用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO₂參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2N_A

B.用雙氧水分解制取0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.4×6.02×10²³

C.0.1molAlCl₃完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.1N_A個膠粒

D.28gN₂和CO的混合氣體中含有的分子數(shù)為N_A

分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是

A.根據(jù)純凈物中的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物

B.根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

C.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體

D.根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為“化合、分解、復(fù)分解、置換”四類

下列說法正確的是

A.酸雨樣品露天放置一段時間，酸性增強(qiáng)，是由于雨水所含成分被氧化的原因

B.N、P、As的非金屬性逐漸增強(qiáng)

C.因為氧化性HClO＞稀H₂SO₄，所以非金屬性Cl＞S

D.鈉原子在反應(yīng)中失去的電子比鋁原子少，故鈉的金屬性應(yīng)弱于鋁

下列說法中，正確的是

A.難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時，沉淀和溶解即停止

B.KsP越小，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定越弱

C.KsP的大小與離子濃度無關(guān)，只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)

D.相同溫度下，AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的相同

下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是

A.某無色溶液中加Ba（NO₃）₂溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO₄^2-

B.取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe²⁺

C.可將混合氣體依次通過盛有足量酸性KMnO₄溶液、濃硫酸的洗氣瓶，除去干燥的CO₂中混有的少量SO₂

D.將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲是由其中的三種元素組成的化合物，0.1mol·L^-1甲溶液的pH為13（25℃），Y元素最低負(fù)化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，下列說法正確的是

A.原子半徑：W＞Z＞Y＞X

B.Y元素在周期表中的位置為第三周期第IVA族

C.與氫氣化合時，Z比Y容易

D.甲中只含有離子鍵

某同學(xué)對下列四個實驗都設(shè)計了兩種方案，其中兩種方案均合理的是

利用下圖裝置探究鐵在海水中的電化學(xué)防護(hù)。下列說法不正確的是

A.若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕

B.若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，鐵極的反應(yīng)：Fe=Fe²⁺+2e^-

C.若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕

D.若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，鐵極的反應(yīng)：2H⁺+2e^-=H₂↑

鈀的化合物氯化鈀可用來檢測有毒氣體CO，常溫發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

CO+PdCl₂+H₂O=CO₂+Pd↓+2HCl下列說法正確的是

A.氧化性：PdCl₂＞CO₂                                       B.反應(yīng)中PdCl₂被氧化

C.生成22.4LCO₂時，轉(zhuǎn)移的電子為2mol        D.CO氣體只有在高溫下才能表現(xiàn)還原性

下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”都正確的是