鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組從海水曬鹽后的鹽鹵（主要含Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、Br^－等）中模擬工業(yè)生產(chǎn)來(lái)提取鎂，主要過(guò)程如下：回答下列問(wèn)題：

   （1）從過(guò)程①得到的Mg（OH）₂沉淀中混有少量的Ca（OH）₂ ，除去少量Ca（OH）₂的方法是先將沉淀加入到盛有         飽和溶液的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)        、        （填操作方法）可得純凈的Mg（OH）₂。寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式                                 。

（2）右圖是該校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)進(jìn)行過(guò)程③的實(shí)驗(yàn)裝置圖。其中裝置A的作用是               。若要驗(yàn)證所得無(wú)水MgCl₂中不含NaCl，最簡(jiǎn)單的操作方法是                  。

（3）寫出過(guò)程④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                。該過(guò)程得到的鎂蒸氣需要在特定的循環(huán)中冷卻，應(yīng)選用         （填試劑名稱）作冷卻劑。

某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實(shí)驗(yàn)方案如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）寫出合金與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式                            ，有人認(rèn)為合金與燒堿溶液形成了原電池，則作為原電池負(fù)極的物質(zhì)是            。

   （2）由濾液A制AlCl₃溶液的途徑有①和②兩種，你認(rèn)為合理的是                      。上述實(shí)驗(yàn)方案多處采用了過(guò)濾操作，過(guò)濾所用到的玻璃儀器有                    和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是                 。

   （3）用粗制氧化銅通過(guò)兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是:                            、                                    。

   （4）通過(guò)途徑④實(shí)現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過(guò)濾、                        、冷卻結(jié)晶、      、自然干燥。其中“加熱通氧氣”所起的作用為                                             （用離子方程式表示）。

   （5）在測(cè)定所得膽礬（CuSO₄·xH₂O）中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中：稱量操作至少進(jìn)行    次。若測(cè)定結(jié)果x值偏高，可能的原因是         。

a．加熱溫度過(guò)高   b．膽礬晶體的顆粒較大

c．加熱后放在空氣中冷卻             d．膽礬晶體部分風(fēng)化            

e．加熱時(shí)膽礬晶體飛濺出來(lái)           f．所用坩堝事先未干燥（潮濕）

工業(yè)上處理含有Cr₂O₇^2－的酸性工業(yè)廢水，通常有兩種處理方法。第一種方法是：先加入綠礬（FeSO₄·7H₂O），把廢水中的Cr₂O₇^2－還原成Cr³⁺離子，再加入過(guò)量的石灰水，使Cr³⁺轉(zhuǎn)變?yōu)镃r（OH）₃沉淀。第二種方法是：①往工業(yè)廢水里加入適量的NaCl，攪拌均勻；②用Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間有Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀產(chǎn)生；③過(guò)濾回收沉淀，廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。試回答：

   （1）電解時(shí)的電極反應(yīng):陽(yáng)極                     ，陰極                           。

   （2）Cr₂O₇^2－轉(zhuǎn)變成Cr³⁺的離子反應(yīng)方程式：                              。

   （3）采用第二種方法時(shí)，往工業(yè)廢水里加入適量的NaCl的目的是                      。

   （4）能否用石墨電極來(lái)代替Fe電極？        （填“能”或“不能”），簡(jiǎn)述理由：

                                                                     。

分別取40mL的0．50mol/L鹽酸與40mL 0．55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

     （1）理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57．3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式                           ；

  （2）如右圖所示，儀器A的名稱是_______________；在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，如果不把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈直接測(cè)量NaOH溶液的溫度，則測(cè)得的△H       （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）；

  （3）假設(shè)鹽酸和NaOH溶液的密度都是1g/cm³，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4．18×10^－3 kJ/（g·℃）。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H＝___________；（結(jié)果保留一位小數(shù)）

   （4）若用0．50mol/L醋酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)則測(cè)得中和熱會(huì)       （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

生態(tài)溶液涉及農(nóng)家肥料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w。2．016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）該氣體通過(guò)盛有紅色CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH₄＋4CuOCO₂＋2H₂O＋4Cu。當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4．8g。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通過(guò)過(guò)量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8．5g。試計(jì)算：

  （1）原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是____________；二氧化碳的質(zhì)量是          。

  （2）原混合氣體中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為                  。

用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是

       A．加熱                       B．加水

       C．加少量硫酸銅溶液           D．不用鐵片，改用鐵粉

下列反應(yīng)中生成物的總能量高于反應(yīng)物總能量的是

A．碳酸鈣受熱分解             B．一氧化碳燃燒

C．鋁與氧化鐵粉末反應(yīng)         D．氧化鈣溶于水

在恒溫恒容條件下，能使A（g）+B（g）C（g）+D（g）正反應(yīng)速率瞬時(shí)增大的措施是

A.減小C或D的濃度            B.增大D的濃度

C.減小B的濃度                D.增大A或B的濃度

燃料電池是燃料（例如CO，H₂，CH₄等）跟氧氣或空氣起反應(yīng)，將此反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電解質(zhì)通常是KOH溶液。下列關(guān)于甲烷燃料電池的說(shuō)法不正確的是

A．負(fù)極反應(yīng)式為CH₄ + 10OH^--8 e ^-= CO₃^2-+ 7H₂O

 B．正極反應(yīng)式為O₂ + 2H₂O+ 4 e ^-=4OH^-

C．隨著不斷放電，電解質(zhì)溶液堿性不變

D．甲烷燃料電池的能量利用率比甲烷燃燒的能量利用率大

下圖有關(guān)電化學(xué)的示意圖正確的是

        A.                         B.                         C.                     D.