關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是

A．裝置①中，d為陽極、c為陰極

B．裝置②可用于收集H₂、NH₃ 、CO₂、Cl₂ 、HCl、NO₂ 等氣體

C．裝置③中X若為CCl₄，可用于吸收NH₃ 或HCl，（NH₃ 和HCl不溶于CCl₄ ）并可防止倒吸

D．裝置④可用于干燥、收集NH₃ ，并吸收多余的NH₃

下列對于溶液中的問題敘述正確的是

A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的過程中H⁺的濃度逐漸減小

B．Na₂CO₃溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和K_W均減小

C．常溫下，5mL 0.02mol/L HCl溶液與5mL 0.02mol/L Ba(OH)₂溶液混合，經(jīng)充分反應后，如果溶液體積為10mL，則溶液的pH=12

D．常溫下，將稀NaOH溶液與CH₃COOH溶液混合，可能出現(xiàn)pH＞7，且c(OH^—)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(CH₃COO^—)的情況

從下列事實所列出的相應結論正確的是

　A．①②③              B．②③⑤                   C．③④⑤           D．全部

一種從鋁土礦(主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等雜質)中提取氧化鋁的工藝流程如下：

下列說法中正確的是

A．X既可以是HCl，也可以是NaOH

B．第②步反應的離子方程式為：

C．固體L中含有SiO₂、Fe₂O₃和MgO等

D．濾液N經(jīng)蒸發(fā)結晶后可以得到純凈的Na₂CO₃固體

（15分）W．X．Y．Z均為短周期主族元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:8；X的核外電子總數(shù)與Y的最外層電子數(shù)相等，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半；W．Y．Z位于同一周期。

（1）W的單質是一種          色晶體。

（2）W．Y．Z三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是                   （用化學式表示，Z的氣態(tài)氫化物與其同主族元素氣態(tài)氫化物化學式寫法相似）。

（3）用化學方程式證明元素原子的得電子能力Y強于W                           

（4）Y的最高價氧化物為無色液體，0．25mol該物質與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式                 。

（5）已知A．B．C．D四種物質存在如下反應關系： A+BC+D

①若A是Y和Z常見價態(tài)的化合物，B是X的氫化物，D是Y的氫化物，反應過程中沒有化合價變化，該反應的化學方程式是                  。

②若A是Z的單質，B為紅色固體，D為紫紅色固體單質，高溫下發(fā)生該反應，C的化學式是            。D與X元素最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應，生成的氣體會對大氣造成污染。用燒堿溶液吸收該氣體生成兩種鹽，其中一種鹽可用作防腐劑，燒堿溶液吸收氣體的離子方程式是                            。

（15分）2009年12月7日～18日在丹麥首都哥本哈根召開的聯(lián)合國氣候會議，就未來應對氣候變化的全球行動簽署新的協(xié)議。而如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO₂對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO₂創(chuàng)新利用的研究。

（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1molCO₂和3.25mol H₂，在一定條件下發(fā)生反應，測得CO₂、CH₃OH(g)和H₂O(g)的物質的量（n）

隨時間變化如圖所示：

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速(H₂)=_______。

②下列措施中一定不能使 (CH₃OH)/ (CO₂)增大的是_______。

A．降低溫度                                    B．縮小容器的容積

C．將水蒸氣從體系中分離               D．使用更有效的催化劑

（2）常溫常壓下，飽和CO₂水溶液的pH=5.6，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5mol·L^-1。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃HCO₃^－＋H^＋的電離平衡常數(shù)K=________。（已知：10^-5.6=2.5×10^-6）。

（3）標準狀況下，將1.12L CO₂通入100mL 1mol·L^-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為________；

（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，則a處的通入的是_____（填“乙醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應是________。

（5）CO₂在自然界循環(huán)時可與CaCO₃反應，CaCO₃是一種難溶物質，其K_sp=2.8×10^-9。CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為_________。

（15分）現(xiàn)有氧化銅和銅粉組成的混合物。某同學利用下圖所示裝置，通過測定混合物質量、實驗前后U型管質量變化來確定混合物中氧化銅的質量分數(shù)。

回答下列問題：

（1）U形管中可以加入的物質是_________（填序號）；

     A、濃               B、無水硫酸銅粉末                           C、無水氯化鈣顆粒

（2）下列步驟按實驗操作順序應為_________（填字母）；

           A．停止通氫氣；       B．電熱絲通電；       C．通人氫氣；

D．裝置氣密性檢查；    E．電熱絲停止通電。

（3）為準確測定數(shù)據(jù)，你認為本裝置是否完整?若需要改進，請在圖中虛線下面的方框內畫出所需添加的裝置示意圖并注明必要的物質名稱。若無需改進，則將裝置圖中虛線部分改為實線；

（4）實驗結束后，該同學交給老師的實驗報告主要項目如圖（具體內容已略）。請你根據(jù)實驗報告的撰寫要求，對此份報告作出評價，若已完整，則無需填寫，若不完整，請在下面的空格中寫出所缺項目______    _  

（5）老師看完實驗報告后指出，改變實驗原理可以設計出更加簡便的實驗方案。請用化學方程式表示你設計的新方案的反應原理____    ______，該方案需測定的數(shù)據(jù)______________。

（13分）能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟發(fā)展的新動力。

（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的核外電子排布式         。

（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應用上具   有非常光明的前途。富勒烯（C₆₀）的結構如圖，分子中碳原子軌道的雜化類型為        ；1mol C₆₀分子中σ鍵的數(shù)目為        。

（3）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等。

①第一電離能：As      Se（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②硫化鋅的晶胞中（結構如圖所示），硫離子的配位數(shù)是         。

③二氧化硒分子的空間構型為         。

（4）金屬酞菁配合物在硅太陽能電池中有重要作用，一種金屬鎂酞菁配合物的結構如下圖，請在下圖中用箭頭表示出配位鍵。

（13分）下圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機化合物。

（1）D的化學名稱是                。

（2）反應③的化學方程式是：                                    。

（3）B的分子式是                  ，A的結構簡式是：                ，　反應①的反應類型是             。

（4）符合下列三個條件的B的同分異構體的數(shù)目有       個。

①含有鄰二取代苯環(huán)結構；②與B具有相同的官能團；③不可與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應。寫出其中所有同分異構體的結構簡式（如果答題紙上的空格不夠，請自己補填完整）：

（5）G是重要的工業(yè)原料，用化學方程式表示G的一種重要工業(yè)用途

                                                  。

在容積為1L的密閉容器中充入1molCO和2mol H₂混合氣體，發(fā)生以下反應：

CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）。T₁、T₂溫度下，CH₃OH的物質的量隨著時間的變化關系如下圖所示。下列有關說法正確的是

       A．T₁>T₂

       B．K(T₁)>K(T₂)

       C．T₁溫度下達到平衡后，再充入一定量CO，CO的轉化率增大

       D．T₂溫度下，0~10min間v(H₂)=0.06mol·L^-1·min^-1