向氯酸鈉的酸性水溶液中通入SO₂，反應(yīng)中氧化過程為：SO₂+2H₂O—2e^－→SO₄^2－+4H⁺；

向亞氯酸鈉（NaClO₂）固體中通入用空氣稀釋的氯氣，反應(yīng)中還原過程為：Cl₂+2 e^－→2Cl^－。在上述兩個(gè)反應(yīng)中均會(huì)生成產(chǎn)物X，則X可能是

A．ClO₂           B．NaClO₄            C．HClO           D．NaClO

利用右圖所示裝置，當(dāng)X、Y選用不同材料時(shí)，可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。

下列說法中正確的是

A．氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，Y附近能得到氫氧化鈉

B．銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO₄

C．電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬

D．外加電流的陰極保護(hù)法中，X是待保護(hù)金屬

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為

A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H^＋＝Fe^2＋+ H₂S↑

B．NH₄HCO₃溶于過量的NaOH溶液中：HCO₃^－+OH^－＝CO₃^2－+H₂O

C．將1 mol/L NaAlO₂溶液和1.5 mol/L HCl溶液等體積互相均勻混合：

6AlO₂^－+9H^＋+3H₂O＝5Al(OH)₃↓+Al^3＋

D．NaClO溶液與FeCl₂溶液混合：Fe²⁺+2ClO^－+2H₂O＝Fe(OH)₂↓+2HClO

某K₂CO₃樣品中含有Na₂CO₃、KNO₃和Ba(NO₃)₂三種雜質(zhì)中的一種或兩種。將13.8 g樣品加入足量水，樣品全部溶解，再加入過量的CaCl₂溶液，得到9 g沉淀。下列關(guān)于樣品所含雜質(zhì)的判斷正確的是

A．肯定沒有KNO₃                                 

B．肯定有KNO₃，可能還有Na₂CO₃

C．肯定沒有Ba(NO₃)₂，可能有KNO₃         

D．肯定沒有Na₂CO₃和 Ba(NO₃)₂

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只被還原為NO氣體）。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。

下列說法不正確的是

A．原混合酸中NO₃^－ 物質(zhì)的量為0.4 mol

B．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe +2Fe³⁺＝3Fe²⁺，BC段產(chǎn)生H₂

C．H₂SO₄濃度為2.5 mol/L

D．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO₄

向含1 mol HCl和lmol MgSO₄­的混合溶液中加入1 mol/L的Ba(OH)₂溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba(OH)₂溶液體積（V）間的關(guān)系圖正確的是

已知：H⁺(aq)+OH^—(aq)＝H₂O(l)；△H₁＝—57.3 kJ/mol，H₂SO₄(濃)+NaOH(aq)＝Na₂SO₄(aq)+ H₂O(l)；△H₂＝m。下列說法正確的是

A．上述熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)表示分子個(gè)數(shù)      

B．△H₁＞△H₂

C．△H₂＝—57.3 kJ/mol                           

D．|△H₁|＞|△H₂|

一定溫度下，可逆反應(yīng)A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H＜0�，F(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t₁時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動(dòng)）。

下列說法正確的是

A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍

B．保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t₂時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t₁前的反應(yīng)速率變化已省略）

C．保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍

D．保持活塞位置不變，改變溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增大

（10分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素；W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水。

回答下列問題：

（1）W與Y可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為：__________________。

（2）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：________＞________（用分子式表示）。]

（3）W、X、Y、Z四種元素形成的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是：

________＞________＞________＞________（用離子符號(hào)表示）。

（4）下圖是WZ晶體的一個(gè)“晶胞結(jié)構(gòu)”示意圖。

下列說法正確的是________。

A．與W⁺ 距離相等且最近的Z^— 共有8個(gè)

B．與W⁺ 距離相等且最近的Z^— 構(gòu)成的多面體是八面體

C．與W⁺ 距離相等且最近的W⁺ 有8個(gè)

D．一個(gè)WZ晶胞中含有4個(gè)W⁺和4個(gè)Z^—

（5）Z的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀酸溶液，并放出a KJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________。

（8分）黃銅礦的主要成分X是由Cu、Fe、S三種元素組成的復(fù)鹽，其中Cu、Fe兩種元素的質(zhì)量比為8∶7；將m g X粉末全部溶于200 mL的濃HNO₃，反應(yīng)后的溶液加水稀至 2.12 L時(shí)測(cè)得其pH＝0；將稀釋后的溶液分為兩等份，向其中一份溶液中滴加濃度為6. 05 mol/L的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0.600 mol/L Ba(NO₃)₂溶液，兩溶液中均生成沉淀，且沉淀的質(zhì)量隨所加溶液的體積變化如下圖所示：

（1）請(qǐng)通過計(jì)算確定：m＝________。

（2）X的摩爾質(zhì)量為368 g/mol，則X的化學(xué)式為________________。

（3）將一定質(zhì)量的Fe、Cu的混合物平均分成四等份，每份13.2 g，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積與剩余金屬的質(zhì)量見下表（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）：

回答下列問題：

①寫出實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________________。

②實(shí)驗(yàn)④中V＝________。