溶液配制及滴定:

(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

用24.5％硫酸(密度為)配制100mL 0.200硫酸時(shí)，需用酸式滴定管量取24.5％硫酸_______ mL,洗凈的酸式滴定管應(yīng)先              ，再用來(lái)量取所需的硫酸。

（2）用已配好的0.200的硫酸溶液測(cè)定氫氧化鈉樣品中雜質(zhì)氯化鈉的含量。

準(zhǔn)確稱取2.0克混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑,將其配成100mL待測(cè)溶液,用濃度為0.200mol/L的標(biāo)準(zhǔn)硫酸酸溶液進(jìn)行滴定，三次滴定的記錄數(shù)據(jù)如下

測(cè)定出的氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           。

甲同學(xué)用如圖所示的裝置制取氯化鐵，A是氯氣發(fā)生裝置（用濃鹽酸和二氧化錳），B中的飽和食鹽水用來(lái)除氯氣中混有的氯化氫。D管中放置有鐵粉。氯化鐵在潮濕的空氣中會(huì)和水劇烈反應(yīng)冒出煙霧。試完成下列問(wèn)題：

（1）燒瓶A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                

（2）氣體通過(guò)容器C的目的是                          

（3）石英玻璃管D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是       

（4）球形干燥管E中堿石灰的作用是：                                                       

（5）氯化鐵在潮濕的空氣中和水劇烈反應(yīng)冒出煙霧的化學(xué)方程式是                            

（6）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)裝置中的B可以不用，將A與C直接相連就行了。

丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)這樣做，可能引起爆炸，而且生成的氯化鐵中可能混有氯化亞鐵。丙同學(xué)為了驗(yàn)證自已的猜想是正確的，取了乙同學(xué)制取的氯化鐵固體少量加入試管中，并加入稀硝酸，觀察到液面上面出現(xiàn)紅棕色，而且紅棕色漸漸上移，最后只在試管口可觀察到紅棕色，試管內(nèi)氣體無(wú)色，由此丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)制取的氯化鐵固體中含有氯化亞鐵。

你認(rèn)為丙同學(xué)所說(shuō)的爆炸可能原因是                                   ；你認(rèn)為丙同學(xué)用稀硝酸而不用酸性高錳酸鉀溶液來(lái)檢驗(yàn)氯化亞鐵的存在的原因是         。

氨是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

   (1)已知：H—H鍵能為436 kJ·mol^—1，N≡N鍵能為946 kJ·mol^—1，N—H鍵能為391 kJ·mol^—1。寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                                            

(2)恒溫下，往一個(gè)4L的密閉容器中充人5.2molH₂和2molN₂，反應(yīng)過(guò)程中對(duì)NH₃的濃度進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：

①5min內(nèi)，消耗H₂的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__________________________________     

②N₂的平衡轉(zhuǎn)化率                                                   

③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=__________________________。反應(yīng)達(dá)到平衡后，若維持容器體積不變，溫度不變，往平衡體系中加入H₂、N₂和NH₃各8mol，化學(xué)平衡將向_______方向移動(dòng)(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)。

④若維持容器體積不變，只升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)值     （填變大、變小、不變），正反應(yīng)速率      （填變大、變小、不變）。

⑤若溫度維持不變，只將容器體積由4L變?yōu)?L，達(dá)新平衡時(shí)N₂的平衡濃度     0.4 mol·L^—1（填大于、小與、等于）

(1)下圖中A為淡黃色固體，B、C為溶液，D為氣體，E、F為白色沉淀。

①寫出B→C的化學(xué)方程式

②寫出B→A的化學(xué)方程式

③C→F的離子方程式                                                                                 

   ④E→D的離子方程式                                                                                    

⑤上圖中共發(fā)生了8個(gè)反應(yīng)（每根箭頭一個(gè)反應(yīng)），其中有     個(gè)是氧化還原反應(yīng)；從上圖出現(xiàn)的物質(zhì)中選出反應(yīng)物，寫出一個(gè)置換反應(yīng)，以驗(yàn)證氯元素原子的氧化性比硫元素原子的氧化性強(qiáng)                                                                                             

（2）把某黑色固體單質(zhì)A加熱至紅熱，投入到一種無(wú)色溶液B中，產(chǎn)生由兩種氣體組成的混合氣體X ，將X做如下圖所示的實(shí)驗(yàn)：

①由此可以推斷：A為                ；C為                   和                       

②寫出D加入F生成E和G的離子方程式                                                   

③C通入澄清石灰水時(shí)，若氣體通過(guò)量則白色沉淀又會(huì)溶解，寫出白色沉淀溶解的化學(xué)方程式   

(1)室溫時(shí)氫氧化鈣的溶度積K_SP =4.7×10^-6, 室溫時(shí)將9 mL0.02 mol·L^—1的氯化鈣溶液與1 mL

pH=13的氫氧化鈉溶液混合后(溶液體積可直接加和),溶液中     沉淀析出(填有或無(wú)).

(2)2．24升（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氨氣通入250mL 濃度為0.1 mol·L^—1的硫酸溶液中,充分反應(yīng)后溶液中各離子濃度大小為                  (按由大到小的順序?qū)懗龈麟x子符號(hào))

(3) 人體血液含Ca²⁺�，F(xiàn)抽取某人血樣10 mL，稀釋后用草酸銨[(NH₄)₂C₂O₄]溶液處理，使Ca²⁺完全轉(zhuǎn)變?yōu)椴菟徕}(CaC₂O₄)沉淀；過(guò)濾，洗滌，將得到的沉淀用稀硫酸溶解得到草酸(H₂C₂O₄)溶液，用5.0×10^-3 mol·L^-1KMnO₄溶液滴定得到的草酸至終點(diǎn),共耗去2.0 mL KMnO₄溶液。由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可求得此人血液中Ca²⁺的物質(zhì)的量濃度為      .(提示：2 KMnO₄ + 5H₂C₂O₄ + 3H₂SO₄ = 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 10CO₂↑＋8H₂O)

(4)用下圖完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn).

①斷開(kāi)K₁,閉合K₂接通直流電源,寫出陽(yáng)極  的電極反應(yīng)               .

電解的總反應(yīng)方程式                            

②電解一段時(shí)間后,當(dāng)兩石墨棒均有氣體包圍時(shí),切斷K₂閉合K₁,發(fā)現(xiàn)電路中有電流通過(guò). 寫出a極的電極反應(yīng)式                 

下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置符合實(shí)例實(shí)驗(yàn)要求的是

A．量取15.00 mL  　　 B．定容   　　　　　　　

 C．電解制Cl₂、H₂  　　D．高溫煅燒石灰石.

以下是一些常用危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志，其中裝運(yùn)濃硫酸的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是

 A                       B                C               D

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

　A．用潔凈的玻璃棒蘸取試液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上測(cè)定試液pH

　B．將稱量好的固體直接加入容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液

　C．欲從碘水中分離出I₂，可將適量的CCl₄加入碘水中振蕩?kù)o置分層后分液

　D．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用

標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則下列關(guān)系中不正確的是

　A.  ρ = (17V + 22400) / (22.4 +22.4V)        

B.   ω = 17c / (1000ρ)

　C.  ω = 17V / (17V +22400)                   

D.   c = 1000Vρ /(17V + 22400)

下圖所示：2個(gè)甲分子反應(yīng)生成1個(gè)丙分子和3個(gè)乙分子，下列判斷不正確的是

A．根據(jù)阿伏加德羅定律可推知，1個(gè)乙分子中含有2個(gè)A原子

　B．該反應(yīng)類型是分解反應(yīng)

　C．反應(yīng)生成的丙物質(zhì)屬于單質(zhì)

　D．化學(xué)反應(yīng)中分子的種類發(fā)生了改變