下列敘述正確的是

A．北京時間2011年3月11日日本發(fā)生9.0級地震，引起核泄漏，產(chǎn)生的粉塵中含有較多的¹³¹I，這是一種質(zhì)子數(shù)為131的有放射性的碘的一種核素

B．工業(yè)上冶煉Al，使用Al₂O₃而不使用AlCl₃，是因?yàn)锳lCl₃  是共價化合物，溶液不導(dǎo)電

C．氯氣泄漏，自救方法是用濕毛巾或蘸有純堿溶液的毛巾捂住口鼻并向地勢低的地方撤離

D．冰島和印度尼西亞火山噴發(fā)，火山灰在空氣中幾周都不能沉降，可能與膠體的性質(zhì)有關(guān)

我們把連有4個不同基團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子，在含有手性碳原子的飽和一元醇中，碳原子數(shù)最少為

A．2               B．3            C．4            D．5

下列敘述正確的是

A．在分子中所有碳原子可能處于同一直線上

B．硫酸在有機(jī)反應(yīng)中有很重要的作用，例如能催化雙糖、多糖的水解。在乙酸乙酯的水解反應(yīng)中用濃硫酸比稀硫酸效果好

C．油脂是食物組成中的重要部分，也是產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)，它有油和脂肪之分，但都屬于酯

D．乙烯、苯是來自石油和煤的兩種基本化工原料，它們都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是                                        A．只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的物質(zhì)的量n與分子數(shù)N之間的關(guān)系n = N/N_A 才成立

B．N₂ (g)+3H₂ (g) 2NH₃ (g)   △H = -92.3kJ/mol，在該條件下，加入一定量的N₂、H₂  發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 N_A e^- 時，反應(yīng)放出的熱小于92.3 kJ

C．1mol/L 500mL氯化鎂溶液中的鎂離子數(shù)小于0.5N_A

D．常溫下，1L pH =10的 CH₃COONa溶液中因?yàn)镃H₃COO^-的水解，將使OH^-數(shù)大于10^-4N_A

下列物質(zhì)按1﹕1反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．氯氣和水  Cl₂ + H₂O = Cl^- + ClO^-+ 2H⁺

B．硫代硫酸鈉與硫酸 S₂O₃^2- + 2H⁺ =S↓ + SO₂↑ + H₂O

C．氯化銅和硫氫化鈉 Cu²⁺ + S^2- + 2H₂O = Cu(OH)₂↓+ H₂S↑

D． (NH₄)₂ Fe (SO₄)₂和氫氧化鋇 2NH₄⁺ +2OH^- + Ba²⁺ + SO₄^2- =  NH₃•H₂O+ BaSO₄↓

關(guān)于下列裝置說法正確的是

A．裝置①中，鹽橋中的K⁺ 移向CuSO₄溶液

B．裝置②在電解開始階段，b極附近溶液的pH增大

C．可以用裝置③在銅上鍍銀，c極為銅

D．裝置④中一段時間后會有Fe(OH)₂生成

實(shí)驗(yàn)室用Zn和鹽酸制備H₂，將m₁ g鋅加入到m₂ g 20%的鹽酸中去，反應(yīng)結(jié)果共放出nL氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則被還原的HCl的物質(zhì)的量一定是

A．0.2m₂/36.5mol          B．m₁/36.5mol        C．m₂/36.5mol        D．n/11.2 mol

（15分）A、G、J均為非金屬單質(zhì)，工業(yè)上利用反應(yīng)①來冶煉與A同主族元素G單質(zhì)的粗產(chǎn)品。K為無色液體，D是一種常見金屬，溶于某無氧酸中得到H溶液，該無氧酸的陰離子在同主族元素形成的簡單陰離子中還原性最強(qiáng)（除放射性元素）。其物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：（部分反應(yīng)物和生成物略去）

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式B______， F_______，H______。A和G的最簡單氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的物質(zhì)是        （填化學(xué)式），寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式                        。

（2）反應(yīng)②是工業(yè)上冶煉金屬D的方法之一，然而目前世界上60%的D單質(zhì)是從海水中提取的。以下是海水中提煉金屬D的簡易流程圖（結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，在括號內(nèi)填寫需要加入物質(zhì)的化學(xué)式，方框內(nèi)填寫生成物質(zhì)的化學(xué)式）

（3）海帶中含有H的陰離子，常用過氧化氫、稀硫酸和淀粉來檢驗(yàn)其陰離子，其主要反應(yīng)的離子方程式為                                           。

（4）寫出G→J的化學(xué)方程式________________________________________，某同學(xué)利用了某技巧首先配平了G和J的系數(shù)，下列關(guān)系符合此技巧且正確的是_________

A．反應(yīng)①：F:G=1:1     B．反應(yīng)②：A:D=1:1

C．反應(yīng)③：A:J=2:1     D．反應(yīng)④：E:B =1:1

（14分）某化學(xué)課外興趣小組為探究苯與液溴之間的反應(yīng)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（裝置如下圖所示）。請根據(jù)要求回答相關(guān)問題。(已知苯的沸點(diǎn)為80.1 ℃，密度為0.9 g/mL )

（1）寫出苯與液溴反應(yīng)的化學(xué)方程式                             反應(yīng)類型為___________。

（2）錐形瓶中有淡黃色渾濁生成，該組同學(xué)經(jīng)過討論后認(rèn)為，依據(jù)該現(xiàn)象不能確定發(fā)生了以上反應(yīng)，理由是：                                        ，因此有必要對實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)。

（3）請依據(jù)下面的實(shí)驗(yàn)流程圖選取合適的裝置和試劑對上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)：

I ________________ , II___________________

A．裝有NaOH溶液的洗氣瓶               B．裝有CC1₄的洗氣瓶

C．裝有KI溶液的洗氣瓶                     D．裝有濕潤淀粉KI試紙的集氣瓶

 ①小組同學(xué)對改進(jìn)實(shí)驗(yàn)后的B裝置中產(chǎn)生的淡黃色沉淀，進(jìn)行過濾、洗滌、干燥、稱量。在以上步驟中：驗(yàn)證沉淀已洗滌干凈的方法是_______________________________________。

②若實(shí)驗(yàn)中取用的苯為17.3 mL，液溴為足量，最終測得的沉淀質(zhì)量為18.8 g，則苯在該反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化率為 ________________，該組同學(xué)認(rèn)為轉(zhuǎn)化率過低，除了可能發(fā)生副反應(yīng)和反應(yīng)可能進(jìn)行不完全外，你分析還可能的原因是______________________________________，___________________________________________（請答出2條）

（14分）工業(yè)常利用CO來制氫氣。已知在25℃時：

C(s,石墨) + 1/2 O₂(g) = CO(g)  △H₁=-111kJ/mol

H₂(g) + 1/2 O₂(g)= H₂O(g)  △H₂= -242kJ/mol

C(s,石墨) + O₂(g) = CO₂(g)  △H₃=-394kJ/mol

（1）在25℃時，CO(g)+ H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g)  △H=_____________。

（2）在2L密閉容器中，將2mol CO與3 mol H₂O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應(yīng)：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)  K=1.0。則平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為_______，平衡混合物中H₂的體積分?jǐn)?shù)為_______。

（3）將（2）中的平衡后的混合氣體通入300mL 6mol/L NaOH溶液中，充分吸收，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開________________________________________________。

（4）將（3）中剩余的氣體通過足量濃硫酸后，再與足量氧氣用電火花引燃后通入足量的過氧化鈉中，過氧化鈉的質(zhì)量增重______g。

（5）工業(yè)上也可以用CO和H₂生產(chǎn)甲醇：CO(g) + 2H₂ (g) = CH₃OH(g)，在一定條件下，該反應(yīng)在一個密閉容器中達(dá)到平衡，若維持c(H₂)和容器的溫度不變，增大容器的體積，則平衡_________（填字母）

A．不移動                        B．向正反應(yīng)方向移動

C．向逆反應(yīng)方向移動              D．無法判斷移動的方向