將1.92g銅粉與一定量的濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全作用時收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則消耗硝酸的物質(zhì)的量是

A．0.12mol         B．0.09mol         C．0.11mol          D．0.08mol

1.00 L 0.500 mol·L^－1 NaOH溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出 28.7 kJ的熱量。表示該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是                                      

A.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H₂O(l)；ΔH=+28.7 kJ·mol^－1

B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H₂O(l)；ΔH=－28.7 kJ·mol^－1

C.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H₂O(l)；ΔH=+57.4 kJ·mol^－1

D.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H₂O(l)；ΔH=－57.4 kJ·mol^－1

對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池，下列有關(guān)說法中，不正確的是

A．Zn是負(fù)極                   B．電子由Zn經(jīng)外電路流向Cu

C．溶液中H⁺ 向負(fù)極移動         D．Zn電極反應(yīng)：Zn －2e^－==Zn²⁺

某可充電的鋰離子電池以LiMn₂O₄為正極，嵌入鋰的碳材料為負(fù)極，含Li⁺導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時的電池反應(yīng)為：Li+LiMn₂O₄==Li₂Mn₂O₄。下列說法正確的是

A．放電時，LiMn₂O₄發(fā)生氧化反應(yīng)  

B．放電時，正極反應(yīng)為：Li⁺+LiMn₂O₄+e^-==Li₂Mn₂O₄   

C．充電時，LiMn₂O₄發(fā)生氧化反應(yīng)     

D．充電時，陽極反應(yīng)為：Li⁺+e^-==Li   

四個電解裝置都以Pt做電極，它們分別裝著如下電解質(zhì)溶液進(jìn)行電解，電解一段時間后，測定其pH變化，所記錄的結(jié)果正確的是                                  

一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X（氣）＋2Y（氣）2Z（氣）一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是                                                     

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2     ②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③密閉容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化     ④單位時間內(nèi)生成n molZ，同時生成2n mol Y

A．①②      B．①④      C．②③       D．③④

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO₂在400～500℃下的催化氧化：2SO₂＋O₂2SO₃，這是一個放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法中，錯誤的是

A.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

B.在上述條件下，SO₂不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO₃

C.達(dá)到平衡時，改變反應(yīng)條件可以在一定程度上改變該反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)

D. 達(dá)到平衡時，SO₂的濃度與SO₃的濃度相等

．向CH₃COOH   CH₃COO^－ + H⁺ 的平衡體系中，加入下列物質(zhì)能使醋酸的電離程度和溶液的pH都變小的是                                    

A .H₂O       B. CH₃COONa         C. NH₃·H₂O       D. H₂SO₄

．能影響水的電離平衡，并使溶液中c(H⁺)>c(OH^-)的措施是                    

A．將水加熱煮沸，測得pH=6           B．向純水中投入一小塊金屬鈉

C．向水中加入NH₄Cl固體              D．向水中加入Na₂CO₃固體

0.02mol·L^-1的HCN溶液與0.02mol·L^-1NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液中

c（CN^-）﹤c(Na⁺)，則下列關(guān)系中，正確的是                                      

A．c(Na⁺)﹥c(CN^-)﹥H⁺ ()﹥c(OH^-)        B．c(HCN)+c(CN^-)=0.04mol·L^-1

C．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CN^-)+c(OH^-)          D．c(CN^-)﹥c(HCN)