甲、乙、丙、丁、戊五種溶液的溶質分別是HCl、CH₃COOH、NaOH、NH₃·H₂O、Na₂CO₃中的一種。 常溫下如下實驗：①將0.1 L pH=9的甲溶液分別與a L 0.001mol/L的乙溶液、b L 0.001 mol/L的丁溶液充分反應后溶液呈中性時，a＞b；②濃度均為0.1 mol/L的丙和丁溶液等體積混合后，溶液呈酸性；③0.1 mol/L的甲溶液pH小于0.1mol/L的戊溶液pH。下列判斷正確的是

A．甲的溶質是NH₃·H₂O                 B．乙的溶質是CH₃COOH

C．丙的溶質是NaOH                      D．戊的溶質是HCl

對于任何一個化學平衡體系，采取以下措施，一定會使平衡發(fā)生移動的是（    ）

A.加入一種反應物     B.增大體系的壓強       C.升高溫度         D.使用催化劑

關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是                 

A．實驗室用裝置①制取氨氣       

B．裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸

C．裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色   

D．裝置④是原電池，鋅電極為負極，發(fā)生還原反應

（15分）下表中列出五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請推斷后作答：

（1）畫出B的離子結構示意圖      ；寫出D元素最高價氧化物的水化物電子式          

（2）鹽X水溶液顯     （填“酸”“堿”“中”）性，用離子方程式解釋其原因                  

（3）D₂CA₃的溶液與B的單質能發(fā)生反應，其反應的離子方程式為        

（4）已知E元素的某種氫化物Y與A₂的摩爾質量相同。Y與空氣組成的燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20～30％的KOH溶液。該燃料電池放電時，正極的電極反應式是                                

（5）如右圖是一個電解過程示意圖。

假設使用Y－空氣燃料電池作為本過程的電源，銅片質量變化128g，則Y一空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣（設空氣中氧氣的體積含量為20％）               L

（15分）氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：

NO₃^－+4H⁺+3e^—→NO+2H₂O  KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四種物質中的一種物質（甲）能使上述還原過程發(fā)生。

（1）寫出并配平該氧化還原反應的方程式：                                          

（2）反應中硝酸體現(xiàn)了              、                性質。

（3）反應中若產生0.2mol氣體，則轉移電子的物質的量是             mol。

（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是：                         

（15分）甲、乙兩同學為探究SO₂與可溶性鋇的強酸鹽能否反應生成白色BaSO₃沉淀，用下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）

實驗操作和現(xiàn)象：

（1）A 中反應的化學方程式是_________________。

（2）C中白色沉淀是__________________，該沉淀的生成表明SO₂具有___________性。

（3）C中液面上方生成淺棕色氣體的化學方程式是_____________________。

（4）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產生的原因，甲認為是空氣中成分共同作用，乙認為是只有白霧參與反應。

①為證實各自的觀點，在原實驗基礎上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是_____________;

乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是_____________。

②進行實驗，B中現(xiàn)象：

檢驗白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結合離子方程式解釋實驗現(xiàn)象異同的原因：_____。

（5）合并（4）中兩同學的方案進行試驗。B中無沉淀生成，而C中產生白色沉淀，由此得出的結論是_____________。

某化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照圖甲連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖乙連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮。

由此得出的結論正確的是

A．NaCl是非電解質

B．NaCl溶液是電解質

C．NaCl是弱電解質

D．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子

某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵素結合時，所形成的化學鍵

A．一定是離子鍵                           B．一定是共價鍵

C．可能是離子鍵，也可能是共價鍵          D．可能不形成化學鍵

在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應的離子方程式為： 3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋===2As＋3SnCl＋6M，關于該反應的說法中正確的組合是：

①氧化劑是H₃AsO₃　   ②還原性：Cl^－>As　 ③每生成7.5 g As，還原劑失去的電子為0.3mol　  ④M為OH^－　      ⑤SnCl是氧化產物

A．①③⑤         B．①②④⑤     C．①②③④        D．①③

如圖是課外活動小組的同學設計的4個噴泉實驗方案．下列有關操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是

A．擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl₄全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾

B．擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾

C．用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾

D．向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾