如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則以下說法正確的是

A．電源B極是正極

B．(甲)、(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質生成，其物質的量之比為1 : 2 : 2 : 1

C．欲用(丙)裝置給銅鍍銀，H極應該是Ag，電鍍液是AgNO₃溶液

D．裝置(丁)中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷

如下圖所示，下列關于實驗現(xiàn)象的描述正確的是

下列反應的離子方程式正確的有

A．碳酸氫鈣溶液中加入足量的苛性鈉溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

B．電解飽和食鹽水：2Cl^-+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2OH^-

C．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：2Cl₂+2OH^-=3Cl^-+ClO^-+H₂O

D．FeBr₂溶液中通入足量的Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

(14分)（1）已知:

Fe（s）+1/2O₂（g）=FeO（s）  

2Al（s）+3/2O₂（g）= Al₂O₃（s） 

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是________________________________________。

（2）反應物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B，如圖所示。

①據圖判斷該反應是_____(填“吸”或“放”)  熱反應，當反應達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應物的轉化率__  _   _ (填“增大”、“減小”或“不變”)

②其中B歷程表明此反應采用的條件為______ (選填下列序號字母)

A、升高溫度            B、增大反應物的濃度

C、降低溫度            D、使用了催化劑

（3） 1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應：Na₂SO₄(s)+ 4H₂(g)  Na₂S(s) + 4H₂O(g) 。

①該反應的平衡常數(shù)表達式為____________________。已知K_1000℃＜K_1200℃，則該反應是________反應（填“吸熱”或“放熱”）。

②用有關離子方程式說明上述反應所得固體產物的水溶液的酸堿性_______ _____

（4）常溫下，如果取0.1mol·L^－1HA溶液與0.1mol·L^－1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計），測得混合液的pH＝8，請回答下列問題：

①混合溶液中水電離出的c(H^＋)與0.1mol·L^－1NaOH溶液中水電離出的c(H^＋)比較

                 （填＜、＞、＝）。

②已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷(NH₄)₂CO₃溶液的pH            7（填＜、＞、＝）；相同溫度下，等物質的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序為                         。（填序號）

a.NH₄HCO₃         b.NH₄A          c.(NH₄)₂CO₃        d.NH₄Cl

（14分）根據下列化合物：① NaCl  ② NaOH  ③ HCl  ④ NH₄Cl  ⑤ CH₃COONa  ⑥CH₃COOH  ⑦ NH₃•H₂O  ⑧H₂O  

請回答下列問題：

（1）NH₄Cl溶液顯        性，用離子方程式表示                            ，其溶液中離子濃度大小順序為                                 ；

（2）常溫下，pH=11的CH₃COONa溶液中，水電離出來的c(OH^-)=                ；在pH=3的CH₃COOH 溶液中，水電離出來的c(H⁺)=                  ；

（3）已知水存在如下平衡：H₂O+ H₂OH₃O⁺+OH^-   △H>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇方法是           。

A. 向水中加入NaHSO₄固體                     B. 向水中加Na₂CO₃固體

C. 加熱至100℃[其中c(H⁺) = 1×10^-6mol•L^-1]       D. 向水中加入 (NH₄)₂SO₄固體

（4）若等濃度、等體積的②NaOH和⑦NH₃•H₂O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH相等，則 m           n （填 “<”、“>”或“=”）。

（5）除⑧H₂O外，若其余7種溶液的物質的量濃度相同，則這7種溶液按pH由大到小的順序為：____________________________________________________。

（8分）鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極格板是惰性材料，電池總反應式為：

回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原反應）

（1）放電時：正極的電極反應式是                   ；電解液中H₂SO₄的濃度將變________，當外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質量增加               g。

（2）在完全放電耗盡PbO₂和Pb時，若按上圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成__________，B電極上生成________，此時鉛蓄電池的正負極的極性將____________。

X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內含量（質量分數(shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題

(1)X、Y的元素符號依次為         、         :

(2)XZ₂與YZ₂分子的立體結構分別是         和         ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是         （寫分子式），理由是                                            

(3)Q的元素符號是       ，它屬于第      周期，它的核外電子排布式為         ，在形成化合物時它的最高化合價為              ；

(4)用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵                 

                                                                   。

(20分)

工業(yè)上由丙烯經下列反應可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。

   （1）聚合物F的結構簡式是               ；

   （2）D轉化為E的化學方程式是                                        ；

A轉化為B的反應類型是             。

   （3）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結構簡式是                      。

   （4）E有多種同分異構體，寫出3種含有一個羥基、一個酯基的E的同分異構體的結構簡式：                  、                  、                   。 

（5）已知：①，

寫出丙烯、甲醛等為原料合成的反應流程圖。

              提示：①合成過程中無機試劑任選；②只選用本題提供的信息和學過的知識；③合成反應流程圖表示方法示例如下：由乙醇合成二溴乙烷的反應流程圖可表示為

下列說法中，不正確的是

A．光導纖維的主要成分是二氧化硅

B．NO₂過量排放能引起酸雨和光化學煙霧

C．核能、太陽能和天然氣都屬于新能源

D．玻璃、水泥和陶瓷都屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)。則下列敘述中，正確的是

A. 32g S^2-中電子數(shù)目為2N_A

B．46 gNO₂和N₂O₄的混合物中含有的原子數(shù)為3N_A

C. 1 L 0.5 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中含有的CO2－ 3數(shù)為0.5N_A

D. 78 g Na₂O₂中陰離子數(shù)目為2N_A