下列離子方程式正確的是（    ）

A．向NaAlO₂溶液中通入少量CO₂制Al(OH)₃：AlO₂^—+CO₂+2H₂O=Al(OH)₃↓+HCO₃^—；

B．鐵的吸氧腐蝕正極電極反應(yīng)：O₂+4e^—+ 2H₂O ＝ 4OH^—

C．Na₂O₂與H₂O反應(yīng)制備O₂ ：Na₂O₂ + H₂O ＝ 2Na⁺ + 2OH^－ + O₂↑

D．用濃鹽酸酸化的KMnO₄溶液與H₂O₂反應(yīng)，證明H₂O₂具有還原性：

2MnO₄^—+ 6H⁺+ 5H₂O₂ ＝ 2Mn²⁺ + 5O₂↑+ 8H₂O  

化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基礎(chǔ)。  下列有關(guān)化學(xué)用語的使用正確的是（    ）

A．純堿溶液呈堿性的原因可表示為：CO₃^2- +2H₂OH₂CO₃ + 2OH^-

B．氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

C．草酸使酸性KMnO₄溶液褪色，其離子方程式為：

5C₂O₄ ^2- +2MnO₄^- + 4H₂O =2Mn²⁺ + 10CO₂↑ + 8OH^—；

D．氯分子的電子式：

室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）

A. 飽和氯水中       Cl^－、NO₃^－、Na^＋、SO₃^2－

B.甲基橙呈紅色的溶液    NH₄^＋、Ba^2＋、AlO₂^－、Cl^－

C. c(H^＋)=1.0×10^－13mol/L溶液中 C₆H₅O^－、K^＋、SO₄^2－、Br^－

D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液        Na^＋、K^＋、CO₃^2－、NO₃^－

已知電離平衡常數(shù)：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^－，氧化性：HClO＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂。

下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是（    ）

A．能使PH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e³⁺、Cl^－、Ba²⁺、Br^－能大量共存

B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溶液變成無色

C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO^－+CO₂+ H₂O   2HClO+CO₃^2－

D．向FeI₂溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^－

NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見右圖）。下列說法正確的是（    ）

A．25℃，NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃的大

B．石灰乳與Cl₂的反應(yīng)中，Cl₂既是氧化劑，又是還原劑

C．常溫下干燥的Cl₂能用鋼瓶貯存，所以Cl₂不與鐵反應(yīng)

D．如圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

按下圖裝置持續(xù)不斷通入X氣體，并在管口P處點(diǎn)燃，觀察到豎直試管中經(jīng)歷澄清石灰水變渾濁。則X、Y不可能的是（    ）

A．H₂和NaHCO₃（白）                                 B．CO₂和Na₂O₂（黃）；

C．CO和Cu₂(OH)₂CO₃（綠）                D．CO和Fe₂O₃（紅）；

1 L某混合溶液中，溶質(zhì)X、Y濃度都為0.1mol·L^—1，向混合溶液中滴加0.1 mol·L^—1某溶液Z，所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示，則X、Y、Z分別是   （    ）

A．偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸

B．氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉

C．氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉

D．偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測正確的是（    ）

A．實(shí)驗(yàn)I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變

B．實(shí)驗(yàn)II：酸性KMnO₄溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去

C．實(shí)驗(yàn)III：微熱稀HNO₃片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色

D．實(shí)驗(yàn)IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

（10分）甲、乙、丙是常見三種單質(zhì)，化合物A、B、C、D和甲的焰色反應(yīng)均呈黃色。F常溫下為無色呈液體。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。

（1）B、E的化學(xué)式分別為________、___________；

（2）寫出C溶液中通入過量的E氣體時反應(yīng)的離子方程式____________________________________________。

（3）寫出A的電子______________________________。

（4）寫出A與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_______________。

（14分）    輝銅礦（主成份為Cu₂S）通適量的空氣可冶煉金屬銅，經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到B和D、E。G為磚紅色沉淀。

請回答下列問題：

（1）輝銅礦（Cu₂S）通適量的空氣冶煉金屬銅的化學(xué)方程式__________________________

______其中氧化劑為____________________。

（2）E的濃溶液與Cu發(fā)生反應(yīng)②的化學(xué)方程式是                              。

（3）利用電解可提純粗，在該電解反應(yīng)中陽極物質(zhì)是       ，電解質(zhì)溶液是        ；

（4）自然界中當(dāng)膽礬礦與黃鐵礦（FeS₂二硫化亞鐵）相遇時會緩慢發(fā)生下列反應(yīng)產(chǎn)生輝銅礦。對反應(yīng)：14CuSO₄+ 5FeS₂ +12H₂O==7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄ 

被氧化的硫和被還原的硫的質(zhì)量比為_________________________；