（12分）I．冠心平F是降血脂、降膽固醇的藥物，它的一條合成路線如下：

(注：R表示烴基或H原子)

⑴ A為羧酸，其分子式為C₄H₈O₂，8.8gA與足量NaHCO₃溶液反應(yīng)生成        L CO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況，不考慮CO₂溶于水）。

⑵寫(xiě)出符合A分子式羧酸類(lèi)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：　                                       。

⑶已知A→B屬于取代反應(yīng)，B為一鹵代羧酸，其核磁共振氫譜只有兩個(gè)峰，寫(xiě)出B→C的反應(yīng)方程式：　　　　                             　　　　　　　　 　　　。

⑷寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：　　　　　　　　　　　　　。

II．按如下路線，由C可合成酯類(lèi)高聚物H：

 C             G  H

⑸寫(xiě)出G→H的反應(yīng)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(12分)

隨著氮氧化物污染的日趨嚴(yán)重，國(guó)家將于“十二五”期間加大對(duì)氮氧化物排放的控制力度。目前，用活性炭還原法處理氮氧化物是消除氮氧化物污染的有效方法。

⑴已知產(chǎn)物 A、B 都是參與大氣循環(huán)的氣體，請(qǐng)結(jié)合下表數(shù)據(jù)寫(xiě)出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式：

⑵某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T₁℃)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

①T₁℃時(shí)，求該反應(yīng)平衡常數(shù)（列出Ｋ的表達(dá)式，要求計(jì)算過(guò)程）。

②30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是        　　      。

③若30min后升高溫度至T₂℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、A、B的濃度之比為5：3：3，則該反應(yīng)的△H      0（填“>”、“=”或“<”）。

④壓縮容器體積，增大壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是   　　　　　　　　　　。

（12分）

CoCl₂·6H₂O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl₂·6H₂O的一種新工藝流程如下圖：

已知：

①鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Co＋2HCl=CoCl₂＋H₂↑

②CoCl₂·6H₂O熔點(diǎn)86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無(wú)毒，加熱至110~120℃時(shí)，失去結(jié)晶水變成有毒的無(wú)水氯化鈷。

③部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在上述新工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，其主要優(yōu)點(diǎn)為                                                          　                  。

（2）加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a，a的范圍是               ；

（3）操作Ⅰ包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們是          、          和過(guò)濾。

（4）制得的CoCl₂·6H₂O需減壓烘干的原因是                          　                。

（5）為測(cè)定產(chǎn)品中CoCl₂·6H₂O含量，某同學(xué)將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足量的AgNO₃溶液，過(guò)濾，并將沉淀烘干后稱(chēng)量其質(zhì)量。通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中CoCl₂·6H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100％，其原因可能是                                        （任寫(xiě)1點(diǎn)）。

（12分）

用下列幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，可快速制取實(shí)驗(yàn)室所需的少量氣體，并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。（實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示）

（1）若B中是生石灰，C中盛有AlCl₃溶液，將A中液體逐滴加入B內(nèi)，實(shí)驗(yàn)

中觀察到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀。則A中液體的是　　　　　�。�填名稱(chēng)） 

C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　　　　　             　　　　　 。

（2）若要制O₂，B為黑色固體，A中的試劑是         （填化學(xué)式），C中盛 

有FeCl₂和KSCN的混合液，旋開(kāi)分液漏斗的開(kāi)關(guān)后，發(fā)現(xiàn)C中溶液變?yōu)?/p>

血紅色，寫(xiě)出C 中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）已知氧化性強(qiáng)弱：KMnO₄>Cl₂>KIO₃>I₂。若A中裝有濃鹽酸，B中裝有固體KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，C中的現(xiàn)象是　　　  　　　　　　　，繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)C中溶液的顏色褪去，這是因?yàn)?u>　  　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

（12分）

已知HI是一種無(wú)色，有刺激性氣味，極易溶于水的氣體，HI的水溶液稱(chēng)之為氫碘酸，是一種強(qiáng)酸。

(1)請(qǐng)寫(xiě)出I元素在周期表的位置：第五周期　　　族

(2)將HI氣體通入一定量的濃硫酸中，產(chǎn)生的混合氣體除含HI、少量的I₂蒸氣和水蒸氣外，還可能有       氣體。

(3) 小明擬對(duì)HI通入濃硫酸后的混合氣體成分進(jìn)行驗(yàn)證和探究。他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置圖

初步探究設(shè)計(jì)：

①其中直形玻璃管中所裝的藥品是              （寫(xiě)名稱(chēng)）

②足量四氯化碳的兩個(gè)作用是：　　　　　　　　                                     。

進(jìn)一步探究：

查閱資料：氧化性強(qiáng)弱KMnO₄>HNO₃>I₂>SO₄^2－，且較稀的硝酸不能氧化I₂。

③小明擬對(duì)溶在水層的其它混合氣體成分做進(jìn)一步探究。請(qǐng)你從以下限選試劑中選擇合適的試劑幫小明完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

限選的試劑：石蕊試劑、品紅溶液、酸性KMnO₄溶液、0.1mol/L HNO₃、淀粉溶液、BaCl₂溶液

開(kāi)發(fā)新材料是現(xiàn)代科技發(fā)展的方向之一。下列有關(guān)材料的說(shuō)法不正確的是(  )

A. 利用碳化硅（俗稱(chēng)硅石）的硬度很大，可用作砂紙的磨料

B. 利用高純硅的半導(dǎo)體性能，可以制成光電池

C. 透明陶瓷（如氧化鋁）具有良好的光學(xué)性能，可制防彈汽車(chē)的車(chē)窗

D. 硅橡膠既耐高溫又耐低溫，用于制造火箭、導(dǎo)彈、飛機(jī)的零件

設(shè)N_A是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 1.00molSiO₂中含有分子數(shù)目為1N_A

B. 常溫常壓下，1 mol臭氧和1 .5mol氧氣質(zhì)量相同

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L SO₃含有分子的數(shù)目為0.1N_A

D. 1mol Cl₂與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A

下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是(  )

A．通入溶液中          B．通入已酸化的溶液中

C．一充滿NO₂試管倒扣在水中      D． 通入溶液中

下列做法中用到物質(zhì)氧化性的是(  )

A．氮?dú)庾鳛樘畛錃?nbsp;              B．純堿除去油污

C．雙氧水消毒                   D．SO₂作為一些紙張的漂白劑

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(  )

A．Na₂O₂與水反應(yīng)    2O₂^2－+ 2H₂O =O₂­↑+ 4OH^－

B．過(guò)量CO₂通入Ca(ClO)₂溶液中     ClO^－+CO₂+H₂O= HCO₃^－+HClO

C．向Na₂CO₃溶液中加入過(guò)量CH₃COOH溶液  CO₃^2－+2H^＋ = CO₂↑+H₂O

D．向Ba(OH)₂溶液中加入少量NaHSO₃溶液2HSO₃^－+Ba^2＋+2OH^－= BaSO₃↓+SO₃^2－+2H₂O