(10分)含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學上用作緩沖溶液。向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大。

  (1)向該溶液中加入少量鹽酸時，發(fā)生反應的離子方程式是　　　　　　　，向其中加入少量KOH溶液時，發(fā)生反應的離子方程式是　　　　　　　　　��；

  (2)現(xiàn)將0．04 mol·L^-1HA溶液和0．02 mol·L^-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液。

  ①若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c(Na^＋)　　c(ＣN^－)(填“<”、“＝”或“>”)，你得出該結論的依據(jù)是　　　　　　　　　　　　　　　

  ②若HA為CH_３COOH，該溶液顯酸性。溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(9分)已知：A、B、C、D四種短周期元素，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質在通常狀況下呈黃綠色，Ｂ、C、D三種元素位于同一周期，A、B、C三種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為Ｘ、Y、Ｚ，且存在如下轉化關系，試推斷回答下列問題。

(1)D元素原子的結構示意圖為 　　　　　　　　　　   ；

(2)A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序為              (用元素符號表示)；

  (3)Y與C元素的最高價氧化物可以發(fā)生反應，該反應的離子方程式為

                                      ；

  (4)A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應生成一種鹽，該鹽的水溶液呈_________(填“酸”、“堿”或“中”)性；

  (5)實驗室中，應將X的濃溶液保存在棕色試劑瓶中，其原因是

                                  (用化學方程式表示)。

(12分)在濃CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得納米級碳酸鈣(粒子直徑在1～100nm之間)。下圖所示A～E為實驗室常見的儀器裝置(部分固定夾持裝置略去)，請根據(jù)要求回答問題。

(1)寫出實驗室制取NH₃的化學方程式                               。

(2)實驗室制取、收集干燥的NH₃，需選用上述儀器裝置的接口連接順序是(選填字母)：a接    ，      接     ，    接h；

(3)用如圖所示裝置也可以制取NH₃，則圓底燒瓶中的固體可以選用(選填字母編號)；

A．堿石灰    B．生石灰    C．無水氯化鈣D．無水硫酸銅    E．燒堿

(4)向濃CaCl₂溶液中通人NH₃和C0₂氣體制納米級碳酸鈣時，應先通人的氣體是          ，試寫出制納米級碳酸鈣的化學方程式               ；

(5)試設計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級

化學與生活密切相關，下列說法不正確的是

A.為了防止食品受潮變質，常在食品包裝袋中放入生石灰

B.不可用鋁制餐具長時間存放酸性或堿性食物

C.光化學煙霧與氮氧化合物和碳氫化合物的大量排放有關

D.為防止鐵制品生銹，可以鐵制品的外層涂油漆或局部鍍銅

對于相同狀況下的¹²C¹⁸O和¹⁴N₂兩種氣體，下列說法正確的是

A.若質量相等，則質子數(shù)相等          B.若分子數(shù)相等，則體積相等

C.若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等        D.若體積相等，則密度相等

下列說法錯誤的是

A.自然界中存在碳元素的單質，也存在硅元素的單質

B.燃燒煤時加入適量的石灰石，可減少廢氣中二氧化硫的量

C.利用丁達爾現(xiàn)象可以區(qū)分FeCl₃溶液與Fe（OH）₃膠體

D.用焦炭在電爐中還原二氧化硅可得到含有少量雜質的粗硅

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標準狀況下，5.6L NO和5.6L O₂混合后的分子總數(shù)為0.5N_A

B.1mol Na₂O₂固體中含離子總數(shù)為4N_A

C.7.1gCl₂與足量NaOH溶液反應轉移的電子數(shù)為0.2N_A

D.在標準狀況下，22.4LCH₄與18gH₂O所含有的電子數(shù)均為10N_A

下列離子方程式的書寫不正確的是

在下列溶液中一定能大量共存的離子組是

A.pH=2的溶液：Fe²⁺、NH₄⁺、Cl^—、NO₃^—

B.能使pH試紙變深藍色的溶液：Na+、、S^2—、CO₃^2—

C.含有大量Fe³⁺的溶液：SCN^—、I^—、K⁺、Br^—

D.澄清透明的無色溶液：ClO^—、MnO₄^—、Al³⁺、SO₄^2—

四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內質子數(shù)之比為1：2，X²⁺和Z^—離子的電子數(shù)之差為8。下列說法不正確的是

A.與W想鄰的同主族元素可制成重要的半導體材料

B.元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、Z

C.W、Y、Z元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是H₂YO₄

D.X的單質在W的最高價氧化物中的燃燒反應屬于置換反應