化學(xué)與環(huán)境保護(hù)、工業(yè)生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是

A．工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含雜質(zhì)的粗硅

B．大力實(shí)施礦物燃料“脫硫、脫硝技術(shù)”，減少硫的氧化物和氮的氧化物污染

C．棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲和人造絲的主要成分都是蛋白質(zhì)

D．硫酸和硝酸是重要的工業(yè)原料，工業(yè)上可用于制化肥、農(nóng)藥和炸藥

a、b、c三種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，a與b的質(zhì)子數(shù)之和比c的質(zhì)子數(shù)少1，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是      

A．a(chǎn)與c均存在同素異形體           

B．原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篶 > a > b

C．b的氫化物的穩(wěn)定性小于 c的氫化物的穩(wěn)定性

D．c的單質(zhì)可用于制造太陽(yáng)能電池

利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是

A．裝置①測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率    B．裝置②制取并吸收HCl

C．裝置③制備純凈的NH₃      D．裝置④可用于分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物

下列說(shuō)法不正確的是

A．纖維素的水解產(chǎn)物能與新制的Cu(OH)₂ 懸濁液生成紅色沉淀

B．正戊烷和環(huán)戊烷互為同分異構(gòu)體

C．在酸性條件下， 的水解產(chǎn)物是 和

D．在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是

Na₂CO₃ 水溶液中存在CO₃^2— + H₂O  HCO₃^— +OH^— 平衡。下列說(shuō)法不正確的是

A．稀釋溶液，增大       B．通入，溶液pH減小

C．升高溫度，此平衡常數(shù)增大            D．加入NaOH固體，減小

關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是

A．甲表示１molH₂ (g)完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8 kJ熱量

B．甲表示2mol H₂(g)所具有的能量一定比2 mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6 kJ

C．乙表示常溫 下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則同

     溫同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH

D．乙圖中起始時(shí)HA的物質(zhì)的量濃度大于HB

（14分）已知B是一種由三種短周期(各位于不同周期)元素組成的正鹽，該鹽在常用鋅錳干電池中做電解質(zhì)；Y在常溫下為液態(tài)，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大16，它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去）：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B的化學(xué)式為            ；F與Cu反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________；

（2）C可與過(guò)量的Cl₂ 反應(yīng)生成HCl和物質(zhì)A，A可發(fā)生水解反應(yīng)生成NH₃ 和HClO，則C與過(guò)量Cl₂ 反應(yīng)的化學(xué)方程式為             ，反應(yīng)中的還原劑為       ；

（3）D氣體和CO都是汽車(chē)尾氣的主要成分，降低汽車(chē)尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2D(g) + 2CO(g)  N₂(g) + 2CO₂(g)；△H＜0。若在一定溫度下，將1.4 mol D、1.2mol CO充入1 L固定容積的容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示。

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為 K =      ；

 ②若保持溫度不變，20 min 時(shí)再向容器中充入CO、N₂

各0.8 mol，平衡將     移動(dòng)（填“向左”、 “向右”或“不”）

 ③20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度發(fā)生如圖

所示的變化，則改變的條件可能是        （填序號(hào)）；

 a．縮小容器體積　     b．增加CO₂ 的量　  

 c．升高溫度　         d．加入催化劑

（14分）碳和氮的許多化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用。

（1）用CO₂ 和H₂ 合成CH₃OH具有重要意義，既可以解決環(huán)境問(wèn)題，還可解決能源危機(jī)。已知： + =  + 2 △H = －725.5kJ·mol^－1

      2H₂ (g)+O₂(g) =2H₂O(l)  △H = －565.6kJ·mol^－1，

請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)上用CO₂ 和H₂ 合成CH₃OH(l)的熱化學(xué)方程式：                 ；

（2）一種新型燃料電池，一極通入空氣，一極通入CH₃OH(g)，電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y₂O₃）的氧化鋯（ZrO₂）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O^2－。則在該熔融電解質(zhì)中，O^2－向   （ 填“正”或“負(fù)”)極移動(dòng)，電池負(fù)極電極反應(yīng)為：            　　　     ；

（3）如圖是一個(gè)電化學(xué)裝置示意圖。用CH₃OH－空氣燃料電池做此裝置的電源。如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是 CuSO₄ 溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入8 g CuO固體后恰好可使溶液恢復(fù)到電解前的濃度和pH．則電解過(guò)程中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為       ；

   （4）常溫下0.01mol·L^－1的氨水中 = 1×10^{－ 6} ，則該溶液的pH為_(kāi)___，溶液中的溶質(zhì)電離出的陽(yáng)離子濃度約為    ；將 pH = 4的鹽酸溶液V₁ L與 0.01 mol·L^－1氨水V₂ L混合，若混合溶液pH = 7，則V₁ 和V₂ 的關(guān)系為：V₁        V₂（填“>”、“<”或“=”）。

（14分）

某實(shí)驗(yàn)小組用工業(yè)上廢棄固體（主要成分Cu₂S和Fe₂O₃）混合物制取粗銅和Fe₂(SO₄)₃晶體，設(shè)計(jì)的操作流程如下：

（1）除酒精燈和鐵架臺(tái)或三腳架外，①中所需的容器和夾持儀器分別為        、

         ，①和⑥中都用到的儀器為        ；

（2）試劑x的化學(xué)式為            ；x與溶液B反應(yīng)的離子方程式為         ；

（3）某同學(xué)取少量的溶液B向其中加入過(guò)量的某種強(qiáng)氧化劑，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，放置一段時(shí)間后，溶液褪色，該同學(xué)猜測(cè)溶液褪色的原因是溶液中的SCN^－ 被過(guò)量的氧化劑氧化所致。

現(xiàn)給出以下試劑：1.0 mol·L^－1 硫酸、1.0 mol·L^－1NaOH溶液、0.1 mol·L^－1Fe₂(SO₄)₃溶液、20%KSCN溶液、蒸餾水。請(qǐng)你設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證乙同學(xué)的猜測(cè)是否合理。簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象             ；

 （4）某同學(xué)用實(shí)驗(yàn)制得的Fe₂(SO₄)₃晶體配制0.1 mol·L^－1 的Fe₂(SO₄)₃溶液，在稱(chēng)量出Fe₂(SO₄)₃晶體后，溶解該晶體的具體操作為                 。