CO與H₂在催化劑作用下合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)。在容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入等量的1mol CO和2mol H₂混合氣體，控溫。實(shí)驗(yàn)測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖1和圖2。

下列有關(guān)說法正確的是 

  A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的吸熱反應(yīng)

  B．K₁＜K₂     (K為該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù))

  C．反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，a、b兩容器中平衡正向移動，d、e兩容器中平衡逆向移動

  D．將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有升溫或減壓

（10分）某實(shí)驗(yàn)小組以H₂O₂分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。

 (1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是__________________________________。

(2)常溫下5% H₂O₂溶液的pH約為6，H₂O₂的電離方程式為___________________。

(3)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是___________________________________________________。

實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H₂O₂穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�你對原�?shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是______________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。

分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_____________________________________________。

（12分）已知2X₂(g)+Y₂(g)  2Z(g)  ΔH＝－a kJ·mol^–1（a＞0），在一個(gè)容積固定的容器中加入2mol X₂和1mol Y₂，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后Z的濃度為W mol·L^–1，放出熱量b kJ。

（1）此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為                    ；若將溫度降低到300℃，則反應(yīng)平衡常數(shù)將       （填增大、減少或不變）

（2）若原來容器中只加入2mol Z，500℃充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量c kJ，則Z濃度

____W mol·L^–1（填“＞”、“＜”或“＝”），a、b、c之間滿足關(guān)系   　  （用代數(shù)式表示）

（3）能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是      　　    

A．濃度c(Z)＝2c(Y₂)                       B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C．v_逆(X₂)＝2v_正(Y₂)                               D．容器內(nèi)的密度保持不變

（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)器開始體積相同），相同溫度下起始加入2 mol X₂和1mol Y₂達(dá)到平衡后，Y₂的轉(zhuǎn)化率將         （填變大、變小或不變）

（12分）煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。

(1)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：

C(s)＋H₂O(g)  CO(g)＋H₂(g)　ΔH＝＋131.3 kJ/mol，ΔS＝＋133.7 J/(K·mol)。

①該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與________________有關(guān)。

②一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母，下同)。

a．容器中的壓強(qiáng)不變

b．1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H—O鍵

c．v_正(CO)＝v_逆(H₂O)

d．c(CO)＝c(H₂)

(2)將不同量的CO(g)和H₂O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)＋H₂O(g)  CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

①實(shí)驗(yàn)1中以v(CO₂)表示的反應(yīng)速率為__________。

②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為________(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。

③若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等)，且t<3 min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是____________________(用含a、b的數(shù)學(xué)式表示)。

(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)，如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ/mol)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，下列措施中能使 c(CH₃OH)增大的是　　　 。

a．升高溫度                     b．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

c．將H₂O(g)從體系中分離出來     d．再充入1mol CO₂和3mol H₂

（16分）工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

（1）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：CO+H₂O(g)CO₂+H₂。t℃時(shí)，往1L密閉容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后，體系中c(H₂)=0.12mol·L^-1。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____（填計(jì)算結(jié)果）。

（2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H<0。下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T₁____300℃（填“>”、“<”或“=”）。

（3）N₂和H₂在鐵作催化劑作用下從145℃就開始反應(yīng)，不同溫度下NH₃產(chǎn)率如圖所示。溫度高于900℃時(shí)，NH₃產(chǎn)率下降的原因                      。

（4）在上述流程圖中，氧化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

__________                                   _。

（5）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣。目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮?dú)夂退�，反�?yīng)機(jī)理為：

CH₄(g)+4NO₂(g)＝4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)  △H= －574kJ·mol^－1

CH₄(g)+4NO(g)＝2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)   △H= －1160kJ·mol^－1

則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為：________________________ 。

（6）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________，科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是__________（填“正極”或“負(fù)極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______________________。

下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是 

A．鈉溶于水的反應(yīng)：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

B．碳酸鈉溶液和稀醋酸反應(yīng)：CO^2-₃+2H⁺=H₂O+CO₂↑

C．向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液至中性：2H⁺+SO^2-₄+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

D．硫化亞鐵中加入稀硝酸：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑

在下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小的原子可能是

A.ns²np³   B.ns²np⁵     C.ns²np⁴     D.ns²np⁶    

有相同體積、相等pH的燒堿溶液和氨水，下列敘述中正確的是  

A．兩溶液的物質(zhì)的量濃度相同

B．用同濃度的鹽酸中和時(shí)，消耗鹽酸的體積相同

C．升高溫度10℃，兩溶液的pH仍相等

D．兩溶液中OH^－離子濃度相同

在密閉容器中，1mol HI分解[2HI（g）H₂（g）＋I(xiàn)₂（g）]時(shí)，I₂的體積分?jǐn)?shù)為X％；相同條件下，2 mol HI分解達(dá)平衡時(shí)，I₂的體積分?jǐn)?shù)為Y％，則X與Y的關(guān)系為

A. X＜Y       B. X＝Y(jié)     C. X＞Y        D.X＝Y(jié)/2 

下列氣體的制備可采用右圖裝置的是

  A．銅與濃硝酸反應(yīng)制NO₂

  B．銅與稀硝酸反應(yīng)制NO

  C．乙醇與濃硫酸反應(yīng)制乙烯

  D．石灰石和鹽酸