(15分)能源是國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前使用的能源主要是化石燃料。

(1)在25℃、101kPa時，16 g CH₄完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890.31 kJ，則CH₄燃燒的熱化學(xué)方程式為__________________________________________。

(2)已知：C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)；ΔH＝－437.3 kJ·mol^－1

H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)；ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1

則煤氣化反應(yīng)C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g) 的焓變ΔH＝________kJ·mol^－1。

（3）如下圖所示組成閉合回路，其中，甲裝置中CH₄為負(fù)極，O₂和CO₂的混合氣體為正極，稀土金屬材料為電極，以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)；乙裝置中a、b為石墨，b極上有紅色物質(zhì)析出，CuSO₄溶液的體積為200 mL。

①甲裝置中氣體A為        （填“CH₄”或“O₂和CO₂”），d極上的電極反應(yīng)式為_____________。

②乙裝置中a極上的電極反應(yīng)式為____________________________。

若在a極產(chǎn)生112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則甲裝置中消耗CH₄________mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，乙裝置中所得溶液的pH=__________。（忽略電解前后溶液體積變化）

③如果乙中電極不變，將溶液換成飽和Na₂SO₄溶液，當(dāng)陰極上有a mol氣體生成時，同時有w g Na₂SO₄·10H₂O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為________(用含w、a的表達(dá)式表示，不必化簡)。

(9分)在溫度T₁和T₂下，X₂(g)和 H₂反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：

（1）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，_______（選填字母）

a. 在相同條件下，X₂的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸降低     b. X₂與H₂反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱

c. HX的穩(wěn)定性逐漸減弱                      d. HX的還原性逐漸

（2）在容積為3L的密閉容器中，由I₂(g)和H₂(g)合成HI(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應(yīng)的影響，HI的物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示。

 ①溫度為T₁時，在0~t_Amin內(nèi)，H₂的消耗速率v (H₂)=__________

②分析右圖所示圖像，下列說法正確的是________（填序號）

a．溫度為T₂，容器內(nèi)氣體密度不變時，反應(yīng)到達(dá)B點所示狀態(tài)

b．平衡狀態(tài)從A點移動到B點，n(HI)/n(H₂)增大

c．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

(3)加水稀釋0.1mol·L^-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序號）

a.c(H⁺)         b. Ka(HF)        c. c(F^-)/c(H⁺)       d. c(H⁺) / c(HF)

（4）在0.1mol·L^-1HCl溶液中加入過量AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加KI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，試寫出有關(guān)的離子方程式                     、               。

(13分) 下圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質(zhì)的裝置圖

（1）儀器a的名稱是_______________________。

（2）利用上圖裝置制備純凈、干燥的氯氣。

①圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。

②裝置B中的溶液為________________________；燒杯中溶液的作用為__________。

 （3）在上圖所示圓底燒瓶內(nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，開始實驗，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置完成如下實驗：

實驗1：證明SO₂具有漂白性和還原性

實驗2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)

①B中為少量品紅溶液，C中為少量酸性KMnO₄溶液,則證明SO₂具有漂白性的現(xiàn)象為__________。

②D中應(yīng)加入足量的____________（填溶液名稱），E中加入____________（填溶液名稱），證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)的現(xiàn)象為________________________________________。

③為提高實驗2的準(zhǔn)確性，必須改進(jìn)的裝置為___________________。（填裝置代號）

(17分)實驗室中有三瓶失去標(biāo)簽的酸，分別是濃硫酸、濃鹽酸和濃硝酸。

（1）有同學(xué)認(rèn)為，用金屬銅做試劑可鑒別上述三種酸，請用化學(xué)方程式和必要的文字加以說明。____________________________________________________________________。

（2）請設(shè)計一個實驗裝置，使銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅與氫氣。在下面的方框內(nèi)畫出裝置圖，并標(biāo)明電極材料名稱和電解質(zhì)溶液名稱。

（3） 實驗室中欲用濃硫酸配制2.0mol·L^-1的稀硫酸500mL。

①實驗過程中所需儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器有____________________；

②下列操作中造成所配溶液濃度偏低的是_____________。

a．用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線

b．定容時俯視刻度線

c．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

d．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，未補(bǔ)加蒸餾水至刻度

（4）下圖所示為實驗室模擬工業(yè)上利用氨催化氧化法制備硝酸的實驗

用裝置A制備干燥氨氣，裝置B制備干燥氧氣。

①裝置A的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________ 。

裝置B的燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

②下列關(guān)于A、B裝置的敘述不正確的是__________

a．若選擇合適的試劑，用B裝置也可制備氨氣

b．實驗過程中，A、B裝置中一定有一個發(fā)生氧化還原反應(yīng)

c．U形管中的試劑可以相同，但作用不相同

③按照a接c，b接d的順序連接裝置進(jìn)行實驗。

玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

實驗結(jié)束后，某同學(xué)測得裝置C中試管內(nèi)所得溶液的pH＜7，得出的結(jié)論為該溶液一定是硝酸。該結(jié)論__________（填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)密”），你的理由是_____________________________。

下列化學(xué)用語表示正確的是                                   （    ）

A．明礬的化學(xué)式KALSO₄·12H₂O

B．K的原子結(jié)構(gòu)示意圖

C．S^2-的結(jié)構(gòu)示意圖

D．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碳原子I

下列固體混合物與過量的稀H₂SO₄的反應(yīng)，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生成的是（   ）

A．NaHCO₃和Al(OH)₃             B．BaCl₂和NaCl

C．KClO₃和K₂SO₄                         D．Na₂SO₃和BaCO₃

N_A表示阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是                                  （    ）

A．7.8g Na₂S和7.8g Na₂O₂中含有的陰離子數(shù)均為0.1N_A

B．0.1mol·L^-1的NaHSO₄溶液中含有陽離子物質(zhì)的量為0.2mol

C．常溫常壓下，氧原子總數(shù)為0.2N_A的SO₂和O₂的混合氣體，其體積為2.24L

D．1.8g O₂分子與1.6g O₂分子中含有的中子數(shù)均為0.8N_A

將足量CO₂通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是                     （    ）

A．K⁺ SiO₃^2-  Cl^-  NO₃^-  B．H⁺  NH₄⁺ Al³⁺  SO₄^2-

C．Na⁺ S²⁺  OH^-  SO₄^2-     D．Na⁺  C₆H₅O^- CH₃COO^-  HCO₃^-

下列說法中用離子方程式或電離方程式表達(dá)正確的是                                （    ）

A．用食醋、淀粉碘化試液檢驗加碘鹽中的碘：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O

B．KHSO₄熔融狀態(tài)下電離：KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-

C．Fe(NO₃)₂溶液中滴加少量稀鹽酸：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

D．明礬溶液中滴加過量的Ba(OH)₂溶液：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

稀硝酸作為較強(qiáng)氧化劑在溶液中發(fā)生的反應(yīng)是：NO₃^-+4H⁺+3e^-=NO↑+2H₂O下列微粒能讓此反應(yīng)過程發(fā)生的是              （    ）

①Fe²⁺    ②C    ③S^2-    ④SO₃^2-   ⑤I^-   ⑥Al

A．①③④⑤⑥                   B．①③④⑤               C．②⑥                      D．全部