下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是（     ）

“人文奧運、科技奧運、綠色奧運”是2010年廣州亞運會的重要特征。其中禁止運動員使用興奮劑是重要舉措之一。以下兩種興奮劑的結(jié)構(gòu)分別為：

則關(guān)于它們的說法中正確的是

A．利尿酸分子中有三種官能團

B．兩種分子均可發(fā)生加成反應(yīng)

C．兩種興奮劑均屬于芳香烴化合物

D．兩種分子中的所有碳原子均不可能共平面

下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

① 除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高錳酸鉀溶液，洗氣；

② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；

③ 除去CO₂中少量的CO：在空氣中點燃；

④ 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。

A．① ②         B．② ④          C．③ ④          D．② ③

關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是(    )

A．水電離出的c(H⁺)：②>①                  B．c(NH₄⁺)：③>①

C．①和②等體積混合后的溶液：c(H⁺)＝c(OH^—)＋c(NH₃·H₂O)

D．①和③等體積混合后的溶液：c(NH₄⁺)>c(Cl^—)>c(OH^—)>c(H⁺)

已知：2CO(g)+ O₂(g)    2CO₂(g)   △H=-566kJ·mol^-1

N₂(g)+O₂(g)    2NO(g)   △H=+180kJ·mol^-1

 則2CO(g)+2NO(g)    N₂(g)+2CO₂(g) 的△H是

    A．-386 kJ·mol^-1                            B．-746 kJ·mol^-1         

    C．+386 kJ·mol^-1                            D．+746 kJ·mol^-1

下列說法中，正確的是

    A．陽離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑

B．海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．為減少中和滴定實驗的誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后使用

下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計的應(yīng)用，不正確的是 

    A．CO+H₂O         H CO₃^－+OH^-    熱的純堿溶液清洗油污

    B．Fe³⁺+3H₂O        Fe(OH)₃+3H⁺  實驗室配制氯化鐵溶液時加鹽酸

    C．SnCl₂+H₂O        Sn(OH)Cl↓+HCl   配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉

D．Al³⁺+3HCO₃^－ ＝Al(OH)₃↓+3 CO₂↑  泡沫滅火器滅火

有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已省略)。通常C為氣體單質(zhì)，G為深棕紅色液體單質(zhì)。實驗室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H。

請回答下列問題：

    (1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為                              

    (2)反應(yīng)②的離子方程式為                                ，如果有1.6gG生成反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是                 mol；

    (3)寫出另外一種實驗室制取H的化學(xué)方程式                            

（4）工業(yè)制硫酸的關(guān)鍵反應(yīng)是用H跟大氣污染物之一的氣體物質(zhì)反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是                           ，該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式是                  ；

 (5)D溶液與Pb(NO₃)₂溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=6.60×10^—6。將等體積的D溶液與Pb(NO₃)₂溶液混合，若D的濃度為1×10^—2mo1/L ，則生成沉淀所需Pb(NO₃)₂溶液的最小濃度為                   。

為了驗證堿金屬元素和第三周期金屬元素金屬性的相對強弱，某課外活動小組的同學(xué)設(shè)計如下實驗，請根據(jù)要求回答下列問題：

（1）取少量金屬鈉和金屬鉀分別放入盛        的燒杯中，觀察到鉀的現(xiàn)象是               ；由此得出的結(jié)論是                    。

（2）將鎂條打磨至銀白色后放入盛有上述物質(zhì)的試管中，       明顯現(xiàn)象（填“有”或“沒有”），             后（填操作名稱）可觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                ；

（3）將打磨好的鎂條和鋁條分別放入盛         的試管中，觀察到明顯的現(xiàn)象，鋁條反應(yīng)的離子方程式是                         ，由（1）（2）（3）可得出的結(jié)論是                              ；

（4）某同學(xué)在學(xué)習(xí)了電化學(xué)基礎(chǔ)知識后，設(shè)計了如圖所示（X、Y分別是Mg、Al）的裝置進行實驗，發(fā)生氧化反應(yīng)的負極金屬性強，但發(fā)現(xiàn)鎂條上有氣體產(chǎn)生，由此得出了與實驗（3）相反的結(jié)論，你知道這位同學(xué)所用的Z溶液是           ，其負極的電極反應(yīng)式是             

氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：

（1）右圖是N₂和H₂反應(yīng)生成2molNH₃過程中能量變化示意圖，每生成1molNH₃放出熱量為               ；

（2）在體積為2L的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：

N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）  △H＜0，得到如下數(shù)據(jù)：

請回答下列問題：

① K₁的相對大小，K₁_______4.1×10⁶（填寫“＞”“＝”或“＜”）；

②實驗1中以υ(H₂) 表示的反應(yīng)速率為                    ；

③下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是         （填序號字母）；

A.容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3∶2

        B.υ（N₂）（正） ＝3υ（H₂）（逆）

        C.容器內(nèi)壓強保持不變

        D.混合氣體的密度保持不變

(3)在一定條件下合成氨反應(yīng)達平衡后，在恒容條件下充入氦氣，正反應(yīng)速率    （填“增大”“減小”“不變”，在恒壓條件下，充入氦氣，平衡         移動（“正向”“逆向”“不”）

（4） NH₄Cl溶液呈酸性，這是由于NH₄^＋水解的緣故。則NH₄Cl在重水（D₂O）中水解的離子方程式是                                                                   。