將2．24g的鐵粉加入50 ml 2 mol·L^－1的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是

A．鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl^-濃度基本不

B．往溶液中滴入KSCN無(wú)色溶液，不顯紅色

C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2 ：5

D．Fe²⁺、Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為6 ：1

曾經(jīng)因?yàn)轸[得沸沸揚(yáng)揚(yáng)的毒奶粉事件，三聚氰胺[C₃H₆N₆]可算是臭名遠(yuǎn)揚(yáng)，與三聚氰胺相似，三聚氰酸分子[C₃N₃(OH)₃]中氮元素的含量也較高，因而某些不法生產(chǎn)商也將其加入奶制品中以提高蛋白質(zhì)含量。在工業(yè)上三聚氰酸[C₃N₃(OH)₃]是一種重要的工業(yè)原料，也可用于消除汽車尾氣中的NO₂。其反應(yīng)原理為：

       C₃N₃(OH)₃   3HNCO；    8HNCO+6NO₂ 7N₂+8CO₂+4H₂O

下列說(shuō)法正確的是

A．C₃N₃(OH)₃與HNCO為同系物         B．反應(yīng)中HNCO既是氧化劑，又是還原劑

C．反應(yīng)中NO₂是氧化劑               D．反應(yīng)中CO₂是氧化產(chǎn)物

（9分）已知X氣體是一種無(wú)色有刺激性氣味的酸性氧化物，有關(guān)X、Y、Z、W的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，反應(yīng)①～④均為化合反應(yīng)。回答下列問(wèn)題：

（1）

Y的化學(xué)式為___________，

Z的化學(xué)式為____________。X直接排入空氣中

易造成的環(huán)境問(wèn)題是_______________________。

（2）反應(yīng)①～⑤中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______________________________。

（3）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：_______________________________________________。

（4）寫出銅與W反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________

(9分) 鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，還含有SiO₂、Fe₂O₃）是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下：

 ① 沉淀 A、B的成分分別是         、         ；步驟②  中的試劑a是      ；

② 試寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方式   __________                       、

          __________            __________                  ；

 ③簡(jiǎn)述檢驗(yàn)所得濾液甲中存在Fe^3＋的操作方法：__________                    _。

(12分)用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl₂·xH₂O）。有如下操作：

已知：在pH為4～5時(shí)，F(xiàn)e³⁺幾乎完全水解而沉淀，Cu²⁺卻不水解。

① 加熱酸溶過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有：                        。

② 氧化劑A可選用          （填編號(hào)，下同）。

 A.KMnO₄    B.  HNO₃       C. Cl₂    

③ 要得到較純的產(chǎn)品，試劑B可選用            。 

   A. NaOH      B. CuO       C.FeO

④ 試劑B的作用是              。       

A. 使Cu²⁺完全沉淀    　       B. 使Fe³⁺完全沉淀

C. 降低溶液的pH              D. 提高溶液的pH 

⑤ 從濾液經(jīng)過(guò)結(jié)晶得到氯化銅晶體的實(shí)驗(yàn)條件是                     。

（5分）隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，阿伏加德羅常數(shù)的測(cè)定手段越來(lái)越多，測(cè)定的精確度也越來(lái)越高�，F(xiàn)有一種簡(jiǎn)單可行的測(cè)定方法，具體步驟為：

   （1）將固體NaCl細(xì)粒干燥后，準(zhǔn)確稱取mg NaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中；

   （2）用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度，計(jì)算出NaCl固體的體積V cm³。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①步驟（1）中A儀器最好使用____________（填序號(hào)）。

A．量簡(jiǎn)     B．燒杯           C．容量瓶        D．試管

②步驟（2）中用酸式滴定管還是用堿式滴定管________.

③能否用水代替苯_______，理由是______________________________________。

（15分）已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為                  ，該元素的符號(hào)是__________;

（2）Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為               ，該元素的名稱是__________;

（3）X與Z可形成化合物XZ₃，該化合物的空間構(gòu)型為____________; X原子的雜化軌道類型為_______

（4）已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ₃，產(chǎn)物還有ZnSO₄和H₂O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________;

（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物沸點(diǎn)高低順序?yàn)?u>                               。

（15分）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中X元素原子的核外電子總數(shù)等于其電子層數(shù)，Z元素的氣態(tài)氫化物和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成Z單質(zhì)和水，X與Y、W可分別形成YX₃和XW型共價(jià)化合物，YX₃極易溶于水．

(1) 化合物YX₃的空間構(gòu)型為____________; X原子的雜化軌道類型為_______．           

(2)XW的電子式是_____________．

(3)XW與YX₃反應(yīng)生成一種鹽，該鹽水溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是(用離子方程式表示)______________________________．

(4)Z元素氫化物的沸點(diǎn)比H₂O________(填“低”或“高”)．Z元素的氫化物有毒，寫出用CuSO₄溶液吸收Z(yǔ)元素氫化物的離子方程式_                              _．

(5)已知X單質(zhì)和Y單質(zhì)反應(yīng)生成YX₃的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，ΔH<0.將X、Y的兩種單質(zhì)以等物質(zhì)的量充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)．下列說(shuō)法正確的是________．

a．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，任何一種物質(zhì)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

b．反應(yīng)過(guò)程中，Y單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%

c．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，X、Y兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1∶1

d．達(dá)到化學(xué)平衡的過(guò)程中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小

e．到達(dá)化學(xué)平衡后，升高溫度，YX₃的體積分?jǐn)?shù)增大

（15分）某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振譜表明分子中只有一種類型的氫。

   （1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                                 ；

   （2）A中的碳原子是否都處于同一平面？         （填“是”或者“不是”）；

   （3）在下圖中，D₁ 、D₂互為同分異構(gòu)體，E₁ 、E₂互為同分異構(gòu)體。

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為                                           ；

C的化學(xué)名稱為                    ；E₂的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是                ；

④、⑥的反應(yīng)類型依次是                                。

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³ mol^－1，下列敘述正確的是  

A．2.24 L CO₂中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×10²³

B．0.1 L 3 mol·L^－1的NH₄NO₃溶液中含有的NH⁴⁺數(shù)目為0.3×6.02×10²³

C．5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3×6.02×10²³

D．4.5 g SiO₂晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3×6.02×10²³