海水中含有豐富的鎂資源。某同學設計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：

注：溶液中某種離子的濃度小于，可認為該離子不存在；

實驗過程中，假設溶液體積不變。

下列說法正確的是

 A. 沉淀物X為

 B. 溶液M中存在、不存在

 C. 溶液N中存在、

 D. 步驟②中若改為加入4.2g NaOH固體，沉淀物Y為和的混合物

食鹽中含有一定量的鎂、鐵等物質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要由于雜質(zhì)、水份、空氣中的氧氣以及光照，受熱而引起的，已知：

（1）某學習小組對加碘鹽進行了如下實驗：去一定量某加碘鹽（可能含有KIO₂、KI、Mg²⁺、Fe³⁺）。用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分3份，第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯示淡黃色，用CCI₄萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入足量的KIO，固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。

① 該紅色物質(zhì)是          （用化學是表示）；CCI₄中顯示紫紅色的物質(zhì)是       （用電子式表示）。

② 第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為                      

(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應的化學方程式：            。

  將I₂溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？

          （填“是”或“否”），并說明理由：          。

(3)為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是          。

A. Na₂S₂O₂         B. AICI₃         C. Na₂CO₃          D.NaNO₂

(4)對含F(xiàn)e²⁺較多的食鹽（假設不含F(xiàn)e³⁺），可選用KI作為加碘劑。請設計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的Fe²⁺：           。

某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）分解反應平衡常數(shù)和水解反應速率的測定。

（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：

NH₂COONH₄（s）2NH₃(g)+CO₂(g)

實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

①可以判斷該分解反應已經(jīng)達到平衡的是        。

  A.2v(NH₂)=v(CO₂)                 B.密閉容器中總壓強不變

  C.密閉容器中混合氣體的密度不變    D.密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)：

③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量是         (填“增加”，“減少”或“不變”）。

④氨基甲酸銨分解反應的焓變△H        O(填“＞”、“=”或“＜”),熵變△S        O

(填“＞”、“=”或“＜”)。

(2)已知：NH₂COONH₄+2H₂ONH₄HCO₂+NH₃・H₂O

     該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c(NH₂COO²）時間的變化趨勢如圖所示。

⑤計算時，0-6min 氨基甲酸銨水解反應的平抑速率 ______。

⑥根據(jù)圖中信息，如何說明該水解反應速率隨溫度升高而增大：_____。

二苯基乙二酮常用作醫(yī)藥中間體及紫外線固化劑，可由二苯基羥乙酮氧化制得，反應的化學方程式及裝置圖（部分裝置省略）如下：

在反應裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應結(jié)束后加水煮沸，冷卻后即有二苯基乙二酮精產(chǎn)品析出，用70%乙醇水溶液重結(jié)晶提純。重結(jié)晶過程。

請回答以下問題：

（1）寫出裝置圖中下班儀器的名稱：a __________.b___________

（2）趁勢過濾后，濾液冷卻結(jié)晶。一般情況下，下列哪些因素有利于得到較大的晶體：_________

A．緩慢冷卻溶液                 B．溶液深度較高

C．溶質(zhì)溶解度較小               D．緩慢蒸發(fā)溶劑

如果溶液發(fā)生過飽和現(xiàn)象，可采用_______._________等方法促進晶體析出。

（3）抽濾所用的濾紙應略_____（填“大于”或“小于”）布氏漏斗內(nèi)徑，將全部小孔蓋住。燒杯中的二苯基乙二酮品體轉(zhuǎn)人布氏漏斗時，杯壁上往往還粘有少量晶體，需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來后轉(zhuǎn)入布氏漏斗，下列液體最合適的是_____

A．無水乙醇                 B．飽和氯化鈉溶液

C．70%乙醇水溶液            D．濾液

（4）上述重結(jié)晶過程中的哪一步操作除去了不溶性雜質(zhì)：________。

（5）某同學采用薄層色譜（原理和操作與紙層析類同）跟蹤反應進程，分別在反應開始，回流15 min、30 min、45 min和60 min時，用毛細管取樣、點樣，薄層色譜展開后的斑點如下圖所示。該實驗條件下比較合適的回流時間是________。

    A. 15 min         B.30min         C. 45min         D.60 min

白藜蘆醇屬二苯乙烯類多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和預防心血管疾病的作用。某課題組提出了如下合成路線：

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）白藜蘆醇的分子式是________。

（2）C→D的反應類型是_________；E→F的反應類型是________。

（3）化合物A不與FeCL₃溶液發(fā)生顯色反應，能與NaHCO₃反應放出CO₂，推測其核磁共振氫譜（¹H-NMR）中顯示有_______種不同化學環(huán)境的氫原子，其個數(shù)比為_______。

（4）寫出AB反應的化學方程式_______

（5）寫出化合物D、E的結(jié)構(gòu)簡式：D_______，E_______。

（6）化合物有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______。

①能發(fā)生銀鏡反應；②含苯環(huán)縣苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子。

下列關于化學與生產(chǎn)、生活的認識不正確的是

A.CO₂ CH₄ N₂等均是造成溫室效應的氣體

B.使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一

C.節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟的要求

D.合理開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺

依據(jù)元素周期表示元素周期律，下列推斷正確的是

A.H₃BO₃的酸性比H₂CO₃的強

B.Mg(OH)₂的堿性比Be(OH)₂的強

C.HCl HBr HI的熱穩(wěn)定性依次增強

D.若M⁺和R^2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：Ｒ＞M

下列關于有機化合物的認識不正確的是

A.油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳

B.蔗糖、麥芽糖的分子式都是C₁₃H₂₂O₁₁，二者互為同分異構(gòu)體

C.在水溶液里，乙酸分子中的—CH₃可以電離出H⁺

D.在濃硫酸存在下，苯與濃硫酸共熱生成硝基苯的反應屬于取代反應。

下表各選項中，不能利用置換反應通過Y得到W的一組化合物是

常溫下0.1molL^-1醋酸溶液的Ph=a ，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是

A.將溶液稀釋到原體積的10倍   B.加入適量的醋酸鈉固體

C.加入等體積0.2 molL^-1鹽酸   D.提高溶液的溫度