如下圖，四種裝置中所盛有的溶液體積均為200mL，濃度均為0.6mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得測(cè)得導(dǎo)線上均通過了0.2mol電子，此時(shí)溶液中的pH由大到小的順序是

A．④②①③　    B．④③①②       C．④③②①　    　D．①③②④

把3體積的NO₂氣體，依次通過下列分別裝有足量的①NaHCO₃飽和溶液，②濃硫酸，③Na₂O₂固體的裝置后，用排水法把殘留氣體收集到集氣瓶中，集氣瓶?jī)?nèi)氣體應(yīng)是（同溫同壓測(cè)定）

A．0.25體積O₂       B．0.5體積O₂      C．2體積O₂       D．1體積NO

有Fe^2＋、NO、Fe^3＋、NH、H^＋和H₂O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是

A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8

B．若有1 mol NO發(fā)生氧化反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8 mol e^－

C．該過程說(shuō)明Fe(NO₃)₂溶液不宜加酸酸化

D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe^2＋－e^－===Fe^3＋

（15分）A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系知下圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：

⑴若通常情況下A、B、C、D都是氣體，且B和D為空氣的主要成分，則A的電子式為            ，B的結(jié)構(gòu)式為                   。

⑵若D為用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液沒有得到B的鹽，則反應(yīng)（Ⅱ）的化學(xué)方程式為                                。（寫出一種即可）

⑶若D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，反應(yīng)（Ⅲ）的離子方程式為                      。

⑷若A、B、C的溶液均顯堿性，C為焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉的主要成分之一，也可作為醫(yī)療上治療胃酸過多癥的藥劑。

①25℃時(shí)，pH均為10的A、B兩溶液中，由水電離出的氫氧根離子濃度之比為       。

②25℃時(shí)，0.1 mol·L^-1的A、B、C三種溶液，分別用水稀釋不同的倍數(shù)后，溶液的pH相同，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度最大的是           溶液（填溶質(zhì)的化學(xué)式）。

③將等物質(zhì)的量的B和C溶于水形成混合溶液，溶液中各種離子濃度由大到小順序?yàn)?u>                                                    。

（14分）化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（CH₃OCH₃）等都是新型燃料。

⑴乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇。

   2CO₂(g)+6H₂(g)  CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) △H＝a kJ·mol^－1

在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得上述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：

①上述反應(yīng)的        0(填“大于”或“小于”)。

②在一定溫度下，提高氫碳(即)比，平衡常數(shù)K值     （填“增大”、“減小”、或“不變”），對(duì)生成乙醇       （填“有利”或“不利”）。

⑵催化劑存在的條件下，在固定容積的密閉容器中投入一定量的CO和H₂，同樣可制得乙醇(可逆反應(yīng))。該反應(yīng)過程中能量變化如圖所示：

①寫出CO和H₂制備乙醇的熱化學(xué)反應(yīng)方程式                              。

②在一定溫度下，向上述密閉容器中加入1mol CO、3mol H₂及固體催化劑，使之反應(yīng)。平衡時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為Q kJ，若溫度不變的條件下，向上述密閉容器中加入4 mol CO、12 mol H₂及固體催化劑，平衡時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為w kJ，則w的范圍為                                    。

⑶二甲醚（CH₃OCH₃）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，具有清潔、高效的優(yōu)良性能。以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池，其工作原理與甲烷燃料電池原理相類似。該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是                     。

（15分）利用Y型管與其它儀器組合可以進(jìn)行許多實(shí)驗(yàn)（固定裝置略）。分析并回答下列問題：

（15分）

    鎂、鈣、鉀、溴、氟、硼等元素在每升海水中的含量都大于1mg ，屬于海水中的常量元素。

⑴鎵與硼同主族，寫出鎵元素原子的價(jià)電子排布式                             。

⑵鉀、鈣、鎵的第一電離能從大到小的順序是                       。

⑶比較氟化鈉和溴化鈉的熔點(diǎn)：氟化鈉       溴化鈉（填“＜”或“＞”），分析其原因是                                                  。

⑷舉出兩例說(shuō)明鋰與鎂具有相似性：①                       、②                      ，這種相似性稱為                         。

⑸用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷BF₃空間構(gòu)型為              ，NF₃分子中N原子的雜化軌道類型為         ；在NH₃·BF₃中接受孤對(duì)電子的原子是         。

⑹2001年曾報(bào)道，硼鎂化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。該化合晶體結(jié)構(gòu)中的晶胞如上圖所示。鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有一個(gè)鎂原子，六個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式可表示為       。

（15分）

     已知：

下圖中X是分子式為C₄H₂Br₂O₄的六元環(huán)化合物，核磁共振氫譜表明其分子中只有一種類型H原子的吸收峰。

⑴B中所含官能團(tuán)的名稱                。

⑵X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式             。它可以發(fā)生             （填字母）。

        a．取代反應(yīng)                           b．消去反應(yīng)                       c．加成反應(yīng)

⑶寫出A和C按1:1反應(yīng)生成聚合物的化學(xué)方程式                        。

⑷D有多種同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)滿足以下三個(gè)條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式            。

        a．能與NaHCO₃溶液反應(yīng)放出氣泡          b．能發(fā)生水解反應(yīng) 

c．分子內(nèi)含有一個(gè)四元環(huán)

⑸)用乙炔為主要原料合成HOCH₂CHO，合成需要三步，寫出后兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)明反應(yīng)條件。

        ①CH≡CH + HBr CH₂＝CHBr ；

        ②                       ；③                             。

下列敘述正確的是

A．汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠�合�?/p>

     B．乙醇和溴乙烷均能發(fā)生消去反應(yīng)，反應(yīng)條件不相同

     C．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到

     D．主鏈含5個(gè)碳原子的辛烷，其同分異構(gòu)體最多只有5種

下列離子方程式正確的是

A．向小蘇打溶液中加入足量澄清石灰水：

===

B．向醋酸鈉溶液中通入少量的二氧化碳：

2CH₃COO^- + CO₂  + H₂O=2CH₃COOH+CO

C．向溴化亞鐵溶液通入過量氯氣： ===

D．向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉溶液至恰好完全沉淀：

===