某有機物的結構如圖，有關它的說法正確的是

A．分子式為C₈H₁₀NO₂

B．與Br₂ 1:1加成最多可得2種產(chǎn)物

C．1mol該有機物最多能與3mol H₂發(fā)生加成反應

D．它的同分異構體中既屬于芳香族化合物又屬于α-氨基酸的只有1種

某澄清透明溶液中可能含有：NH₄⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、SO₃^2-、SO₄^2-、HCO₃^- 中的幾種離子。為確定溶液組成，進行如下實驗：

①測定溶液的pH，溶液顯強酸性。滴加Ba(NO₃)₂(aq)出現(xiàn)白色沉淀。

②取少量溶液加入NaOH（aq）至強堿性，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體并得到澄清溶液。

③在②的澄清溶液中通入足量CO₂，有白色沉淀生成�！　　　∮纱耍�正確的推測是 

A．一定有Al³⁺離子                   B．可能有HCO₃^－離子

C．不能確定SO₃^2-離子是否存在         D．不存在Fe²⁺離子，可能存在Ba²⁺離子

將0.02mol銅片溶于100mL9mol/L HNO₃中，產(chǎn)生336 mL氣體（只含NO、NO₂）。該氣體與一定量O₂混合后，用足量NaOH(aq)完全吸收。有關反應如下：   NO₂+NO+2NaOH→2NaNO₂+H₂O，2NO₂+2NaOH→NaNO₃+NaNO₂+H₂O。 O₂的體積至少為（氣體體積均為標準狀況）

A．67.2mL        B．56.0mL       C．22.4mL         D．11.2 mL

下圖表示198K時N₂與H₂反應過程中的能量變化。根據(jù)下圖敘述正確的是

A．該反應的熱化學方程式為：N₂(g)+H₂(g) NH₃(g)+92kJ

B．不用催化劑，生成 1molNH₃的反應熱為46KJ·mol^-1

C．加入催化劑，生成 1molNH₃的反應熱減小50KJ·mol^-1

D．曲線b表明加入催化劑降低了反應熱，加快了反應速率

在復鹽NH₄Al(SO₄)₂溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，可能發(fā)生的反應的離子方程式是

  A．NH₄⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+OH^－→BaSO₄↓+ NH₃·H₂O

    B．Al ³⁺+ 2SO₄^2－+ 2Ba²⁺+ 4OH^－→ 2BaSO₄↓+ AlO₂^- + 2H₂O

    C．2 Al ³⁺+3SO₄^2－+ 3Ba²⁺+6OH^－→ 3BaSO₄↓+ 2 Al (OH)₃↓

D．NH₄⁺+Al ³⁺+2SO₄^2－+2Ba²⁺+ 4OH^－→ 2BaSO₄↓+Al (OH)₃↓+NH₃·H₂O

葉蟬散（isoprocard）對水稻葉　蟬和飛虱具有較強的觸殺作用，且　殘毒低。工業(yè)上用鄰異丙基苯酚合　成葉蟬散的過程如圖,　以下推斷正確的是

A．鄰異丙基苯酚發(fā)生了加成反應

B．鄰異丙基苯酚發(fā)生了取代反應

C．除去葉蟬散中的鄰異丙基苯酚可選用Na₂CO₃(aq)

D．葉蟬散中是否含鄰異丙基苯酚可用少量稀溴水檢驗

根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)可知能大量共存的微粒組是

A．H₂CO₃、HCO₃^-、CH₃COO^-、ClO^-

B．HClO、 HCO₃^-、CH₃COO^-、ClO^-

C．HClO 、HCO₃^-、ClO^-、CO₃^2-

D．HCO₃^-、CH₃COO^-、ClO^-、CO₃^2-

向MgSO₄和Al₂(SO₄)₃的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，生成的沉淀與加入Ba(OH)₂(aq)

物質(zhì)的量的關系如左圖。讀圖并參考下表，正確的判斷是

A．OA段可能生成3種沉淀            B．溶液中Mg²⁺與AlO₂^- 不能大量共存

C．由圖計算可得n(Mg²⁺): n(Al³⁺)= 2:1    D．BC段與AB段沉淀的種類可能相同

（本題共8分）

β型硼氮化合物—－(BN)n是一種無機合成材料［最簡式為(BN)］，具有高硬度、耐高溫的特點，是做超高溫耐熱陶瓷材料、磨料、精磨刃具的好材料。用硼砂（Na₂B₄O₇）與尿素在高溫高壓下反應可以獲得。例如： Na₂B₄O₇+ 2CO(NH₂)₂ → 4(BN) + Na₂O + 2CO₂

(1)、請用氧化物的形式表示硼砂的化學式               。β型(BN)n比晶體硅具有更高硬度和耐熱性的原因是：                                                         。

(2)、（1）上述反應式中具有4種不同能量電子的原子，它代表的元素在周期表中處于       周

期，第       族。

（2）能用于比較N與O非金屬性相對強弱的事實是           。

    A．最高價氧化物對應水化物的酸性        B．H₂O(g) 比NH₃(g)穩(wěn)定

    C．單質(zhì)與H₂反應的難易程度             D．NO中氮元素顯正價，氧元素顯負價

(3)、寫出指定分子的電子式：生成物中含極性鍵的非極性分子                          。

(4)、與硼同主族且相鄰周期的元素，其單質(zhì)與NaOH（aq）反應的離子方程式為：        。

多硫化鈉（Na₂S_X）在制革工業(yè)中常用作皮毛的脫毛劑，農(nóng)業(yè)上可作殺蟲劑，也是分析化學中的常用試劑。在堿性溶液中，Na₂S_X與NaBrO₃發(fā)生反應生成Na₂SO₄與NaBr。

(1)、上述反應中發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是         ，被還原的元素是              （填寫元素符號或化學式）。

(2)、若Na₂S_X與NaBrO₃反應的物質(zhì)的量之比為3：10，則x =                   。

(3)、NaBrO₃也可以在酸性條件下與NaBr反應生成Br₂。若生成6mol Br₂，則反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為                 。

(4)、根據(jù)上述兩個反應，可推知Na₂S_X、 Br₂、NaBr還原性由強到弱的順序是            （填寫化學式）。