下列與化學有關的說法中正確的是             

A．高溫結構陶瓷和光導纖維均屬新型無機非金屬材料

B．風力發(fā)電和火力發(fā)電均能將化學能轉化為電能

C．二氧化碳和氮氣均是造成溫室效應的氣體

D．煤的干餾與石油的分餾均屬于化學變化

下列敘述正確的是

A．CO₂和SiO₂均能與水反應生成酸

B．Mg、C、S分別在足量氧氣中燃燒均只生成一種相應氧化物

C．稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳

D．Na₂O₂與水反應，紅熱的Fe與水蒸氣反應均能生成堿

下列說法中，正確的是

A．離子化合物的熔點一定高于共價化合物

B．由鹽酸的酸性強于氫硫酸，可知氯元素的非金屬性強于硫元素

C．共價化合物中只存在共價鍵，離子化合物中一定含有離子鍵

D．第二周期元素的最高正化合價從左到右依次升高

某品牌的家用消毒劑其有效成分為對氯間二甲苯酚（結構簡式如右圖 所示），可以殺滅常見的病毒與細菌。下面有關該物質的說法正確的是

A．該物質的分子式是C₈H₁₀ClO

B．1mol該物質最多可以與2mol NaOH反應

C．1mol該物質可以與2mol液溴發(fā)生取代反應

D．該物質可以發(fā)生加成、取代、消去、氧化等反應

下列離子方程式正確的是  

A．向次氯酸鈣溶液中通入過量CO₂：Ca²⁺+2ClO^—+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO

B．Fe(OH)₃溶于氫碘酸：Fe(OH)₃＋3H^＋===Fe^3＋＋3H₂O

C．用FeCl₃溶液腐蝕銅線路板：Cu + Fe³⁺＝ Cu²⁺ + Fe²⁺

D．含等物質的量的NaHCO₃和Ba(OH)₂溶液混合： HCO＋OH^－＋Ba²⁺ ===BaCO₃↓＋H₂O

在某固定容積的密閉容器中充入1mol A，一定條件下建立如下化學平衡：aA（g）bB（g）＋cC（g），在溫度不變的條件下，再充入一定量的A物質。下列說法正確的是

    A．在建立新平衡的過程中，A分解的速率與B消耗的速率之比為a ：b

    B．若a＝b＋c，重新達平衡時，B的體積分數(shù)不變

    C．重新達平衡時，A的轉化率一定增大

    D．在建立新平衡的過程中，混合氣體的密度逐漸減小

某溫度下，將pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋，平衡時溶液pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷下列敘述中，正確的是

A．曲線Ⅰ為醋酸稀釋時溶液pH變化曲線

B．加入足量NaOH，b點溶液消耗的NaOH比c點溶液消耗的多

C．a(chǎn)點時，加入少量相同大小的鋅粒，與鹽酸反應的速率大

D．b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度大

一定量的氫氣與一定量的氯氣反應，所得混合物用100ml 3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.2g/ml）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.05 mol(溶液中只含NaCl和NaClO兩種溶質)。則下列有關說法不正確的是

A．原NaOH溶液的質量分數(shù)為10.0%

B．所得溶液中Cl^-的物質的量為0.25 mol

C．參加反應的氫氣的物質的量為0.1 mol

D．所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比為2﹕3

（16分）

黃鐵礦在高溫時和氧氣反應生成氧化鐵和二氧化硫（假設礦石中的雜質不參與化學反應）。某化學學習小組對黃鐵礦樣品進行如下實驗探究：

【實驗一】測定硫元素的含量

I．實驗裝置如下圖所示(夾持和加熱裝置省略)。A中的試劑是雙氧水，將m₁g該黃鐵礦樣品放入硬質玻璃管D中。從A向B中逐滴滴加液體，使氣體發(fā)生裝置不斷地緩緩產(chǎn)生氣體，高溫灼燒硬質玻璃管中的黃鐵礦樣品至反應完全。

II．反應結束后，將E瓶中的溶液進行如下處理：

【實驗二】測定鐵元素的含量

III．測定鐵元素含量的實驗步驟如下：

① 用足量稀硫酸溶解硬質玻璃管D中的固體殘渣；

② 加還原劑使溶液中的Fe³⁺完全轉化為Fe²⁺后，過濾、洗滌；

③ 將濾液稀釋至250 ml；

④ 每次取稀釋液25.00 ml，用已知物質的量濃度為c mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，三次滴定實驗所需KMnO₄溶液體積的平均值為V ml。

請回答下列問題：

（1）儀器B中發(fā)生反應的化學方程式是；儀器C中裝入的試劑是。E瓶的作用是。

（2）II中加入H₂O₂發(fā)生反應的離子方程式。

（3）III的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須要有；④中取稀釋液25.00 ml需用的儀器是。

（4）假設在整個實驗過程中硫元素和鐵元素沒有損失，則該黃鐵礦樣品中硫元素的質量分數(shù)為。（用含m₁和m₂的代數(shù)式表示）；該黃鐵礦中鐵元素的質量分數(shù)為。（用含m₁、c、V的代數(shù)式表示）

(17分)

A、B、C、D、E是位于前三周期的五種元素，原子序數(shù)依次增大，其中B與D為同一主族元素，它們可形成化合物DB₂、DB₃。在同周期元素中，C的金屬性最強，E的非金屬性最強。請回答：

（1）E的原子結構示意圖為。

（2）A、B形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物的電子式為，該化合物與DB₂化合生成一種強酸的化學方程式為。

（3）已知在一定條件下1mol氣態(tài)DB₂完全轉化為氣態(tài)DB₃，放出98.3 kJ的熱量。該反應的熱化學方程式是，工業(yè)上進行這一反應的設備是。

（4）用鉑做電極電解由C、E形成化合物的飽和溶液時，檢驗陽極產(chǎn)物的實驗方法為；電解一段時間后，將陽極產(chǎn)物和陰極溶液混合，反應的離子方程式是。工業(yè)中實際常采用陽離子交換膜電解槽進行電解，若某一電極由碳鋼網(wǎng)制成，則該電極為電解槽的          (填“陰”或“陽”)極。