向CH₃COONa稀溶液中加入(或通入)少許X物質(zhì)，其溶液中部分微粒濃度變化如下表所示(溶液溫度不變)：

則X物質(zhì)可能為  (     )

A．氯化氫　　　　　　　　　　　B．氫氧化鈉

C．蒸餾水                      D．醋酸

下列各組氣體等體積混合：①NO2和NO②NO2和O2③NO和N2，分別通入容積相同的a．b．c三支試管內(nèi)（均充滿），并立即倒立于盛水的水槽中，試管內(nèi)水面上升高度的關(guān)系正確的是（     ）                                                                

A．a(chǎn)=b=c           B．a(chǎn)>b>c          C．b>c>a          D．b>a>c

在一種酸性溶液中存在NO₃^－、I^－、Cl^－、Fe³⁺中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，由此可推知該溶液中（   ）

A 一定含有I^－，不能確定是否含有Cl^－       B 一定含有NO₃^－

C 不含有Fe³⁺，可能含有NO₃^－             D 一定含有I^－、NO₃^－和Cl^－

含有1mol HNO₃的稀硝酸分別與不同質(zhì)量的鐵粉反應(yīng)，所得氧化產(chǎn)物a、b與鐵粉物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示（已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）。下列有關(guān)判斷正確的是     （    ）   

A．a(chǎn)是Fe(NO₃)₂         B．n₁ = 0．375      

C．p = 0．20           D．n₂ = 0．30  

下列反應(yīng)中生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量的是(     )

  A．氫氧化鈉溶液與鹽酸中和                     B．鋁粉與氧化鐵反應(yīng)

  C．乙炔的燃燒                                 D．碳酸氫鈉受熱分解

總壓強(qiáng)為3.0×10⁷ Pa時，N₂、H₂混合氣體 (體積之比為1:3) 通入合成塔中，反應(yīng)達(dá)平衡時，壓強(qiáng)降為2.5×10⁷Pa，則平衡時混合氣體中NH₃的體積分?jǐn)?shù)為  (    )

A. 35%              B.30%           C. 1/4               D.1/5

在pH=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是   (      )

A. Na⁺、Mg²⁺、ClO^-、NO₃^-           B. Al³⁺、 NH₄⁺、 Br ^-、Cl^-

C.  K⁺、Cr₂O₇^2-、CH₃CH₂OH、SO₄^2-   D. Na⁺、K⁺、SiO₃^2-、Cl^-

下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是：(     )

A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3kJ·mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：

CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)    △H=-890.3kJ·mol^-1

B. 500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5molH₂經(jīng)過催化劑生成NH₃(g)放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為，△H= -38.6kJ·mol^-1

C. 氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg²⁺+2OH^- = Mg(OH)₂↓

D. 氧化鋁溶于NaOH溶液：Al₂O₃+2OH^-= 2AlO₂^-+H₂O

將0.01mol下列物質(zhì)分別加入100mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子總濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計)：①Na₂O₂  ②Na₂O  ③Na₂CO₃    ④NaCl

A.①>②>③>④       B.①>②>④>③   C.①=②>③>④      D.①=②>③=④

某溫度下，水的離子積約為1×10^－12，將V_a L pH＝2的硫酸溶液與V_b L pH＝11的NaOH溶液混合，若混合溶液的pH＝10，體積是(V_a＋V_b) L，則V_a∶V_b為 (       )

A．2∶11　　 　B．2∶9　　 　C．11∶2　　 　D．9∶2