X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是(    )

    A．只由這四種元素不能組成有機化合物

    B．最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z弱

    C．Z的單質與氫氣反應較Y劇烈

    D．X與Y形成的化合物都易溶于水

25^OC時，下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系錯誤的是(    )

    A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比混合：[H⁺]+[M⁺]=[OH^-]+[A^-]

    B.pH=4的NaHA溶液：[HA^-]>[H⁺]>[H₂A]>[A^2-]

    C.將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后呈中性的溶液中：[Na⁺]=[CH₃COO^-]+[CH₃COOH]

    D.氨水和氯化銨的混合溶液，可能會出現(xiàn)[NH₄⁺]>[OH^-]>[Cl^-]>[H⁺]

為提純下列物質(括號內的物質是雜質),所選用的除雜試制和分離方法都不正確的是（   ）

觀察下列幾個裝置示意圖，有關敘述正確的是(    )

  A．裝置①中陽極上析出紅色固體

  B．裝置②的待鍍鐵制品應與電源正極相連

  C．裝置③閉合電鍵后，外電路電子由a極流向b極

  D．裝置④的x電極是外接電源的正極

在容積固定的容器中發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  △H<0，各物質的濃度如下表

下列說法不正確的是(   )

    A．2min-4min內用氫氣表示的速率為0.3mol/(L•min)

    B．達平衡時，CO的轉化率為62.5％

    C. 反應在第2min時改變了條件，可能是加入了催化刺

    D. 反應在第2min時改變了條件，可能增加了H₂的濃度

化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是(    )

    A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應A₂(g)+3B₂(g) 2AB₃(g)的△H>O

    B．圖②表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙曲線表示的壓強大

    C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化

 D．室溫時，CaC0₃在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖④所示，c點時有CaC0₃生成

下列實驗操作或事實與預期實驗目的或所得結論一致的是(    )

已知Cu⁺在酸性條件下能發(fā)生下列反應：Cu⁺Cu+Cu²⁺(未配平)。NH₄CuS03與足量的lOmol·L^-1硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：

    ①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；③溶液呈藍色。

    據(jù)此判斷下列說法一定合理的是(    )

    A．該反應顯示硫酸具有酸性

    B．NH₄CuS0₃中銅元素全部被氧化

    C．刺激性氣味的氣體是氨氣

    D．反應中硫酸作氧化劑

(10分)

  1：(1)肼(N₂H₄)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時，32.0gN₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ(25℃時)，N₂H₄完全燃燒反應的熱化學方程式是                     。

(2)肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20％一30％的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時：正極的電極反應式是            。

Ⅱ：探究家庭制備次氯酸鈉溶液的發(fā)生器如圖，原理是用石墨做電極電解飽和食鹽水。

(1)若通電后，為使氯氣被全部吸收，則電源的a極的名稱是    。

(2)電解飽和食鹽水的離子方程式為                        ，所得的次氯酸鈉溶液中加入幾滴石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是                 ，用離子方程式和簡要文字說明理由                     。

(14分)下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：

(1)已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應的平衡表達式為：K=，它所對應的化學反應為：                    

(2)已知在一定溫度下，各反應的平衡常數(shù)如下：

C(s)+C0₂(g) 2C0(g)，K₁        　 ①

 CO(g)+H₂0(g) H₂(g)+C0₂(g)，K₂  　　　　 ②

C(s)+H₂0(g) CO(g)+H₂(g)，K₃   　　　　　 ③

則K₁、K₂、K₃，之間的關系是：　　　　　　　，反應①的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而  　　  (增大／減�。�不變)。

一定溫度下，在三個容積均為2L的容器中均進行著③反應，各物質的物質的量濃度及正逆反應速率關系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳�的空格�?/p>

簡述理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)該產(chǎn)業(yè)鏈中氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如N0、N0₂、N₂0₄等。對反應N₂O₄(g) 2N0₂(g)△H>O，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中N0₂的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(    )

A．A、C兩點的反應速率：A>C

 B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B<C

 D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

(4)如果(3)中的反應達到平衡后，改變某一外界條件(不改變N₂0₄、N0₂的量)，反應速率v與時間t關系如圖所示。圖中t₄時引起平衡移動的條件可能是             ；圖中表示平衡混合物中N0₂的含量最高的一段時間是     。