現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：

下列說法正確的是（   ）

  A. 第一電離能：① > ⑦                B. 電負性：② < ④

  C. 相應離子的半徑： ② > ⑥ > ①

  D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和沸點：⑦﹤④

為測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)，設計了如下實驗方案：

A．溶液A和溶液B均可以是鹽酸或NaOH溶液

B．若溶液B選用濃硝酸，測得銅的質(zhì)量分數(shù)偏小

C．溶液A和溶液B選用稀硝酸

D．實驗室中方案Ⅱ更便于實施

元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是（   ）

A. 元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價

B. 多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高

C. P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應的水化物的酸性均依次增強

D. 元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ₂分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是（   ）

  A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M   

  B．XZ₂、X₂M₂、W₂Z₂均為直線型的共價化合物

  C．由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體

  D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

將3.64g Fe₂O₃和Al₂O₃樣品溶解在過量的200mL、pH=1的鹽酸溶液中，然后向其中加入適量的NaOH溶液使Fe³⁺、Al³⁺ 剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，則NaOH溶液的濃度為（    ）

  A．0.1mol／L    B．0.2mol／L    C．0.4mol／L    D．0.8mol／L

某學生用NaHCO₃和KHCO₃組成的混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（每次加入的鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等），下列分析不正確的是（   ）

A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L

B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計算混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)

C．加入混合物9.2g時鹽酸過量

D．15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應

向2mL 、0.5mol/L的FeCl₃溶液中加入3mL 、3mol/L KF溶液，結(jié)果FeCl₃溶液褪成無色，向褪色后的溶液中繼續(xù)加入KI溶液和CCl₄振蕩后靜置，CCl₄層不顯色，則下列說法正確的是（   ）

  A．Fe^3＋ 不與I^－發(fā)生反應   

  B．Fe^3＋ 與F^－ 結(jié)合成不與I^－ 反應的物質(zhì)

  C．F^－ 使I^－ 的還原性減弱,因而不反應

  D．Fe^3＋ 被F^－ 還原為Fe^2＋，使溶液中不再存在Fe^3＋

某無色溶液中可能含有Na⁺、K⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、Br^- 這幾種離子中的若干種，依次進行下列實驗，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：

① pH試紙檢驗，溶液的pH > 7。

② 取少量原溶液，向溶液中加入過量的BaCl₂和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。

③ 另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，無氣體產(chǎn)生，再加入CCl₄振蕩，靜置后CCl₄層呈橙色，用分液漏斗分液。

④ 向分液后的水溶液中加入Ba(NO₃)₂和HNO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾。

⑤ 在濾液中加入AgNO₃和HNO₃的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生。

則關(guān)于原溶液的判斷中不正確的是（   ）

 A．肯定不存在的離子是Fe³⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

 B．肯定存在的離子是Na⁺、K⁺、SO₃^2-、Br^- 、Cl^-

 C．無法確定原溶液中是否存在Cl^-

 D．若步驟 ④ 改用BaCl₂和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響。

（14分）閱讀下表中的相關(guān)信息。除N外，其余都是主族元素。

請按要求回答：

（1）元素T與X按原子個數(shù)比1∶1形成的化合物中所含的化學鍵類型有        

             ，元素M與X形成的化合物B屬于       晶體（填寫晶體類型）。

（2）寫出N基態(tài)原子電子排布式：                                     。

（3）元素T、Y、Z對應的單質(zhì)的熔點高低順序：    >    >   （填化學式）。

（4）元素X、Y形成的簡單離子半徑大�。�      >      （填相應的離子）。

（5）向Y與Z形成的化合物的水溶液中，加入過量T的最高價氧化物對應水化物的溶液，寫出該反應的離子方程式：                                            。

 (6) 一定條件下，X、Y兩種單質(zhì)以及有孔惰性電極在化合物TZ的水溶液中可形成原電池，為新型海水航標燈提供能源，該電池正極電極反應是：                 。

（14分）以黃銅礦（主要成份為CuFeS₂，含少量雜質(zhì)SiO₂等）為原料，進行生物煉銅，同時得到副產(chǎn)品綠礬（FeSO₄·7H₂O）。其主要流程如下：

② 部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如下表

（1）試劑a是           ，試劑b是           （填化學式）。

（2）操作X流程依次為蒸發(fā)濃縮、           、過濾、洗滌干燥。

（3）反應Ⅱ中加CuO調(diào)pH為3.7的目的是                               ；

（4）反應Ⅴ的離子方程式為                                            。

（5）反應①中，每生成1mol Fe₂(SO₄)₃，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為          mol；

（6）過濾操作中，要用到的玻璃儀器有         、         和漏斗。