幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表（   ）

下列敘述錯誤的是

A．R的氧化物對應(yīng)的水化物可能具有兩性  B．X單質(zhì)在氧氣中燃燒不可能生成XO₃

C．離子半徑大�。簉（M³⁺）＞r（T^2－）          D．最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性：L(OH)₂>M(OH)₃

下列關(guān)于離子能大量共存的是（   ）

A． Na⁺、NO₃^-、S^2-、SO₃^2-        B．在c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液中K⁺、Cl^-、Al³⁺、NO₃^-

C． K⁺、Fe³⁺、Cl^-、S^2-          D． K⁺、Al³⁺、NO₃^-、CO₃^2-

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（   ）

A．偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸：AlO₂^- +  4 H ⁺ ＝ Al³⁺ +  2 H₂O

B．向碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe²⁺+ Cl₂ = 2Fe³⁺ +  2 Cl^-

C．少量CO₂通入NaClO 溶液中：CO₂+ 2ClO^-+H₂O=CO₃^2-+2HClO

D．銅片跟稀硝酸反應(yīng)：Cu ＋ NO₃^－ ＋ 4 H^＋  =  Cu^2＋ ＋NO↑ ＋ 2 H₂O

實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（   ）

A．裝置①是一套實驗室制氣裝置，用于發(fā)生、干燥和收集氣體，如銅屑與稀硝酸

B．裝置②可用于CCl₄萃取碘水中的碘并分液 

C．裝置③可用于收集H₂、NH₃、Cl₂、HCl、NO₂等

D．裝置④能用于測量氣體體積的裝置

“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO₂分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO₂，其基本過程如下圖所示（部分條件及物質(zhì)未標出）。

下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是（   ）

A．能耗大是該方法的一大缺點

B．整個過程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用

C．“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾

D．該方法可減少碳排放，捕捉到的CO₂還可用來制備甲醇等產(chǎn)品

(16分)工業(yè)“從海水中提取鎂”的流程圖如下：

步驟為：

①將海邊大量的貝殼煅燒成生石灰，并將生石灰制成石灰乳；

②將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg(OH)₂沉淀；

③在Mg(OH)₂沉淀中加入鹽酸得到MgCI₂溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl₂·6H₂O；

④將MgCl₂·6H₂O在一定條件下加熱得到無水MgCl₂；

⑤電解熔融的氯化鎂可得到Mg。

⑴步驟①中涉及的化學(xué)方程式為                                         。

⑵步驟③中的蒸發(fā)利用風(fēng)吹日曬完成，但在實驗室中蒸發(fā)操作時需要的主要儀器有         、         、酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝鉗等。

⑶海水中的鎂以Mg²⁺形式存在，設(shè)計步驟②③將Mg²⁺轉(zhuǎn)化為Mg(OH)₂又重新轉(zhuǎn)化為Mg²⁺的目的是                 。

⑷步驟④中的“一定條件”指的是          ，目的是                      。

⑸上述流程中，在降低成本、減少污染方面做了一些工作，請寫出其中一點：    

⑹有同學(xué)認為：可以在步驟②后加熱Mg(OH)₂得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，以簡化實驗步驟，體現(xiàn)實驗的簡約性原則。你是否同意該同學(xué)的觀點          (填“同意”或“不同意”)，理由為                                            。

（16分）以硫鐵礦（主要成分為FeS₂）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl₃·6H₂O）的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）在一定條件下，SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的反應(yīng)為2SO₂＋O₂2SO₃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K＝     ；過量的SO₂與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 。

（2）用36.5%（密度為1.2g·㎝^－3）的鹽酸的配制500mL的30%（密度為1.095g·㎝^－3的鹽酸，所需玻璃儀器是    （      ）

A、玻璃棒          B、燒杯         C、托盤天平       D、500mL量筒   

E、500mL容量瓶    F、膠頭滴管

（3）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是                        、

                                                         。

（4）通氯氣氧化時，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為                          ；該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為                （寫化學(xué)式）。

(5)操作a為                         、過濾、洗滌、干燥。

某興趣小組探究SO₂氣體還原Fe³⁺、I₂，他們使用的藥品和裝置如圖所示：

（1）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO₂的是                          ；

A．Na₂SO₃溶液與HNO₃　             

B．Na₂SO₃固體與濃硫酸

C．固體硫在純氧中燃燒　             

D．碳與熱濃H₂SO₄

（2）寫出SO₂氣體通入A中的離子反應(yīng)___________________________________________；

（3）在上述裝置中通入過量的SO₂，為了驗證A中SO₂與Fe³⁺發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，

取A中的溶液，分成兩份，并設(shè)計了如下實驗：

 方案①：往第一份試液中加入少量酸性KMnO₄溶液，紫紅色褪去

 方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅

上述方案不合理的是　   　，原因是                                                         ；

（4）能表明I^-的還原性弱于SO₂的現(xiàn)象是                                                         。

（5）下圖為SO₂ 的制備和收集裝置圖：（夾持儀器省略）

儀器A名稱             ，圖中的裝置錯誤的是       (填“A、B、C、D”的一個或多個)

該裝置氣密性檢查的操作是                                                   

                                                                           。

有一白色固體粉末可能是碳酸鈉、亞硫酸鈉、硫酸鈉中的一種或二種，某興趣小組擬對該樣品進行探究。

（1）取少量樣品溶解于水。溶解所用的玻璃儀器有             ；

測定溶液的pH，若測得溶液的pH=7，則樣品中一定含有                   ，

（2）如果要檢驗該樣品是否含有硫酸鈉，某人的方法如下：取少量（1）的溶液加           

                                                            ；（寫出試劑、現(xiàn)象、結(jié)論）

（3）取適量固體樣品加入過量鹽酸中，有氣體放出。若要檢驗放出氣體的組成，從以下限定試劑中選擇合適的試劑設(shè)計一個組合實驗分析該混合氣體的組成，簡要寫出實驗方案、現(xiàn)象和結(jié)論。

限定試劑：品紅溶液、澄清石灰水、酸性KMnO₄溶液、氫氧化鈉濃溶液、飽和NaHCO₃溶液。

下列有關(guān)說法正確的是

A．乙烯和苯都能與溴水反應(yīng)

B．用飽和Na₂CO₃溶液可以將乙醇和乙酸鑒別開來

C．葡萄糖和淀粉在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)

D．苯不能使KMnO₄溶液褪色，所以苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)