在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是

     A．混合氣體的壓強(qiáng)                               B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

  C．A的物質(zhì)的量濃度                               D．氣體的總物質(zhì)的量

在水電離出的ｃ(H⁺)=1×10^－12mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．Al³⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、Cl^－    B．Na⁺、K⁺、CO₃^2－、SO₄^2－

C．K⁺、 Fe²⁺、Cl^－ 、NO₃^－   　D．Na⁺、Ba²⁺、Cl^－ 、NO₃^－

已知25 ℃時(shí)， AgCl 的溶度積Ksp=1.8×10^-10，則下列說(shuō)法正確的是

A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，K_sp值變大

B．AgNO₃溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag⁺)=c(Cl^-)

C．溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中c(Ag⁺)×c(Cl^-)=Ksp時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液

D．將固體AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，AgCl溶解度小于AgI

pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到 1000mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖示，下列說(shuō)法不正確的是

A．A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

B．若a=4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸

C．若1<a<4，則A、B都是弱酸

D．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60 s達(dá)到平衡，生成0.3 mol Z，下列說(shuō)法正確的是

       A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/(L·s)

       B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2

       C．若升高溫度Y的轉(zhuǎn)化率減小，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

       D．達(dá)到平衡時(shí)，X與Y 的濃度相等

工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl₄(g)+2H₂(g) Si(s)+4HCl(g) mol(Q＞0)某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是

A.反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl₄的轉(zhuǎn)化率

B.若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl₄為1 mol,則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJ

C.反應(yīng)至4 min時(shí)，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H₂的反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min)

D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時(shí)，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)

LiFePO₄新型鋰離子動(dòng)力電池是奧運(yùn)會(huì)綠色能源的新寵。已知該電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為：正極 FePO₄+Li⁺+e^－→LiFePO₄ ，負(fù)極 Li→ Li⁺ +e^－下列說(shuō)法中正確的是

A．充電時(shí)電池反應(yīng)為FePO₄+Li = LiFePO₄

B．充電時(shí)動(dòng)力電池上標(biāo)注“+”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連

C．放電時(shí)電池內(nèi)部Li⁺向負(fù)極移動(dòng)

D．放電時(shí)，在正極上是Li^＋得電子被還原

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

       A．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋2c(H₂CO₃)

       B．0.1 mol/L NH₄Cl溶液：c(NH₄^＋ )＝c(Cl^－)

       C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

       D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na^＋)＞c(NO₃^－)

在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下

發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：aA(g) + bB(g) xC(g)，符合下圖所示的關(guān)系（c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強(qiáng)）。在圖中，Y軸是指

A．反應(yīng)物A的百分含量       B．平衡混合氣中物質(zhì)B的百分含量

C．平衡混合氣的密度         D．平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量

近年來(lái)，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀(KIO₃)，碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)方程式為：

       KI+ 3H₂O  KIO₃ + 3H₂↑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

   A．電解時(shí)，石墨作陰極，不銹鋼作陽(yáng)極

   B．電解時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)是：I ^–+ 3H₂O→ IO₃ ^– + 6H⁺+ 6e ^–

   C．溶液調(diào)節(jié)至強(qiáng)酸性，對(duì)生產(chǎn)有利

       D．電解后溶液的pH明顯減小