下列除雜質(zhì)的操作方法不正確的是                         （    ）

       A．CO₂中有少量的SO₂——通入酸性高錳酸鉀溶液洗氣后再干燥

       B．NaCl溶液中有少量的Na₂SO₄——加過(guò)量的BaCl₂溶液后再過(guò)濾

       C．NO中有少量的NO₂——削水洗滌后再干燥

       D．除去Na₂CO₃固體中少量的NaHCO₃——加熱

下列說(shuō)法或推斷正確的一組是                                                                 （    ）

       ①玻璃是氧化物，成分可表示為Na₂O·CaO·6SiO₂

       ②SiO₂與純堿高溫可生成CO₂，說(shuō)明硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)

       ③碘化鉀溶液久置顯黃色，是由于I^一被氧化，析出的I₂溶于溶液中

       ④漂白粉久置于空氣中會(huì)失效，說(shuō)明次氯酸鈣不穩(wěn)定，見(jiàn)光或受熱易分解

       ⑤濃硝酸顯黃色，是由于硝酸見(jiàn)光分解生成的NO₂溶解在其中

       A．①②③         B．①③④         C．③⑤    D．①②③④⑤

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是                                                                  （    ）

       A．氯化鐵溶液腐蝕銅制作印刷電路板：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

       B．漂白粉溶液中通入SO₂：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

       C．向碘化鉀溶液中通入臭氧：O₃+2I^一+3H₂O   6OH^-+I₂

       D．向NaAlO₂溶液中通入過(guò)量CO₂：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O   2Al（OH）₃↓+CO₃^2-

用含少量鐵粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是（    ）

       ①加鹽酸溶解；         ②加燒堿溶液溶解；  ③過(guò)濾； 

       ④通入過(guò)量CO₂生成Al（OH）₃沉淀；          ⑤加入鹽酸生成Al（OH）₃沉淀； 

       ⑥加入過(guò)量燒堿溶液．

       A．①⑥⑤③    B．②③④③    C．②③⑤③ D．①③⑤③

下列變化的實(shí)質(zhì)相似的一組是                                                                  （    ）

       ①二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色；     

②二氧化硫能使KMnO₄溶液、溴水褪色；

       ③氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥： 

       ④濃硫酸能在白紙上寫(xiě)字，氫氟酸能在玻璃上刻字；

       ⑤常溫下濃硫酸用鐵的容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng)

       A．①③④         B．②③⑤  C．②⑤ D．全部

某溶液含有①NO₃^-②HCO₃^-③SO₃^2-④CO₃^2-⑤SO₄^2-等五種陰離子。向其中加入少量的Na₂O₂固體后（忽略溶液體積的變化），溶液中的離子濃度基本保持不變的是（   ）

       A．①         B．①②④         C．①④⑤     D．①③④⑤

在足量的硫酸銅溶液中分別投入下列物質(zhì)：①Na；②Na₂O₂；③Na₂O；④NaOH；⑤Na₂CO₃；⑥Fe，其中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，發(fā)生反應(yīng)的類型也相同的一組物質(zhì)是（   ）

       A．①⑥       B．④⑤    C．①③    D．②③④

化學(xué)中常用類比的方法可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)。如根據(jù)H₂+Cl₂=2HCl推測(cè)：H₂+Br₂=2HBr。但類比是相對(duì)的，要遵循化學(xué)原理。如根據(jù)2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，類推2Na₂O₂+2SO₂=Na₂SO₃+O₂是錯(cuò)誤的，應(yīng)該是Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄。下列各組類比中正確的是                               （   ）

A．由NH₄ClNH₃↑+HCl↑，推測(cè)：NH₄INH₃↑+HI↑

B．由CO₂+Ca（ClO）₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，推測(cè)：SO₂+Ca（ClO）₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

C．由2CO₂+Ca（ClO）₂+2H₂O=Ca（HCO₃）₂+2HClO，推測(cè)：CO₂+NaClO+H₂O=NaHCO₃+HClO

D．由Na₂SO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+SO₂↑，推測(cè)：Na₂SO₃+2HNO₃=2NaNO₃+H₂O+SO₂↑

實(shí)驗(yàn)室常利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO₂+NH₄Cl=NaCl+N₂↑+2H₂O關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法，正確的是          （    ）

       A．N₂既是氧化劑，又是還原劑   

       B．每生成lmolN₂時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol

       C．NH₄Cl中的氮元素被還原   

       D．被氧化的氮原子與被還原的氮原子之比為1：1

己知NO₂遇水發(fā)生反應(yīng)：2NO₂+H₂O=HNO₂+HNO₃，實(shí)驗(yàn)證明將NO₂通入水中會(huì)逸出NO氣體，而通入NaOH溶液中則可完全被吸收，通入Na₂CO₃溶液中只生成CO₂。下列說(shuō)法不正確的是                                  （   ）

A．HNO₂非常不穩(wěn)定，其分解產(chǎn)物為NO和H₂O

B．NO₂與水反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理可看作NO₂先與水發(fā)生歧化反應(yīng)生成HNO₂和HNO₃，HNO₂再分解

C．HNO₂的酸性強(qiáng)于．碳酸的酸性

D．NO₂通入NaOH溶液中時(shí)，生成的HNO₂和HNO₃都與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)