氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)：3Cl₂＋2NH₃ = N₂＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是

A．若管道漏氣則遇氨就會產(chǎn)生白煙

B．該反應(yīng)利用了Cl₂的強(qiáng)氧化性

C．生成1 molN₂有6 mol電子轉(zhuǎn)移

D．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0.50 mol·L^－1的HCl溶液中和，則該生成物的成份是

       A．Na₂O       B．Na₂O₂       C．Na₂O和Na₂O₂      D．Na₂O₂和NaO₂

下列離子方程式書寫正確的是

A．過量的CO₂通入Ca(ClO)₂溶液中 ClO^－＋CO₂＋H₂O = HCO₃^－＋HClO

B．氯氣與水反應(yīng) Cl₂＋H₂O＝2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

C．向Na₂CO₃溶液中加入過量CH₃COOH溶液 CO₃^2－＋2H⁺===CO₂↑＋H₂O

D．向Ba(OH)₂溶液中加入少量的NaHSO₃溶液 

2HSO₃^－＋Ba^2＋＋2OH^-===BaSO₃↓＋SO₃^2－＋2H₂O

三個可加熱的密閉容器中，分別裝有等物質(zhì)的量的：①Na₂O₂和NaHCO₃；②Na₂O₂和NH₄HCO₃；③Na₂CO₃和NaHCO₃�，F(xiàn)將各容器加熱至300℃，完全分解后排出氣體，三個容器中的殘留固體只有Na₂CO₃的是

       A．①②                      B．①③                      C．②③                      D．①②③

將SO₂通入CuSO₄和NaCl的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO₂在上述反應(yīng)中作用是

       A．酸                    B．漂白劑                   C．氧化劑       D．還原劑

由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽。混鹽CaOCl₂ 在酸性條件下可以產(chǎn)生Cl₂。下列關(guān)于混鹽CaOCl₂ 的有關(guān)判斷正確的是

       A．該混鹽中氯元素的化合價為負(fù)一價

      B．該混鹽的水溶液呈中性

       C．該混鹽與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生1 mol Cl₂ 時轉(zhuǎn)移2 mol 電子

D．該混鹽具有和漂白粉相似的化學(xué)性質(zhì)

從資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO₄＋5FeS₂＋12H₂O= 7Cu₂S＋5FeSO₄＋12H₂SO₄，下列說法正確的是

       A．Cu₂S既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

B．產(chǎn)物中SO₄^2－離子有一部分是氧化產(chǎn)物

C．5 mol FeS₂發(fā)生反應(yīng)，有10 mol電子轉(zhuǎn)移

       D．FeS₂只作還原劑

有A、B、C、D、E、F六瓶不同物質(zhì)的溶液，它們各是NH₃·H₂O、Na₂CO₃、MgSO₄、NaHCO₃、HNO₃和BaCl₂溶液中的一種．為了鑒別它們，各取少量溶液進(jìn)行兩兩混合，實驗結(jié)果如表所示．表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成氣體，“－”表示觀察不到明顯現(xiàn)象，空格表示實驗未做。試推斷其中F是

A．Na₂CO₃溶液            B．BaCl₂溶液

C．MgSO₄溶液            D．NaHCO₃溶液

寫出下列反應(yīng)的離子方程式

（1）小蘇打溶液與燒堿溶液反應(yīng)：______________________________________

（2）在稀氨水中通入過量CO₂氣體：____________________________________

（3）MnO₂與濃鹽酸共熱制取氯氣：_____________________________________

為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO₂和NaOH的混合液中進(jìn)行化學(xué)處理經(jīng)處理后鋼鐵零件表面生成Fe₃O₄的致密的保護(hù)層——“發(fā)藍(lán)”。主要反應(yīng)如①②③：

① 3Fe+NaNO₂+5NaOH = 3Na₂FeO₂+NH₃+H₂O

② ___Na₂FeO₂+____NaNO₂+____H₂O=     Na₂Fe₂O₄+    NH₃+     NaOH

③ Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O Fe₃O₄+4NaOH

（1）配平化學(xué)方程式②。

（2）上述反應(yīng)②中還原劑為              ，被還原物質(zhì)是         。若有1mol Na₂Fe₂O₄生成，則反應(yīng)中有____________mol電子轉(zhuǎn)移。

（3）當(dāng)NaOH溶液濃度過大，“發(fā)藍(lán)”的厚度會變小，其原因是：               。