液中：NH₄⁺ 、Na⁺、SO₄^2－、Cl^-

D．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：K⁺、NH₄⁺ 、SO₄^2－、S^2－

短周期主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。已知：A、C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是

A．原子半徑：A＜ D＜ B ＜C          B．A的氫化物穩(wěn)定性大于C的氫化物穩(wěn)定性

C．A在自然界中只能以化合態(tài)形式存在   D．D的單質(zhì)可使干燥的紅色布條褪色

下列實(shí)驗(yàn)裝置、試劑選用或操作正確的是

A．除去NO中的NO₂    B．鐵制品表面鍍鋅   C．稀釋濃硫酸   D．制備少量O₂

下列操作不會(huì)發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是

　A．向AgNO₃溶液中滴加氨水直至過量　　　B．向硫酸鋁溶液中滴加氨水直至過量

　C．向NaAlO₂溶液中滴加稀鹽酸直至過量　　D．向澄清石灰水中通入CO₂直至過量

下列現(xiàn)象或反應(yīng)的原理解釋正確的是

以下實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到目的的是

A．皮膚上沾上少量苯酚可用稀NaOH溶液洗去

B．少量金屬鈉可保存在盛有乙醇的試劑瓶中

C．將海帶灰用水浸泡，過濾后向?yàn)V液中通入氯氣，用酒精可萃取出單質(zhì)碘

D．僅通過物質(zhì)間的相互反應(yīng)即可鑒別出AlCl₃、NaOH、HCl、NaCl四種溶液

下列離子方程式書正確的是

A．碳酸氫銨和足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH₄^＋＋OH^－＝NH₃↑＋H₂O

B．含等物質(zhì)的量的硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩溶液混合：

      H⁺ + SO₄^2-+Ba²⁺+OH^- →BaSO₄ ↓+H₂O

C．用稀硝酸浸泡做過銀鏡反應(yīng)的試管：3Ag＋4H^＋＋NO₃^－＝3Ag^＋＋NO↑＋2H₂O

D．向硫酸銅溶液中加入過量氨水：Cu²⁺＋2NH₃·H₂O＝Cu(OH)₂↓＋2NH₄⁺

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是

A．0. 1mol·L^－1的NaHSO₃溶液：c(H^＋)－c(OH^－)＝c(SO₃^2－)－2c(H₂SO₃)

B．1 L0.1mol·L^－1 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂的溶液： c(SO₄^2－)＞c(NH₄^＋)＞c(Fe^2＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．濃度均為0. 1mol·L^－1的NaHCO₃和Na₂CO₃混合液：

c(Na^＋) ＞c(CO₃^2－)＞c(HCO₃^－) ＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．向0.01mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na^＋)＞c(SO₄^2－)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到溶解平衡時(shí)。已知下表數(shù)據(jù)

對含等物質(zhì)的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液的說法，不科學(xué)的是

A.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀

B.該溶液中c(SO₄^2-)：｛c(Cu²⁺)+c(Fe²⁺)+c(Fe³⁺)｝＞5:4

C.向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH值到3～4后過濾，得到純凈的CuSO₄溶液

D.向該溶液中加少量鐵粉即能觀察到紅色固體析出