已知常溫常壓下，N₂(氣)和H₂(氣)反應生成2molNH₃(氣)放出92．4kJ熱量。在同溫同壓下向密閉容器中通入1molN₂和3molH₂，達到平衡時放出熱量為Q₁kJ；向另一體積相同的密閉容器中通人0.5molN₂、1.5molH₂和1molNH₃，相同條件下達到平衡時放出熱量為Q₂kI。則下列關系式正確的是

A．2Q₂=Q₁=92.4    B．Q₂<Q₁<92.4     C．Q_l<Q₂<92.4           D．Q_l=Q₂<92.4

可逆反應2SO₂(g)+O₂(g)  2SO₃(g) ；△H<0， 在一定條件下達到平衡狀態(tài)，時間為t₁時改變條件�；瘜W反應速率與反應時間的關系如圖所示。下列說法正確的是

A．維持溫度、反應體系容積不變，t₁時充入SO₃(g)

B．維持壓強不變，t₁時升高反應體系溫度

C．維持溫度、容積不變，t₁時充入一定量Ar

D．維持溫度、壓強不變，t₁時充入SO₃(g)

已知0.1 mol·L^－1的二元酸H₂A溶液的pH=4.0，則下列說法正確的是

A．在Na₂A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同

B．在溶質物質的量相等的Na₂A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等

C．在NaHA溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^－）+c（OH^－）+2c（A^2－）

D．在Na₂A溶液中一定有：c（Na⁺）＞c（A^2－）＞c（H⁺）＞c（OH^－）

下列對水垢的主要成分是CaCO₃和Mg(OH)₂而不是CaCO₃和MgCO₃的原因解釋中正確的有

①Mg(OH)₂的K_sp大于MgCO₃的K_sp，且在水中發(fā)生了沉淀轉化

②Mg(OH)₂的K_sp小于MgCO₃的K_sp，且在水中發(fā)生了沉淀轉化

③MgCO₃電離出的CO₃^2-發(fā)生水解，使水中c(OH^-)減小，對Mg(OH)₂的沉淀溶解平衡而言，Q_c<K_sp，生成Mg(OH)₂沉淀

④MgCO₃電離出的CO₃^2-發(fā)生水解，使水中c(OH^-)增大，對Mg(OH)₂的沉淀溶解平衡而言，Q_c>K_sp，生成Mg(OH)₂沉淀

A．①②      　　  B．②④       　　  C．③④       　　  D．②③

0.02mol·L^-1的HCN溶液與0.02mol·L^-1NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液中

c（CN^-）﹤c(Na⁺)，則下列關系中，正確的是

A．c(Na⁺)﹥c(CN^-)﹥(OH^-)﹥c(H⁺)          B．c(HCN)+c(CN^-)=0.04mol·L^-1

C．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CN^-)+c(OH^-)            D．c(CN^-)﹥c(HCN)

由一價離子組成的四種鹽溶液：AC、BD、AD、BC，濃度均為O.1 mol·L^-1。在室溫下，前兩種溶液的pH=7，第三種溶液的pH>7，最后一種溶液的pH<7。下列各組酸、堿性比較正確的是

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

下列說法錯誤的是

A．反應達到平衡時，X的轉化率為50％

B．反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+ 2NiOOH + 2H₂OCd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂  有關該電池的說法正確的是

A．充電時陽極反應：Ni(OH)₂－e^-+ OH^-===NiOOH + H₂O

B．充電過程是化學能轉化為電能的過程

C．放電時負極附近溶液的堿性不變

D．放電時電解質溶液中的OH^-向正極移動

普通泡沫滅火器的鐵筒里裝著一只小玻璃筒，玻璃筒內盛裝硫酸鋁溶液，鐵筒里盛裝碳酸氫鈉飽和溶液。使用時，倒置滅火器，兩種藥液相混合就會噴出含二氧化碳的白色泡沫。

（1）產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式是_______＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿______。

（2）不能把硫酸鋁溶液裝在鐵筒里的主要原因是__________         ___。

（3）一般不用碳酸鈉代替碳酸氫鈉，是因為_____________________＿＿＿＿___。

（1）肼（N₂H₄）和NO₂是一種雙組分火箭推進劑。兩種物質混合發(fā)生反應生成N₂和H₂O（g），已知8g氣體肼在上述反應中放出142kJ熱量，其熱化學方程式為

________________________________________________。

（2）0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學反應方程式為                       ；

又知H₂O（l）H₂O（g）；△H＝＋44kJ/mol，則11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時，放出的熱量是               kJ。