氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式（未配平）如下：

Na₃N+H₂O→NaOH+NH₃        NaH+H₂O→NaOH+H₂

有關(guān)它們的敘述正確的是

A.離子半徑：N^3—＞Na⁺＞H⁺   

B.與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

C.與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽

D.兩種化合物中的陰陽離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

為測寫某鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進行了下列實驗：取一定量合金，加入100mL0.3mol·L^—1稀硫酸，合金完全溶解，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為560mL；再加0.2mol·L^—1NaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰在此時好不再變化，用去350mL NaOH溶液。則所取樣品中鋁的物質(zhì)的量為

A.0.005mol      B.0.01mol   C.0.025mol      D.0.03mol

某學(xué)生做如下實驗：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍；第二步，在上述藍色溶液中，滴加足量的Na₂SO₃溶液，藍色逐漸消失。下列敘述中對實驗原理的解釋和結(jié)論不正確的是

A.氧化性：HClO＞I₂＞SO₄^2—

B.淀粉KI溶液變藍是因為I^—被氧化為I₂，淀粉遇I₂變藍

C.藍色消失的原因是Na₂SO₃溶液具有漂白性

D.若將Na₂SO₃溶液加入氯水中，氯水退色

X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，一定條件下它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去），下列說法不正確的是

A.若W是單質(zhì)鐵，則Z溶液可能是FeCl₂溶液

B.若W是氫氧化鈉，則X與Z可反應(yīng)生成Y

C.若X是碳酸鈉，則W可能是鹽酸

D.若W為氧氣，則Z與水作用（或溶于水）一定生成一種強酸

某同學(xué)為檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈�有常見的四種離子，進行了下圖所示的實驗操作，其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗?zāi)艿玫降恼�確結(jié)論是

A.原溶液中一定含有SO₄^2—                 B.原溶液中一定含有Cl^—

C.原溶液中一定含有NH₄⁺          D.原溶液中一定含有Fe³⁺

可逆反應(yīng)A（s）+B（g） （n為正整數(shù)）在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過程所需時間的關(guān)系曲線如右圖所示。下列有關(guān)敘述中一定正確的是

A.其他條件相同，表示使用了催化劑，沒有使用催化劑

B.其他條件相同，若只改變壓強，則比的壓強大且

C.其他條件相同，若只改變溫度，則比的溫度高且Q＞0

D.其他條件相同，若改變A的物質(zhì)的量，則比消耗A的物質(zhì)的量少

高功率Ni/MH（M表示儲氫合金）電池已經(jīng)用于混合動力汽車。總反應(yīng)方程式如下：

下列敘述不正確的是

下列實驗操作完全正確的是

700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g），反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表

已知表中t₁＞t₂，下列說法不正確的是

A.反應(yīng)在t₁ min內(nèi)的平均速率為

B.保持其他條件不變，起始時間容器中充入0.60molCO和1.20molH₂O，到達平衡時，

C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH₂O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H₂O的體積分數(shù)增大

D.溫度升至800℃時，若上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

（9分）人們已經(jīng)研制出以丙烷為燃料的新型燃料電池，電解質(zhì)為熔融酸鹽，電池

（2）該電池的正極通入O₂和CO₂，負極通入丙烷，則正極的電極反應(yīng)式為__________________________________，電池工作時CO₃^2—移向_____________極。

（3）用該電池電解1L 1mol·L^—1的AgNO₃溶液，此電解池反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________；當(dāng)該電池消耗0.005molC₃H₈時，所得溶液的pH為__________（溶液體積變化忽略不計）