將SO₂通入BaCl₂溶液至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體，仍無沉淀，則通入的氣體可能是            （    ）

A．CO₂              B．NH₃           C．NO₂           D．H₂S

某煉金廠的廢水因連降暴雨而溢出，導致河水嚴重污染。煉金廢水中所含CN^－有劇毒，其性質(zhì)與鹵素離子相似，還原性介于I^－與Br^－之間，HCN為弱酸。下列說法不正確的是（    ）

A．CN^－可以和稀硫酸反應生成HCN         B．CN^－可被Cl₂氧化成（CN）₂

C．在水溶液中（CN）₂可被F^－還原         D．HCN的電子式為H∶C  N∶

在鐵和銅的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反應，剩余金屬m₁g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m₂ g，則m₁與m₂關系是            （   ）

A．m₁一定大于m₂        B．m₁可能小于m₂     

C．m₁可能等于m₂         D．m₁一定等于m₂

下列敘述正確的是                                                        （    ）

A． 某醋酸溶液的PH＝ a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的PH＝ b，則a>b

B． 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH₄Cl的溶液恰好無色，則此時溶液PH< 7

C． 常溫下，1．0×10^-3mol/L鹽酸的PH=3．0，1．0×10^-8mol/L鹽酸PH＝8．0

D． 若1mL PH=1鹽酸與100mL NaOH溶液混合后，溶液PH=7，則NaOH溶液的PH=11

下列實驗方法合理的是                                                    （    ）

A．可用水鑒別NH₄Cl、NaOH、NaCl三種固體

B．可用鐵粉除去FeCl₂溶液中的少量的CuCl₂

C．可用澄清石灰水鑒別Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液

D．為準確測定鹽酸與NaOH溶液反應的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量必須相等

短周期元素A、B、C，原子序數(shù)依次遞增。已知：A、C同主族，而且三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是                            （    ）

A．原子半徑：A<B<C                    

B．沸點：A的氫化物低于C的氫化物

C．常溫下，B的硫酸鹽溶液pH<7         

D．5．6 g鐵與足量的C化合，轉(zhuǎn)移0．3 mol電子

蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分為數(shù)步完成，這個過程的熱效應是相同的。已知：H₂O（g）=H₂O（l）   △H₁=－Q₁kJ·mol^－1

C₂H₅OH（g）=C₂H₅OH（l）                   △H₂=－Q₂kJ·mol^－1

C₂H₅OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）  △H₃=－Q₃kJ·mol^－1

若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為（kJ）          （    ）

A．Q₁+ Q₂+Q₃                           B．0．5（Q₁+Q₂+Q₃  ）

C．0．5 Q₂－1．5 Q₁－0．5Q₃             D．1．5 Q₁－0．5 Q₂+0．5Q₃

現(xiàn)取m克鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），向反應后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，當?shù)渭拥絍mL時，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n克，則下列有關該實驗的說法中不正確的是    （    ）

A．恰好溶解后溶液中的NO₃^-離子的物質(zhì)的量為mol

B．反應過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol

C．生成NO氣體的體積為L

D與合金反應反應的硝酸的物質(zhì)的量為（）mol

有一無色溶液，含有Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的許多種。取該溶液進行如下實驗：

①取適量溶液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到溶液。

②在①所得溶液中再加入過量的碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲。

③在②所得溶液中加入過量濃Ba（OH）₂溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。

根據(jù)上述實驗回答下列問題：

（1）溶液中一定不存在的離子是            ；

（2）一定存在的離子是                ；

（3）判斷沉淀乙成分的方法是                                       。

硫酸和硝酸是中學階段常見的強酸。根據(jù)二者與金屬的反應情況，回答下列問題：

（1）①在100mL 18mol·L^-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是              。

     A．33．6L         B．22．4L         C．20．16L        D．6．72L

②若向上述反應①的體系中再加入硝酸鈉，有什么現(xiàn)象出現(xiàn)？用必要的文字和離子

方程式加以說明                                               。

（2）若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應，當反應完全停止時，共收集氣體1．12L（標準狀況），則該氣體的成分是                     ，反應中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為下列數(shù)據(jù)中的         。

     A．0．1mol        B．0．15mol       C．0．2mol       D．0．25mol