已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列有關敘述中正確的是

①生成物的質量分數一定增加  ②生成物的產量一定增加  ③反應物的轉化率一定增大    ④反應物濃度一定降低  ⑤正反應速率一定大于逆反應速率   ⑥使用了合適的催化劑

A．①②       B．②⑤         C．①②③④⑤         D．②③④⑤

有Fe²⁺+H⁺+NO₃^-→Fe³⁺+NH₄⁺+H₂O這樣一個變化過程，下列敘述不正確的是

A．氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：8

B．該過程說明Fe(NO₃)₂溶液不宜加酸酸化

C．每1mol NO₃^-發(fā)生氧化反應，轉移8 mol 電子

D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe²⁺- e^- = Fe³⁺

X、Y、Z、R均為短周期元素，X、Y、R同周期，其中R的質子數最大；X、Z同主族。 X的原子結構示意圖為：，Y的原子半徑在短周期中最大，Y與R最外層電子數之比為1:7。下列敘述正確的是

A．離子半徑：X＞Z＞Y            B．對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞X＞Z

C．對應氫化物的沸點：R＞Z＞X    D．Z與X、Y與R形成化合物的晶體類型相同

下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是

A．等pH值的氨水、KOH溶液、Ba(OH)₂溶液中：c(NH₄⁺)=c(K⁺)=2c(Ba²⁺)

B．0.1 mol/L 的CH₃COONa溶液中：c(CH₃COO^－) > c(Na⁺) >c(OH^－) >c(H⁺)

C．常溫時向NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH₄⁺)+c(Na⁺)=c(SO₄^2－)

D．將10 mL 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L鹽酸中：

c(Na⁺)>c(Cl^－)>c(HCO₃^－)>c(CO₃^2－)

綠原酸是咖啡的熱水提取液的成分之一，綠原酸結構簡式如圖，下列關于綠原酸判斷不正確的是

A．綠原酸既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO₄溶液褪色

B．綠原酸的官能團中有羧基

C．1mol綠原酸與足量NaOH溶液反應，最多消耗2mol NaOH

D．綠原酸可以與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應

某固體混合物可能含有下列物質Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl，向混合物中加入足量的鹽酸，有氣體放出，將放出的氣體通入足量的NaOH溶液后，氣體體積減少了一部分，若將上述混合物在空氣中充分加熱，也有氣體放出，下列判斷正確的是

A．混合物中一定含有Na₂O₂、NaHCO₃       B．混合物中一定不含有Na₂CO₃和NaCl

C．混合物一定不含有Na₂O₂和NaCl      D．混合物中一定含有Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃

A、B、C三種強電解質，它們在水中電離出的離子為Na⁺ 、Ag⁺ 、NO₃^- 、SO₄^2- 、 Cl^-，在如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、 B、 C三種溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經過一段時間后，測得乙燒杯中c電極質量增加了10.8克。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系如圖所示。據此回答下列問題：

（1）M為電源的_______極（填寫“正”或“負”），甲、乙兩個燒杯中的電解質分別為_______、_______（填寫化學式）。

（2）計算電極f上生成的氣體為_______mol。

（3）寫出乙燒杯中的電解反應方程式：_______________________________________。

（4）若電解后甲溶液的體積為10L，則該溶液的pH為___________。

（5）要使丙恢復到原來的狀態(tài)，應加入適量的             （填寫化學式）。

下圖是部分常見元素的單質及其化合物的轉化關系圖（有關反應的條件及生成的部分產物已略去）。已知：E為紅棕色固體，K為淺綠色溶液；反應①②是化工生產中的重要反應；B、C、D、H是單質；B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài)； F和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物質之一；N是一種常見的氮肥；化合物G為極易溶于水且易液化.

（1）化合物A中含有的短周期元素是    （寫元素符號），E的化學式_______。

（2）如何檢驗化合物N中的陽離子                         。

（3）寫出J與F反應的離子方程式：                         ，G與H反應的化學方程式：                        。

（4）等物質的量F和H的混合氣體通入品紅溶液中的現象為             ，原因是（用化學反應方程式表示）                               。

（5）已知C與D反應生成1.7g G 時放出4.26kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為

                             。

二氧化錳（MnO₂）與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣、氯化錳等，下圖是制取并探究Cl₂化學性質的裝置圖。

（1）寫出圓底燒瓶中反應的化學方程式                               。

（2）A中m管的作用是              ；裝置F的作用是                    。

（3）若要得到干燥純凈的氣體，則B中應盛放的試劑是                  ，C中應盛放的試劑是        。

（4）E中若裝有FeCl₂溶液，反應的離子方程式為                ；E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實驗現象是                              。

（5）實驗中發(fā)現：濃鹽酸與MnO₂混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO₂混合加熱不生成氯氣。針對上述現象，化學小組對“影響氯氣生成的原因”進行了討論，并設計了以下實驗方案：

    a．稀鹽酸滴入MnO₂中，然后通人HCl氣體，加熱

    b．稀鹽酸滴人MnO₂中，然后加入NaCl固體，加熱

    c．稀鹽酸滴入MnO₂中，然后加入濃硫酸，加熱

    d．MnO₂與NaCl的濃溶液混合，加熱

    e．濃硫酸與NaCl固體、MnO₂固體共熱

①實驗b的目的是                     ；實驗c的目的是                          。

②實驗現象：a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒有黃綠色氣體生成。由此得出影響氯氣生成的原因是                                              

有機物A是重要的合成原料，在醫(yī)藥、染料、香料等行業(yè)有著廣泛的應用。由A可以制得麻黃堿和其他很多物質。現有如下轉化關系圖（略去了由A→G，G→麻黃堿的部分反應物和條件）：

請回答下列問題：

   （1）關于麻黃堿下列說法正確的是        （填字母）。

a．麻黃堿的分子式為C₁₀H₁₅NO

        b．1mol麻黃堿可以對應消耗1molHCl或NaOH

c．麻黃堿可以發(fā)生消去和酯化反應

d．麻黃堿屬于芳香烴

   （2）已知有機物A的相對分子質量為106，A中含碳、氫、氧的質量之比為42:3:8，

則A的含氧官能團名稱是               ；檢驗該官能團的實驗是                。

   （3）反應①～⑤中屬于取代反應的是         （填序號）。

   （4）寫出D—B的化學方程式                                            。

   （5）F可作多種香精的定香劑，請寫出B和C反應生成F的化學方程式                  。

   （6）寫出符合下列條件的同分異構體的結構簡式                。

      ①與中間產物G互為同分異構體

      ②既能發(fā)生消去反應，又能發(fā)生酯化反應

      ③苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種，分子結構中沒有甲基

   （7）已知：

A可以由E制取，制取工藝中得到的是A、E混合物，分離該混合物的方法是              。