下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生氣泡的是

下列說法中，正確的是

A．原電池是利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能的裝置

B．由于生鐵中含碳，所以比純鐵耐腐蝕

C．在原電池中，電子從正極流向負(fù)極

D．在原電池中，負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)，正極上發(fā)生氧化反應(yīng)

下列說法中錯(cuò)誤的是

A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化

B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，不正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量

B．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示

C．在同一個(gè)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的系數(shù)比

D．化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有mol·L^-1·S^-1和mol/(L·min)

已知反應(yīng)X+Y= M+N為吸熱反應(yīng)，對這個(gè)反應(yīng)的下列說法中正確的是

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行

C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量

D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

某元素原子最外層只有1個(gè)電子，它跟鹵素相結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵是

  A．一定是共價(jià)鍵

  B．一定是離子鍵

  C．可能是共價(jià)鍵，也可能是離子鍵

  D．以上說法均不正確

在一個(gè)密閉容器中，盛有N₂和H₂，它們的起始濃度分別是1.8 mol·L^-1和5.4 mol·L^-1，在一定的條件下它們反應(yīng)生成NH₃，10min后測得N₂的濃度是0.8mol·L^-1，則在這10min內(nèi)NH₃的平均反應(yīng)速率是

A．0.1mol·L^-1·min^-1                    B．0.3 mol·L^-1·min^-1

C．0.2 mol·L^-1·min^-1                    D．0.6 mol·L^-1·min^-1

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是

A．稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)

B．氫氣還原氧化銅的反應(yīng)

C．鋅與稀硫酸的反應(yīng)

D．生石灰變成熟石灰的反應(yīng)

如圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內(nèi)可以移動)。下列敘述正確的是

A．a(chǎn)中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色                   B．b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)

C．a(chǎn)中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)                   D．b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生

決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是

A．參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)

B．催化劑

C．溫度、壓強(qiáng)以及反應(yīng)物的接觸面

D．反應(yīng)物的濃度