下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗(yàn)、除雜的試劑或方法正確的是

將一定質(zhì)量的金屬鈉放入100ml濃度為0.5 mol/L的氯化鋁溶液中，反應(yīng)后得到無色澄清溶液，其中除水外只含NaCl和NaAlO₂，則加入的金屬鈉的質(zhì)             

    A．4.6克          B．3.45 克        C．1.15 克        D．7.9克

如圖所示：，每個編號代表下列物質(zhì)中的一種物質(zhì)，凡是用直線相連的兩種物質(zhì)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。供填寫的物質(zhì)有：a.Na₂CO₃溶液；b.MgSO₄溶液；c.BaCl₂溶液；d.稀H₂SO₄；e.Fe；f.Cu(NO₃)₂溶液。圖中編號④代表的物質(zhì)是   

    A．e　　           B．d　　　          C．a(chǎn)　　　         D．c

（1）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法、操作或結(jié)論不正確的是           （填序號）

    A．制備Fe(OH)₃膠體時，應(yīng)往沸水中滴加飽和FeCl₃溶液，并繼續(xù)加熱到溶液呈紅褐色為止。

    B．測定中和熱實(shí)驗(yàn)中，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測量三個溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH溶液的起始溫度和反應(yīng)后溶液的最高溫度。

    C．在一定物質(zhì)的量溶液配制的過程中，沒有洗滌燒杯和玻璃棒、定容時加水超過了刻度線、容量瓶沒有干燥均會使所配溶液濃度偏低。

    D．往FeCl₃溶液中滴入KI—淀粉溶液，溶液變藍(lán)色。

E．鋁粉和氧化鎂或氧化鐵粉末混合，高溫均能發(fā)生鋁熱反應(yīng)。

F．驗(yàn)證AgNO₃溶液中是否混有Al(NO₃)₃，可加入過量氨水，如有白色沉淀，則混有Al(NO₃)₃

G．稀釋濃硫酸時，要將水沿容器壁緩慢注入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌。

（2）實(shí)驗(yàn)室配制500ml 0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液，需用托盤天平稱取碳酸鈉粉末    g。

配制時應(yīng)選用的儀器有，托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、             。

為檢驗(yàn)濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的SO₂和CO₂氣體，設(shè)計了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲氣的氣囊，D中放有用I₂和淀粉的藍(lán)色溶液浸濕的脫脂棉。

請回答下列問題：

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                              。

（2）此實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵在于控制反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率不能過快，由此設(shè)計了虛框部分的裝置，則正確的操作順序是            （用操作編號填寫）

    ①向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入氣囊B，當(dāng)氣囊中充入一定量氣體時，停止加熱；

②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進(jìn)入裝置C中，待達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮�，關(guān)閉止水夾b；

③打開止水夾a和c，關(guān)閉止水夾b；

（3）實(shí)驗(yàn)時，裝置C中的現(xiàn)象為                                 ；

（4）當(dāng)D中產(chǎn)生                                         現(xiàn)象時，可以說明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO₂，而不是SO₂；

原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素X、Y、Z、M、W，其中X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，元素Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z、M左右相鄰，M、W位于同主族。

（1）元素W在周期表中的位置是          。W的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖是               ；

（2）元素Z的單質(zhì)的電子式為          。標(biāo)況下，試管中收集滿Z的氫化物，倒立于水中（溶質(zhì)不擴(kuò)散），一段時間后，試管內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為                  。

（3）元素Y常見的同素異形體有                。 Y最高價氧化物中的化學(xué)鍵類型為         。Y的氫化物中含氫量最高的物質(zhì)是常見的燃料，1g該燃料燃燒產(chǎn)生CO₂(g)和H₂O(l)時放熱55.6kJ，試寫出表示該燃料燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式               

                                                                                  。

（4）由X、Z、M、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為                                                          。

（5）由X、Z、、M、W和Fe五種元素組成的摩爾質(zhì)量為392g/ mol的化合物甲，1 mol甲中含有6mol結(jié)晶水。對化合物甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

a．取甲的溶液加入過量的濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體。過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；

b．另取甲的溶液，加入過量BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解

①甲的化學(xué)式為                     。

② 已知100mL 1 mol/L 的甲溶液能與20mL 1 mol/L的酸性KMnO₄溶液恰好反應(yīng)。寫出反應(yīng)的離子方程式                                                                   。

某溶液僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解）且各種離子物質(zhì)的量均為1mol。

①若向溶液中加入KSCN溶液無明顯變化；

②若向原溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，且溶液中陰離子種類不變；           

請推斷：（1）原溶液中含有陽離子：                ；含有陰離子：                  ；

（2）向原溶液中加入足量稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                       ；

（3）若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌沉淀并灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為          g。

甲、乙、丙為常見單質(zhì)，乙、丙兩元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均為常見的化合物，其中A和X的摩爾質(zhì)量相同，G的焰色反應(yīng)為黃色。在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）寫出C的化學(xué)式                       ；G的俗稱                             。

（2）寫出A與H₂O反應(yīng)的離子方程式：                                             

（3）寫出F溶液通入CO₂的離子方程式：                                            

（4）寫出D→E的化學(xué)方程式：                                                     

A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）：

試回答：

（1）若D是金屬，C溶液在儲存時應(yīng)加入少量D；D在潮濕的空氣中易被腐蝕，寫出常見腐蝕形式的正極反應(yīng)式：                                         。

（2）若A、B、C為含同一種金屬元素的無機(jī)物，在溶液中A和C反應(yīng)生成B，請寫出在溶液中A和C反應(yīng)生成B 可能的離子方程式（寫出兩個即可）：

                                       、                                     。

對于下列化學(xué)問題的表述不正確的是

A．為了證明氫氧化鈉是離子化合物，可在瓷坩堝中將氫氧化鈉固體熔化后測其導(dǎo)電性

B．標(biāo)況下，3.36L的SO₃所含氧原子數(shù)多于0.45N_A

C．X、Y兩種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則核電荷數(shù)大的元素離子半徑小

D．¹⁸O中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不相等，但其和為18