下列離子方程式書寫可能正確的是              (   )

A. 鈉與水的反應(yīng)：Na + H₂O === Na⁺+ OH ^-+H₂↑

B. 用濃鹽酸與MnO₂ 反應(yīng)制取少量氯氣：MnO₂＋2H^＋＋2Cl^－Mn^2＋＋Cl₂↑＋2H₂O

C.在氫氧化鈉溶液中通入少量的CO₂：2OH^- + CO₂＝CO₃^2- + H₂O

D.在硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al³⁺ + 4OH^- = AlO₂^-+2H₂O

在下述條件下，一定能大量共存的離子組是    （     ）

A．強(qiáng)酸性溶液中：Al³⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄^2－

B．PH=13的溶液中：Cl^－，HCO₃^－，NO₃^－，NH₄⁺

C．c(Fe³⁺)=0.1mol·L^-1的溶液中：Na⁺、SCN^—、Cl^－、Br^－

 D．強(qiáng)堿性溶液中：ClO^－、SO₄^2－、SO₃^2－、Na⁺

下列關(guān)于可逆反應(yīng)：2SO₂ + O₂ 2SO₃的說法正確的是（     ）

A.  1mol SO₂與足量O₂反應(yīng)，可以生成1mol SO₃ 

B.   平衡時(shí)，c(SO₂)∶c(O₂) ∶c(SO₃)=2∶1∶2

C.   當(dāng)O₂的質(zhì)量不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡   

D.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，v(O₂)=0

將足量Na₂O₂投入FeCl₂ 溶液中, 可觀察到的現(xiàn)象是（   ）

①生成白色沉淀   ②生成紅褐色沉淀   ③有氣泡產(chǎn)生  ④反應(yīng)后溶液變無色。

A. ①④                     B.②③④          

C. ①③                     D.①

根據(jù)反應(yīng)（1）Br₂+2Fe²⁺=2Br^－+2Fe³⁺ ;(2)2Fe³⁺ + 2I^－= 2Fe²⁺ +2I₂  ，可判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是     （     ）

A.  Br^－ ＞ Fe²⁺ ＞  I^－     　B.  Fe^{2 +}＞ I^－＞ Br^－_{_}

C.　Br^－＞ I^－  ＞ Fe²⁺         D.  I^－  ＞ Fe²⁺ ＞ Br^－

對可逆反應(yīng)：2A(g) + B(s)  3C(s) + 2D(g)；ΔH﹤0 下圖所示為正逆反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）關(guān)系的示意圖，如果在t₁時(shí)刻改變以下條件：①升溫； ②加入催化劑；

③加入A；④加壓；⑤減少C，

符合圖示的條件是  （      ）

A．②④            B．①② 

C．③④             D．④⑤

短周期元素X，Y，Z、W在周期表中的位置如右圖所示，則下列說法中錯(cuò)誤的是

A、X，Y，Z中X的單質(zhì)最穩(wěn)定        

B、W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HWO₄

C、Y能溶于水生成HYO和HY   

D、能發(fā)生Cl₂ + H₂Z====Z + 2HCl的反應(yīng)

關(guān)于下圖所示的原電池，下列說法正確的是  （  ）

   A．電子從銅電極通過檢流計(jì)流向鋅電極

   B．鹽橋中的陽離子向硫酸銅溶液中遷移

   C．鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)

   D．銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是

下圖為實(shí)驗(yàn)室制氫氣的簡易裝置。若在加稀硫酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)鋅粒與稀硫酸沒有接觸，而稀硫酸準(zhǔn)備的又不夠了，為使該反應(yīng)順利進(jìn)行，則可以從長頸漏斗中加入的試劑是（  ）

①食鹽水            ②KNO₃溶液   

③適量硫酸銅稀溶液  ④Na₂CO₃溶液    

⑤CCl₄               ⑥濃氨水

A．①③⑤         B．②⑥     

C．③⑤        D．①②④

在Fe₂（SO₄）₃溶液中，加入ag銅，完全溶解后，再加一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后有殘余固體，將殘余固體加入到稀H₂SO₄中，有氣泡產(chǎn)生，則下列說法正確的是(     )

A．殘余固體一定沒有銅

 B．殘余固體中含有鐵和銅

C．最后得到的溶液中一定含有Cu²⁺        

D．最后得到的溶液中加入KSCN溶液一定會變血紅色