設(shè)N_A表示阿伏加得德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是

A.1mol NH₃所含有的原子數(shù)為N_A  

B.常溫常壓下，22。4L氧氣所含的原子數(shù)為2N_A

C.常溫常壓下，48g O₃所含的氧原子數(shù)為3N_A  

D.1  L  0.1mol／LNaCL溶液中所含的Na⁺為Na

在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是

A．K⁺、MnO₄^－、Na⁺、Cl^－                               B．K⁺、Na⁺、NO₃^－、CO₃^2－

C．Na⁺、H⁺、NO₃^－、SO₄^2－                  D．Fe³⁺、Na⁺、Cl^－、SO₄^2－

將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實驗就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是

A．KSCN          B．BaCl₂         C．NaOH          D．HCl

下列離子方程式書寫正確的是 

A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH^－══ 2AlO₂^－+H₂↑

B．AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+3OH^－ ══ Al(OH)₃↓

C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：

D．FeCl₂溶液跟Cl₂反應(yīng)：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^－

wg鐵粉和鋁粉的混合物，和過量的 NaOH反應(yīng)，然后過濾，將沉淀完全收集后，放蒸發(fā)皿中加熱，直至被加熱的物質(zhì)質(zhì)量不再變化，取出蒸發(fā)皿中的物質(zhì)稱量仍為wg。求原混合物中鋁粉的質(zhì)量分數(shù)是             

A．30％         B．50％         C．70％          D．90％ 

向MgSO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中, 能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積, 縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量)

（21分）有A、B、C、D、E五種化合物，其中A、B、C、D是含鋁元素的化合物，F(xiàn)是一種氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下相對于空氣的密度為1.103。它們之間有下列的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①A+NaOH→D+H₂O      ②B→A+ H₂O     ③C+ NaOH→B+NaCl    ④E+ H₂O→NaOH+F

⑴寫出A、B、C、D的化學(xué)式：

A                         ，B                              ，C                            ，E                            。

⑵寫出①③④的離子方程式：

 ①                                                              ，  

③                                                                     ，

④                                                                     。

（15分）已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

試回答：(1)寫出B的化學(xué)式                    _，D的化學(xué)式                       。

(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式                                                。

(3)寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式                                         ；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式                                      。

(14分)用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm³)配制100mL1.0mol·L^－1稀硫酸，若實

驗儀器有：

A．100mL量筒         B．托盤天平       C．玻璃棒         D．50mL容量瓶

E．10mL量筒       F．膠頭滴管       G．50mL燒杯      H．100mL容量瓶

（1）需量取濃硫酸的體積為               mL。

（2）實驗時選用的儀器有(填序號)                               。

（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是(填序號)               。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗

C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中

D．將準(zhǔn)確量取的18.4mol·L^－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線

E．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻

（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）

A. 所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中                

B. 容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水               

C. 所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌                 

D. 定容時俯視溶液的液凹面                    

膠體的本質(zhì)是 (    )

A．具有丁達爾效應(yīng)

B．可以透過濾紙

C．可做布朗運動

D．分散質(zhì)微粒的直徑在1---100nm之間