已知：KClO₃＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O、如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO₃晶體上，并用表面皿蓋好、下列描述正確的是

A、淀粉KI溶液中變藍，說明Cl₂具有氧化性

B、滴有酚酞的NaOH溶液褪色，說明Cl₂具有酸性

C、石蕊溶液先變紅后褪色，說明Cl₂具有漂白性

D、滴有KSCN的FeCl₂溶液變紅，說明Cl₂具有還原性

一定條件下將2molSO₂和2molSO₃氣體混合于一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂＋O₂ 2SO₃，平衡時SO₃為nmol，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質(zhì)，平衡時SO₃的物質(zhì)的量可能大于n的是

A、2mol SO₂ ＋1 mol O₂                              B、4mol SO₂ ＋1 mol O₂

C、2mol SO₂ ＋1 mol O₂ ＋2 SO₃             D、3mol SO₂ ＋1 SO₃

某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H₂SO₄，它們的物質(zhì)的量之比為3∶1。滴入幾滴石蕊溶液后，用石墨作電極電解該混合溶液，根據(jù)電極產(chǎn)物，電解過程可明顯分為三個階段。下列敘述中，不正確的是

A、 陰極自始至終只產(chǎn)生H₂

B、 電解過程中，溶液顏色呈現(xiàn)紅色→紫色→藍色的變化

C、電解過程中，Na⁺和SO2- 4的物質(zhì)的量濃度保持不變

D、 第一階段中陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體混合引燃后，恰好完全反應(yīng)得到HCl

（9分）下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：

試回答下列問題：

（1）已知H為Na元素,則以上10種元素中第一電離能最小的是：      。（寫元素符號）。比元素B原子序數(shù)大10的元素其基態(tài)原子的核外電子排布式是                 。

（2）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其一分子中共形成          個σ鍵，     個π鍵。

（3）短周期某主族元素K的電離能情況如圖（A）所示。則K元素位于周期表的第         族。

圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達出第          族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。

②不同同學(xué)對某主族元素的氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線—折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是      ，理由是                                           。

（12分）如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題：

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間后，向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)為                             。

（2）裝置2中的石墨是    極（填“正”或“負”），該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為                            。

（3）裝置3中甲燒杯盛放100 mL 0、2 mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0、5 mol/L的CuSO₄溶液。反應(yīng)一段時間后，停止通電。取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重 0、64 g。

① 電源的M端為       極，甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為                    ；

② 乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為                                      ；

③ 甲、乙兩燒杯中生成的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下共     mL。

（12分）自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N₂與O₂反應(yīng)生成NO。

（1）在不同溫度下，反應(yīng)N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)  △H＝a kJ·mol^-1的平衡常數(shù)K如下表：

①該反應(yīng)的△H    0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

②其他條件相同時，在上述三個溫度下分別發(fā)生該反應(yīng)。1538℃時，N₂的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖所示，

請補充完成1760℃時N₂的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的示意圖。

（2）科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑(摻有少量Fe₂O₃的TiO₂)表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH₃。相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

2N₂(g)＋6H₂O(1) ＝4NH₃(g)＋3O₂(g)    △H＝＋1530kJ·mol^-1

     則氨催化氧化反應(yīng)4NH₃(g)＋5O₂(g)＝4NO(g)＋6H₂O(1) 的反應(yīng)熱△H＝         。 

     （用含a的代數(shù)式表示）

（3）最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）實現(xiàn)氮的固定——氨的電解法合成，大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率。總反應(yīng)式為：N₂＋3H₂2NH₃。則在電解法合成氨的過程中，應(yīng)將Ｈ₂不斷地通入    極（填“正”、“負”、 “陰” 或“陽”）；在另一電極通入N₂，該電極反應(yīng)式為                                                                            。

（4）合成氨的反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H =－92、4 kJ·mol^－1，一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達到平衡，要提高N₂的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）。

a、升高溫度       b、加入催化劑     c、增加H₂的濃度

       d、增加N₂的濃度  e、分離出NH₃           

（5）在25℃下，將a mol·L^-1的氨水與0、01 mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)，則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”），可推斷a     0、01（填大于、等于或小于）。

（8分）MnO₂是一種重要的無機功能材料，粗MnO₂的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了將粗MnO₂（含有較多的MnO和MnCO₃）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO₂的實驗，其流程如下：

（1）第①步加稀H₂SO₄時，粗MnO₂樣品中的         （寫化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。

（2）第②步反應(yīng)的離子方程式是：

       ＋  ClO₃^—＋       ＝  MnO₂↓＋  Cl₂↑＋       。

（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、        、        、玻璃棒。

（4）若粗MnO₂樣品的質(zhì)量為12、69g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到8、7g MnO₂，并收集到0、224LCO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在第①步反應(yīng)中至少需要        mol H₂SO₄。

     （已知摩爾質(zhì)量：MnO₂ -87g/mol； MnO-71g/mol；   MnCO₃-115 g/mol）

(11分）在濃CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得納米級碳酸鈣（粒子直徑在1~100nm之間）。下圖所示A~E為實驗室常見的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請根據(jù)要求回答問題。

（1）實驗室制取、收集干燥的NH₃，需選用上述儀器裝置的接口連接順序是（選  填字母）：a接    ，     接     ，     接h；

用A裝置制取NH₃的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                                

（2）用下圖所示裝置也可以制取NH₃，則圓底燒瓶中的固體可以選用          （選填字母編號）；

A、堿石灰       B、生石灰      C、無水氯化鈣    D、無水硫酸銅   E、燒堿

（3）向濃CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂氣體制納米級碳酸鈣 時，應(yīng)先通入的氣體是     ，試寫出制納米級碳酸鈣的化學(xué)方程式                                  ；

（4）試設(shè)計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級                   

下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是（   ）

A．次氯酸的電子式    

B．硫原子的最外層電子排布式3s²3p⁴

C．二氧化硅的分子式為SiO₂

D．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖

相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是                                                           （   ）

   A．AlC1₃         B．Al(OH)₃           C．A1            D．A1₂O₃