右圖實(shí)驗(yàn)為研究金屬腐蝕的實(shí)驗(yàn)，下列相關(guān)說法正確的是

A.食鹽水中有氣泡逸出                   

B.鐵表面的反應(yīng)為                        

C.紅色首先在食鹽水滴的中心出現(xiàn)

D.該實(shí)驗(yàn)研究的是金屬的吸氧腐蝕

一定量的鋁鐵合金與300mL 2mol/L的硝酸完全反應(yīng)，生成3.36L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），三價(jià)鐵鹽和鋁鹽等，向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液恰好使完全反應(yīng)并生成沉淀最多，則所加入NaOH溶液的體積是

  A.150mL     B.300 mL      C.450mL       D.600 mL

把鋁粉與的混合物，分為兩等份。前一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，之后將生成物與足量鹽酸充分反應(yīng)：后一份直接加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)。前后兩種情況下生成的氣體在同溫同壓下的體積比是

  A.1：1      B.3：4      C.9：8       D.4：3

將物質(zhì)的量相等的和溶于水，形成VL混合溶液，向該混合溶液中逐滴加入某NaOH溶液直至過量。下列各圖示中，能正確表示加入NaOH溶液的體積（x）與生成沉淀的物質(zhì)的量（Y）的關(guān)系的是

8分）一定條件下經(jīng)不同的化學(xué)反應(yīng)，可以實(shí)現(xiàn)圖示變化，A為酸式鹽；B為無色無味氣體；無色氣體D可使紅色石蕊試紙變藍(lán)；X、F和Y為氣體單質(zhì)，且Y為有色氣體，F(xiàn)為空氣的主要成分之一；G為正鹽，G和無色氣體M在溶液中可反應(yīng)生成B。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A              ; Y              .

（2）寫出反應(yīng)②的離子方程式                                               

（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)議程式                                               

（4）常溫下PH=10，體積均為100mL的D、W兩溶液與M反應(yīng)，消耗的M的物質(zhì)的量關(guān)系

D               W(填“大于”“ 小于”或“等于”)

（8分）糖類物質(zhì)為很多生物生命活動(dòng)提供能量。

（1）已知 45g葡萄糖在人體內(nèi)完全氧化為二氧化碳和水，放出701KJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                             。

（2）以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，其負(fù)極反應(yīng)為：                .

電池工作過程中溶液中氫離子移動(dòng)方向從     極區(qū)

移向          極區(qū)（填“正”或“負(fù)”）

（3）常溫下，用上述電池惰性電極電解100L某濃的硫酸銅溶液，當(dāng)溶液PH=1時(shí)停止電解，則理論上需要葡萄糖的質(zhì)量為           。（假設(shè)溶液體積不變）

（12分）已知固體草酸（）分解的化學(xué)方程式為：

某實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有和兩種成份），利用草酸分解產(chǎn)生的CO和鐵銹反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。

（1）為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的液態(tài)試劑依次是      、       （填答案編號(hào)）a.濃硫酸      b.澄清的石灰水      c.氫氧化鈉溶液     d.氯化鈣溶液

（2）在點(diǎn)燃C處酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是：（a）檢查裝置氣密性；

 （b）                                                            ;

(3)E裝置的作用是                                                。

   上述裝置最后尾氣處理的方法是                           ：

（4）準(zhǔn)確稱量樣品質(zhì)量10.00g置于硬質(zhì)玻璃管中，充分反應(yīng)后冷卻、稱量（假設(shè)每步均完全反應(yīng)），硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為8.32g，D中濃硫酸增重0.72g，則n=           .

(5)在本實(shí)驗(yàn)中，下列情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果n偏大的是          （填答案編號(hào)）

  a.缺少裝置B     b.缺少裝置E          c.反應(yīng)后的固體剩余少量

(18分)1.已知一般鉀鹽均為可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)。在某溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：

(1)試將上述反應(yīng)改寫成離子議程式                                           

（2）該離子反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=                                 ；

（3）在水溶液中為紅色，在水溶液中為黃色。某條件下該反應(yīng)建立平衡后，體系為兩種離子的混合液，顏色為橙色。

若加水將其稀釋，溶液顏色將偏              （紅、黃）原因是                  

                                                                             ；

若在在上述平衡體系的溶液中中加入硫酸鉀固體體系顏色有何變化？為什么？

Ⅱ.固定和利用,能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：

某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6mol和8molH充入一容積為2L的密閉容器中，測(cè)得H的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如右圖中實(shí)線所示（圖中字母后數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)）：

問題：

（1）由圖分析，在下列時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是         （填答案編號(hào)）。

  a.0～1min     b.1～3min     c.3～8min    d.8～11min

(2)僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示。與實(shí)線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是                           ，曲線Ⅱ改變的條件可能是

                                 。

（3）下列表述能表示該反應(yīng)已達(dá)平衡的是          （填答案編號(hào)）

  a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變                  b.容器內(nèi)氣體的密度不再改變

  c.容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變       d.容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等

化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列表述正確的是

A．一些劣質(zhì)瓶裝水中溴酸鹽超標(biāo)，長(zhǎng)時(shí)間飲用可能致癌

B．日本東部地震造成了核電站的核泄漏，釋放了，其所含的中子數(shù)為137

C．由于氮原子不易得失電子，所以氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于一些農(nóng)作物、食品等的保存

D．為減少碘元素缺乏引領(lǐng)疾病，我國(guó)目前在市售食鹽中強(qiáng)制加入碘單質(zhì)以補(bǔ)充居民碘攝入量

某短周期元素其原子核外最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，則有關(guān)說法正確的是

A．該元素在自然界中僅以化合態(tài)存在

B．植物的光合作用在該元素在自然界的循環(huán)過程中起非常重要的作用

C．其單質(zhì)不能與任何酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D．其最高價(jià)氧化物不支持任何物質(zhì)的燃燒，可以滅火