常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應：

①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-====2X²⁺+5Z₂＋8H₂O；

②2A²⁺+B₂====2A³⁺+2B^-；

③2B^-+Z₂====B₂+2Z^-。

由此判斷下列說法錯誤的是

A．反應Z₂+2A²⁺====2A³⁺+2Z^-可以進行

B．Z元素在①③反應中均被還原

C．氧化性強到弱的順序是XO₄^-＞Z₂＞B₂＞A³⁺

D．還原性由強到弱的順序是A²⁺＞B^-＞Z^-＞X²⁺

下列離子方程式書寫不正確的是

A．氫氧化鎂與醋酸反應 ：Mg(OH)₂+2CH₃COOH=Mg²⁺+2CH₃COO^-+2H₂O

B．向Ba(OH)₂溶液中滴加NH₄HSO­­₄溶液至剛好沉淀完全：Ba²⁺+2OH^－+NH₄^＋+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+NH₃·H₂O+H₂O

C．硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe²⁺+H₂O₂ +2H⁺＝2Fe³⁺+2H₂O

D．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO₂氣體：ClO^-+ SO₂+ H₂O= HClO+ HSO₃^-

某未知溶液中已檢驗出含有離子Ca²⁺、NO₃^－，且pH=2。欲檢驗此溶液中是否大量存在以下6種離子：①ClO^－ ②NH₄⁺  ③Fe³⁺  ④I^－  ⑤[Al(OH)₄]^－  ⑥Cl^－，其中不必檢驗就能加以否定的離子是

A．③⑤⑥       B．④⑤⑥           C．①③④        D．①④⑤

下列溶液中通入SO₂一定不會產(chǎn)生沉淀的是

A． Ba(OH)₂    B．Ba(NO₃)₂    C． Na₂S    D． BaCl₂

下列敘述正確的是

A．因為NH₃·H₂O是弱堿，所以不能用氨水與FeCl₃溶液反應制取Fe(OH)₃

B．向FeI₂溶液中通入少量Cl₂ ，再滴加少量CCl₄，振蕩、靜置，下層液體為紫色

C．向一定體積的熱濃硫酸中加入過量的鐵粉，生成的氣體能被燒堿溶液完全吸收

D．將SO₂氣體通入溴水，欲檢驗溶液中是否有SO₄^2-生成，可向溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液

將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應，假設(shè)反應過程中還原產(chǎn)生全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol•L^-1NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是（    ）

A．開始加入合金的物質(zhì)的量為0.3 mol

B．參加反應的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol

C．生成沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100mL

D．溶解合金時收集到NO氣體的體積為2.24L

(8分)"比較"是化學研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一，請運用比較法解答下列問題.已知在一定條件下，過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應。

如：2Na₂O₂＋2CO₂＝2Na₂CO₃＋O₂，Na₂O₂＋CO＝Na₂CO₃。

(1)試分別寫出Na₂O₂與SO₂、SO₃反應的化學方程式。                                

(2)當1molSO₃參加反應時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為             mol。

(3)通過比較可知：在氧化物中，當非金屬元素處于     價時，其氧化物與過氧化鈉反應就有O₂ 生成。

（12分）某氯化鐵樣品含有少量FeCl₂雜質(zhì)�，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

請根據(jù)上面流程，回答以下問題：

(1)操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有________、________(填儀器名稱)，操作Ⅱ必須用到的儀器是________(填編號)。

A．50 mL燒杯   B．50 mL量筒   C．100 mL量筒   D．25 mL滴定管

(2)請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應方程式________________________，加入氨水要過量的原因是___________________________。

(3)檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是_____________________________

__________________________________________________________。

(4)若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W₁ g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W₂ g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是______________(列出原始計算式，不需化簡)；若稱量準確，最終測量的結(jié)果偏大，則造成誤差的原因可能是___________________________

________________________________。(寫出一種原因即可)。

右圖中所涉及的物質(zhì)均為中學化學中的常見物質(zhì)，其中C為單質(zhì)，且為空氣的主要成分之一；D為黃綠色氣體；E為日常生活中應用最廣泛的金屬單質(zhì)之一，其余為化合物。它們存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。

（1）指出MnO₂在相關(guān)反應中的作用：反應①中是       劑，反應②中是         劑。

（2）若反應①是在加熱條件下進行，則A是           ；若反應①是在常溫條件下進行，則A是            。

（3）寫出B與MnO₂共熱獲得D的化學方程式                                       。

（4）寫出B與F反應的離子方程式                                               。

（10分）向200 mL ，某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO₂，充分反應，測得最后溶液的pH>7。

(1)此時溶液的溶質(zhì)如果是單一成分，可能是____________________；如果是多種成分，可能是__________________________。

(2)在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加2 mol·L^－1的鹽酸，所得氣體(不考慮溶解于水)的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：

①加入鹽酸200 mL之前，無氣體產(chǎn)生，寫出OA段發(fā)生反應的離子方程式___________________________________________________________________。

②B點時，反應所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是__________ (溶液體積的變化忽略不計)。