科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N₄分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如右圖所示），與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN三N鍵吸收941kJ熱量，則

A．N₄的熔點(diǎn)比P₄高

B．1molN₄氣體轉(zhuǎn)化為N₂時(shí)要吸收724kJ能量

C．N₄是N₂的同系物

D．1molN₄氣體轉(zhuǎn)化為N₂時(shí)要放出724kJ能量

下列說法正確的是

①用25 mL酸式滴定管可以準(zhǔn)確放出8.00 mL的稀鹽酸；

②可用干燥的pH試紙測(cè)定氯水的pH；

③使用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視，所得溶液的濃度偏大；

④加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體生成，則原溶液中—定有大量CO₃^2-存在；

⑤在某溫度下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液充分混合，若溶液呈堿性時(shí)，溶液中離子濃度大小的關(guān)系一定為： c（Na^＋）﹥c（CH_３COO^—）﹥c（OH^—）﹥c（H^＋）；

⑥下圖是反應(yīng)物和生成物的能量變化示意圖，其可能發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：2 A（g）+ B(g) = 2 C（g）；△H=Q kJ·mol^-1（Q＜0 ）。

A．①③⑥                         B．②④⑤

C．①③④                         D．③⑤⑥

pH為3的FeCl₃溶液、pH為11的Na₂CO₃溶液和pH為3的鹽酸中由水電離出來的H^＋的濃度分別為：C₁、C₂、C₃它們之間的關(guān)系是

A．C₁＜C₂＜C₃        　　　　       B．C₁＝C₂＞C₃

C．C₁＞C₂＞C₃          　　　　     D．無法判斷

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A． 0.1 mol /L的(NH₄)₂SO₄溶液中：c(SO₄^2-)> c (NH₄⁺ )> c(H⁺)> c (OH^-)

B． 0.2 mol /L的Na₂CO₃溶液中：c(OH^-)=c (HCO₃^-)+ c (H⁺)+c (H₂CO₃)

C． 0.1 mol /L的NH₄Cl溶液與0.05 mol L^-l的NaOH溶液等體積混合，其混合溶液中：c (Cl^-) > c (NH₄⁺) > c (Na⁺ ) > c (H⁺) > c(OH^-)

D．c (NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄C1溶液中：

c [(NH₄)₂SO₄] < c[(NH₄)₂CO₃] < c (NH₄C1)

下面提到的問題中，與鹽的水解有關(guān)的正確說法是

①明礬和FeCl₃可作凈水劑．

②為保存FeCl₃溶液，要在溶液中加少量鹽酸．

③實(shí)驗(yàn)室配制AlCl₃溶液時(shí)，應(yīng)先把它溶在鹽酸中，而后加水稀釋．

④NH₄Cl與ZnCl₂溶液可作焊接中的除銹劑．

⑤實(shí)驗(yàn)室盛放Na₂CO₃、Na₂SiO₃等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞．

⑥用NaHCO₃與Al₂(SO₄)₃兩種溶液可作泡沫滅火劑．

⑦在NH₄Cl或AlCl₃溶液中加入金屬鎂會(huì)產(chǎn)生氫氣．

⑧長期使用硫銨，土壤酸性增強(qiáng)；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用．

⑨比較NH₄Cl和Na₂S等溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性．

A．①④⑦         B．②⑤⑧        C．③⑥⑨        D．全有關(guān)

某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H₂SO₄，它們的物質(zhì)的量之比為1︰1。用石墨做電極電解該溶液時(shí)，下列敘述不正確的是

       A．陰極只析出H₂                                   B．陽極先析出Cl₂，后析出O₂

C．電解最后階段為電解水                      D．溶液pH不斷增大，最后為7

常溫下將稀NaOH溶液與稀CH₃COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是　

A．pH ＞ 7，且c(OH^－) ＞ c(Na^＋) ＞ c(H^＋) ＞ c(CH₃COO^－)

B．pH ＞ 7，且c(Na^＋) + c(H^＋) = c(OH^－)+ c(CH₃COO^－)

C．pH ＜ 7，且c(CH₃COO^－) ＞c(H⁺) ＞ c(Na⁺) ＞ c(OH^－)

D．pH ＝ 7，且c(CH₃COO^－) = c(Na⁺) ＞ c(H⁺)= c(OH^－)

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的

①NaOH固體  ②H₂O  ③NH₄Cl固體  ④CH₃COONa固體 ⑤NaNO₃固體  ⑥KCl溶液

A．②④⑥         B．①②         C．②③⑤         D．②④⑤⑥

在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)2X+Y(g) Z(s)已達(dá)到平衡，此時(shí)升高溫度則氣體混合物的密度增大。下列敘述正確的是

       A．若X為非氣態(tài)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

       B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，X一定為氣態(tài)

       C．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，X可能是氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)

       D．若加入少量的Z，該平衡向左移動(dòng)

已知蓄電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池。鉛蓄電池上有兩個(gè)接線柱，一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“－”。關(guān)于標(biāo)有“+”的接線柱，下列說法中正確的是

A．充電時(shí)作陽極，放電時(shí)作負(fù)極      B．充電時(shí)作陽極，放電時(shí)作正極

C．充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作負(fù)極      D．充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作正極