下列除雜的實(shí)驗(yàn)方法不正確的是                      

A．除去CO₂中的HCl氣體：通過飽和NaHCO₃溶液后再干燥氣

B．除去Na₂CO₃固體中的NaHCO₃：置于坩堝中加熱

C．除去Cl₂中的HCl氣體：通過NaOH溶液后再干燥氣體

D．除去BaSO₄固體中的BaCO₃：用稀鹽酸溶解、過濾、洗滌再干燥

已知在298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：

C(s)+ 1/2 O₂(g) = CO(g)   △H₁ =－110.5kJ/mol

C(s)+ O₂(g) = CO₂(g)        △H₂=－393.5kJ/mol ，

則C(s)+CO₂(g)= 2CO(g)的△H是

A．283.5kJ/mol      B．172.5kJ/mol     C．-172.5kJ/mol    D．-504 kJ/mol

實(shí)驗(yàn)室里利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO₂＋NH₄Cl===NaCl＋N₂↑＋2H₂O。關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是(　　)

A．NaNO₂是氧化劑

B．每生成1 mol N₂轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6 mol

C．NH₄Cl中的氮元素被還原

D．N₂既是氧化劑，又是還原劑

下列離子方程式不正確的是

A．Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)：Cl₂+2OH^－= Cl^－+ClO^－+ H₂O

B．Fe(OH)₃溶于氫碘酸：Fe(OH)₃+3H⁺＝Fe³⁺+3H₂O

C．燒堿溶液中加入鋁片：Al + OH^- + H₂O= AlO₂^- + H₂↑

D．Ba（OH）₂溶液中加入過量的Al₂（SO₄）₃溶液：

3Ba²⁺+6OH^－+2Al³⁺+3SO₄^2－    3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓

下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是

A．銅鋅原電池中銅是正極

B．用電解法精煉粗銅時(shí)用純銅作陽極

C．在鍍件上電鍍銅時(shí)應(yīng)將鍍件作陰極

D．電解稀硫酸制H₂、O₂時(shí)銅與電源正極相連

(16分)從樟科植物枝葉提取的精油中含有甲、乙兩種成分：

(1) ①甲和乙中含氧官能團(tuán)的名稱分別為      和        。

②請(qǐng)寫出甲的一種能同時(shí)滿足下列3個(gè)條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式           。

a．苯環(huán)上有兩個(gè)不同的取代基

b．能與Br₂的CCl₄溶液發(fā)生加成反應(yīng)

c．遇FeCl₃溶液顯呈現(xiàn)紫色

(2) 由甲轉(zhuǎn)化為乙的過程為(已略去無關(guān)產(chǎn)物)：

反應(yīng)I的反應(yīng)類型為           ，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式             。

(3) 1mol乙最多可與           molH₂發(fā)生加成反應(yīng)。

（4）寫出乙與新制Cu(OH)₂懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式                          。

（17分）

（1）大氣中SO₂含量過高會(huì)導(dǎo)致雨水中含有　　            （填化學(xué)式）而危害植物和建筑物。工廠排放的SO₂尾氣用飽和Na₂SO₃溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  。

（2）SO₂是空氣質(zhì)量報(bào)告的指標(biāo)之一，可用SO₂還原KIO₃生成I₂的反應(yīng)測(cè)定空氣中SO₂含量。每生成0.01mol I₂，參加反應(yīng)的SO₂為　　　mol。

（3）合成氨的反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)  △H = －92.4 kJ·mol^－1，一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高N₂的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________（填字母代號(hào)）。

a．升高溫度        b．加入催化劑     c．增加H₂的濃度

d．增加N₂的濃度  e．分離出NH₃            

（4）在25℃下，向濃度均為0.1mol·L^-1的MgCL₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為____________。已知25℃時(shí)K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11,K_sP[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。

（5）在25℃下，將a mol·L^-1的氨水與0.01 mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)，則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）， 可推斷a     0.01（填大于、等于或小于）。

(18分)以工業(yè)碳酸鈣(含少量Na⁺、A1³⁺、Fe³⁺等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣晶體(CaCl₂·2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97．3—99．3％)的工藝流程為(可能用到的原子量Cl 35.5  Ca 40  O 16)

(1)CaCO₃與鹽酸反應(yīng)的離子方程式                               。

(2)①加入氫氧化鈣溶液調(diào)節(jié)溶液的PH為8．0—8．5，此時(shí)A1³⁺、Fe³⁺沉淀完全，則濾渣主要成分的化學(xué)式為                    。

②過濾時(shí)需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有            。

(3)酸化時(shí)加鹽酸將溶液的PH調(diào)節(jié)到4．0左右，其目的為：

①              ，②防止Ca²⁺在蒸發(fā)時(shí)發(fā)生水解。

(4)操作Ⅰ中應(yīng)包括              、             、過濾等實(shí)驗(yàn)步驟。

(5)為測(cè)定樣品中CaCl₂·2H₂O的含量，稱取0．735g樣品配成250mL溶液，量取該溶液25．00mL于錐形瓶中，用0．05mol／L  AgNO₃溶液進(jìn)行滴定，消耗AgNO₃溶液的體積為20．40mL。

①通過計(jì)算，樣品含CaCl₂·2H₂O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為        .(只寫計(jì)算式不計(jì)算結(jié)果)。

②若所測(cè)樣品CaCl₂·2H₂O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)偏高(忽略其它實(shí)驗(yàn)操作誤差)，可能的原因之一為                              。

(13分)有一白色固體混合物，可能含有的陰、陽離子分別是

為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫下列表格：

(1)取該粉末，加水后得到無色溶液，且未嗅到氣味；用pH試紙測(cè)得溶液的pH為12。

(2)向溶液中滴加鹽酸溶液，開始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，同時(shí)有無色無味氣體逸出。

(3)尚待檢驗(yàn)的離子及其檢驗(yàn)方法

下列說法正確的是

A、冰溶化時(shí)，分子中H－O鍵發(fā)生斷裂  

B、原子晶體中，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高

C、分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，分子晶體的熔沸點(diǎn)越高

D、分子晶體中，分子間作用力越大該物質(zhì)越穩(wěn)定