能源問題是當前世界各國所面臨的嚴重問題，同時全球氣候變暖，生態(tài)環(huán)境問題日益突出，開發(fā)氫能、研制燃料電池、發(fā)展低碳經(jīng)濟是化學(xué)工作者的研究方向。

     I．氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。其中CO(g)+H₂O(g)  CO₂(g)+H₂(g)

     △H<0。在850℃時，平衡常數(shù)K=1。

   （1）若降低溫度到750℃時，達到平衡時K     1（填“大于”、“小于”或“等于”）

   （2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO、3molH₂O、1.0molCO₂

和x molH₂，則：

①當x=5.0時，上述反應(yīng)向        （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進行。

②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，則x應(yīng)滿足的條件是          。

③在850℃時，若設(shè)x=5.0和x=6.0，其它物質(zhì)的投料不變，當上述反應(yīng)達到平衡后，

測得H₂的體積分數(shù)分別為a%、b%，則a      b（填“大于”、“小于”或“等于”）

    II．已知4.6g液態(tài)乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量136kJ·mol液態(tài)水轉(zhuǎn)

化為氣體水吸收44kJ的熱量。

   （3）請寫出乙醇燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式

                                。

   （4）將0.1mol乙醇在足量氧氣中燃燒，得到的氣體全部通入到100mL3mol/LNaOH溶液中，忽略HCO^-₃的電離，則所得溶液中c(CO^2-₃)      c(HCO^-₃)（填“大于”、“小于”或“等于”，）原因是                                                 （用文字敘述）。

碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘，在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：I₂＋KClO₃＋H₂O→KH(IO₃)₂＋KCl＋Cl₂（未配平）

（1）在反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)I₂＋KClO₃＋H₂O→KH(IO₃)₂＋KCl＋Cl₂（未配平），生成兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)目相同，請寫出已配平的該反應(yīng)的化學(xué)方程式： _______________。

若有1 mol I₂完全反應(yīng)，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______（設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）

（2）步驟②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是________________________。

（3）步驟③要保持溶液微沸1小時以完全排出氯氣，排出氯氣的原因為________。

（4）參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟11得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是__________。

（5）KIO₃可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液�？偡磻�(yīng)方程式為KI＋3H₂O=KIO₃＋3H₂↑，則陽極的電極反應(yīng)式為：___________________________。

有E、Q、T、X、Z五種前四周期元素，原子序數(shù)E＜Q＜T＜X＜Z。E、Q、T三種元素的基態(tài)原子具有相同的能級，且I₁(E)＜I₁(T)＜I₁(Q)，其中基態(tài)Q原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，且QT₂^＋與ET₂互為等電子體。X為周期表前四周期中電負性最小的元素，Z的原子序數(shù)為28。

   請回答下列問題（答題時如需表示具體元素，請用相應(yīng)的元素符號）：

   ⑴寫出QT₂^＋的電子式______、基態(tài)Z原子的核外電子排布式______。

⑵ Q的簡單氫化物極易溶于T的簡單氫化物，其主要原因有______等兩種。

⑶ 化合物甲由T、X兩元素組成，其晶胞如圖1，甲的化學(xué)式為______。

⑷化合物乙的晶胞如圖2，乙由E、Q兩元素組成，硬度超過金剛石。

①乙的晶體類型為______。

②乙的晶體中E、Q兩種元素原子的雜化方式均為______。

某有機物A（只含C、H、O三種元素）是一種重要化工生產(chǎn)的中間體。已知：

①A的蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的83倍，分子中碳原子總數(shù)是氧原子總數(shù)的3倍。

②A屬于芳香族化合物，其苯環(huán)上只有一個取代基，且取代基碳鏈上無支鏈；

③A可與NaHCO₃溶液作用，產(chǎn)生無色氣泡；

④A在一定條件下可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)；

⑤A存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

試根據(jù)以上信息回答問題：

   （1）A的分子式__________________；A中含氧官能團的名稱__________________。

   （2）D的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

   （3）寫出A→C和A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式（注明反應(yīng)條件），并注明反應(yīng)類型：

A→C：________________________，反應(yīng)類型：__________________；

A→B：________________________，反應(yīng)類型：__________________。

   （4）符合下列三個條件的A的同分異構(gòu)體的數(shù)目共有__________________個。

①苯環(huán)上只有兩個鄰位取代基

②能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③一定條件下可以水解生成兩種物質(zhì)

寫出其中任意一個同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。

生活中常用到一些化學(xué)知識，下列分析中正確的是

A．醫(yī)療上可用硫酸鋇作x射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因為硫酸鋇既不溶于水又不溶于酸

B．某雨水樣品放置一段時間后pH由4.68變?yōu)?.00，是因為水中溶解的CO₂增多

C．蛋白質(zhì)加入飽和硫酸鈉溶液會發(fā)生變性

D．加碘食鹽中添加碘酸鉀而不用碘化鉀，是因為碘酸鉀能溶于水而碘化鉀不溶于水

普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產(chǎn)生膠體，溶液呈堿性。根據(jù)這一物理化學(xué)特點，科學(xué)家發(fā)明了電動勢法測水泥初凝時間。此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為：2Cu＋Ag₂O＝Cu₂O＋2Ag，下列有關(guān)說法正確的是

A．水泥是一種新型無機非金屬材料

B．測量原理示意圖中，Ag₂O為負極

C．負極的電極反應(yīng)式為：2Cu＋2OH^—－2e^—＝Cu₂O＋H₂O

D．電池工作時，OH^－向正極移動

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．標準狀況下，5.6 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25N_A

B．1 mol C₁₀H₂₂分子中共價鍵總數(shù)為30N_A

C．58.5g氯化鈉可以構(gòu)成N_A個氯化鈉晶胞

D．標準狀況下，22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為N_A

下列各項所述的兩個量，前者一定大于后者的是

①純水在25℃和80℃的pH

②1molNaHSO₄和1molNa₂SO₄在熔化狀態(tài)下的離子數(shù)

③25℃時，等體積且pH都等于3的鹽酸和AlCl₃的溶液中，已電離的水分子數(shù)

④Na⁺和F^-的離子半徑

A．②④ B．只有①     C．①③ D．只有②

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.濃燒堿溶液中加入鋁片：Al＋2OH^－===AlO＋H₂↑

B．以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl^－＋2H₂O2OH^－＋H₂↑＋Cl₂↑

C．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2H^＋＋SO＋Ba^2＋＋2OH^－===BaSO₄↓ ＋2H₂O

D．硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe^2＋＋H₂O₂＋2H^＋===2Fe^3＋＋2H₂O

由下列實驗事實得出的結(jié)論正確的是