下列說法正確的是

A．乙酸乙酯、蛋白質和蔗糖在一定條件下都能水解

B．乙烷、乙烯和苯都能與溴的四氯化碳溶液反應

C．所有烷烴、油脂和蛋白質分子中都含有碳碳單鍵

D．分子中有6個碳原子的烴只能形成5個碳碳單鍵

下列微粒中一定能促進水電離的是

A．所有離子中，半經(jīng)（徑）最小的離子

B．含1個原子核18電子的陰離子

C．含1個原子核10電子的陽離子

D．含有的電子數(shù)與質子數(shù)均與Na相同，共含有5個原子核的微粒

將aL（標準狀況）CO通入100mL3mol·LNaOH溶液中，下列各項為通入CO過程中溶液內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是

A．a(chǎn)=3.36時，CO+2OH=CO+HO

B．a(chǎn)=4.48時，2CO+3OH= CO+ H CO+HO

C．a(chǎn)=6.72時，CO+OH=H CO

D．a(chǎn)=8.96時，3CO+4OH= CO+2 H CO +HO

20°C時有g硫酸銅溶液，將溶液蒸發(fā)掉g水后恢復到20°C，恰好全部生成硫酸銅晶體，則下列關系式錯誤的是

A．原硫酸銅溶液的密度為

B．原硫酸銅溶液的物質的量濃度為

C．原硫酸銅溶液的溶質質量分數(shù)為

D．生成硫酸銅晶體的物質的量為

各物質之間的轉化關系如下圖，圖中部分生成物省略，有相關信息如下：

①X為紅褐色沉淀；②A為單質，B為溶液，D和F為氣體；③反應I的產(chǎn)物只有Y和HO；

④B、D、F和Y中均含有同一元素。

請回答下列問題：

（1）組成A的元素在周期表中屬于        （選填序號）。

A．主族元素    B．副族元素   C．短周期元素    D．過渡元素

（2）寫出溶液B中溶質的化學式：        。

（3）寫出反應I的化學反應方程式：        。

（4）以石墨為兩極材料，電解C的滴水溶液，寫出電解初期陰極的電極反應式：        。

（5）28g單質A與一定濃度的B溶液反應，當生成n(C):n(E)=2:3時，反應中轉移電子        mol.

（6）給E溶液中加入也能生成X，寫出當n(E):n()=1:1時，反應的離子方程式                   。

在元素周期表中處于相鄰位置的元素在結構和性質上有許多相似的地方。第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氫化物，氧元素的氫化物除HO外，還有HO；碳元素的氫化物除CH外，還有CH等；與之相似的氮元素的氫化物除外，還有NH等。

（1）碳原子之間可以結合成鏈狀結構，氮原子之間也可以形成鏈狀結構，假設氮原子間只以氮氮單鍵形式連接成鏈狀，并形成氫化物，則該系列氫化物的通式為          。

（2）該系列中的NH是“神六”發(fā)射時火箭所用的液體燃料，液態(tài)的四氧化二氮作氧化劑，此液態(tài)燃料的優(yōu)點是產(chǎn)生的能量大且無污染。已知40g NH在火箭發(fā)射時反應中放出710kJ熱量，寫出火箭發(fā)射時該反應的熱化學方程式：                   。

（3）該系列物中的NH對農(nóng)業(yè)、化學、國防工業(yè)具有重要意義。其合成原理為：

I．在一定溫度下，將1.5molN和6 molH通入到一個固定容積為VL的密閉容器中，當反應達到平衡時，容器內(nèi)氣體的壓強為起始時的80%，則

此時反應放出的熱量為        kJ.

H的轉化率=        。

該溫度下合成氨反應的平衡常數(shù)=       （只列數(shù)字表達式）

II．在保持溫度不變，相同體積的密閉容器中，將起始的物質的量改為amolN、bmolH、cmolNH,平衡時NH的物質的量分數(shù)為25%，則：

達到平衡時，I和II放出的熱量        （填字母代號）

A。一定相等

B。前者一定小于后者

C。前者等于或小于后者

D。前者等于或大于后者

I和II合成氨的平衡常數(shù)分別為和，同    （填“﹥”、“﹤”或“=”）

欲使開始時反應正向進行，a的取值范圍為        。

下表是實驗室制備氣體的有關內(nèi)容：

（1）上述氣體中，從制備過程看，必須選擇合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是        （填氣體的化學式）；從反應原理看，明顯不同于其它兩種氣體的是        （填氣體的化學式）；從收集方法來看，只能用一種方法收集的是        （填氣體的化學式）。

（2）根據(jù)表中所列實驗原理，從下列裝置中選擇合適的氣體發(fā)生裝置，將其選項填入表中相應編號的空格中。

（3）若用上述制備NH的裝置制備O，則選擇的試劑為        （填化學式）；若用上述制備O的裝置制備NH，則選擇的試劑的名稱為        。

（4）若用排空氣法收集Cl，請畫出氣體收集裝置圖        。

（5）有下列無機物的轉化關系，已知B和Y是上述三種氣體中的兩種。

a.當w為MnO時，反應①不加熱就能反應，反應④加熱才能順利進行，寫出反應①的化學方程式                                                  。

b.當w為KMnO時，反應①加熱才能進行，反應④不加熱就能進行，寫出反應④的離子方程式。                                                 。

（6）已知，現(xiàn)向100mL的溶液中通入標準狀況下Cl3.36L，充分反應后，測得溶液中與的物質的量濃度相等（設通入Cl前后溶液體積不變），則原溶液中溶質的物質的量濃度為        。

工業(yè)上用硫鐵礦為主要原料抽取硫酸，主要設備有沸騰米，接觸室和吸引塔。

（1）硫鐵礦在進入沸騰爐前需要粉碎，其目的是                      。

（2）為了充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝       （填設備名稱）；吸引塔中填充許多瓷管，其作用是                                               。

（3）吸收塔排放的尾氣中含有少量的SO，防止污染大氣、充分利用原料，在排放前必須進行尾氣處理并設法進行綜合利用。

傳統(tǒng)的方法是：尾氣中的SO通常用足量氨水吸收，然后再用稀硫酸處理，寫出上述過程中的化學反應方程式：                                ，其優(yōu)點是                。

創(chuàng)新方法是：將尾氣中的SO用NaSO溶液吸收，然后再加熱所得溶液，寫出上述過程中的化學反應方程式：                                ，創(chuàng)新方法與傳統(tǒng)方法相比，其優(yōu)點是                 。

（4）在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作及說法生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是   （填序號）

A．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中的SO與雜質反應

B．硫酸生產(chǎn)中常采用高壓條件，目的是提高SO的轉化率

C．SO被氧化為SO時需要使用催化劑，這樣可以提高SO的轉化率

D．SO用98.3%濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，有利于SO吸收完全

（5）某硫酸廠若要生產(chǎn)8噸98%的濃硫酸至少需要標準狀況下的空氣     m( O空氣中的體積分數(shù)按20%計算)。

A、B、C、D、E、F、G、H八種元素都是前4周期元素，且原子序數(shù)依次增大。

已知：元素A的原子中沒有成對電子。

      元素B、C、D同周期，元素B、G同主族，且B、D、G三原子P軌道上均有2個未成對電子

      元素E、F、G在同一周期，且E原子中沒有未成對電子。

      元素H的基態(tài)原子核外有6個未成對電子。

請回答下列問題：

（1）B、C、D三元素的電負性由大到小排列順序為       （用元素符號表示）；E、F、G三元素的原子的第一電離能由大到小排列順序為       （用元素符號表示）。

（2）元素D與G所形成的晶體和元素D與B所形成的晶體熔沸點由高到低的順序為   （填化學式），其原因是          。

（3）元素B與C的氣態(tài)氫化物在AB中溶解性由大到小的順序為    （填化學式），其原因是         。

（4）B、D兩元素形成的陰離子BD中的B的雜化類型為        ，空間結構為       ，與BD互為等電子體且含C、D兩元素的微粒的化學式為        。

（5）A、B、C三元素各一個原子形成的分子中鍵與鍵的個數(shù)比為        ，該分子的VSERR模型        。

（6）元素H的基態(tài)原子的核外電子排布為        ，在周期表中處于       區(qū)。

高分子化合物Z在食品、醫(yī)藥方面有廣泛應用。下列是合成Z的流程圖：

已知：

請回答下列問題：

（1）烴A的結構簡式是        ，E的名稱為       。

（2）核磁共振氫譜顯示：B、D均含三種不同化學環(huán)境氫原子的吸收峰，且峰面積之比均為1：2：3，則B生成C的化學方程式為                      。

（3）Z的單體中含有甲基，由生成Z的化學方程式為                            。

（4）某學生設計由Z的單體抽取高聚物實驗，此實驗過程涉及的反應類型有      （按發(fā)生反應的先后順序填寫）。

（5）Z的單體的某種同分異構體具有下列性質；能發(fā)生銀鏡反應，1mol該物質與足量金屬鈉反應可生成1gH，該物質分子中且個手性碳原子，則該同分異構體中有    種官能團。

（6）寫出與Z的單體的分子式相同，且滿足下列條件的所有同分異構體的結構簡式      。

①能發(fā)生銀鏡反應    ②能發(fā)生水解反應    ③能發(fā)生酯化反應