（7分）（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg·L^-1現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（其中N均為－3價(jià)）：KCN+2KOH+Cl₂＝KOCN+2KCl+H₂O被氧化的元素是_________。

（2）若將等濃度等體積的KCN與HCN混合，測(cè)得溶液中c(K⁺)＞c(CN^-)，則該溶液的pH______7,要使c(K⁺)＝c(CN^-)，應(yīng)采取的措施是____________________________.。

（3）若將10m³含KCN的濃度為650mg·L^-1的廢水中KCN氧化除去，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的體積為_(kāi)___________L。

（4）已知：

則的△H是_________________。

（9分）在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) ΔH<0，反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K表達(dá)式為_(kāi)_____________________；

升高溫度K值               （填“變大”、“變小”或“不變”）

（2）根據(jù)上圖，計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v(H₂)為_(kāi)___________。

（3）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是                  （填字母）；

a．N₂和NH₃濃度相等       b．NH₃百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變   d．NH₃的生成速率與H₂的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為_(kāi)______________。

   a. 0.20 mol/L    b. 0.12 mol/L            c.0.10 mol/L      d.0.08 mol/L

（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH₃的濃度約為0.25mol/L），請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出第5分鐘末達(dá)到此平衡時(shí)NH₃濃度的變化曲線。

（8分）下圖中各方框中的字母表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)略去)其中常溫下B、D、G、I、J為氣體，其中B可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，A～N的所有物質(zhì)中只有G為單質(zhì)，其余為化合物。N為不溶于水的無(wú)機(jī)酸。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1) 寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式

A:_______________F:____________L:________________

  (2) 寫(xiě)出G的一種同素異形體的化學(xué)式：　　　　　　　　　

(3)已知工業(yè)上生產(chǎn)0.1molB放出4.62kj熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

(4)在反應(yīng)C＋E→G＋F中，每生成1molG轉(zhuǎn)移　　　　　　　mol電子。

（9分）將2．5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol·L^-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如下圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

________________________________________________

__________________________________________     。

（2）當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO₂的體積為_(kāi)__________mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（3）計(jì)算原混合物中NaOH的質(zhì)量及碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)是在綠色化學(xué)思想指導(dǎo)下的實(shí)驗(yàn)新方法，以減少污染，防止浪費(fèi)等。下列符合綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)的是(　　)

A．用銅與濃硫酸反應(yīng)制取CuSO₄，并用少量品紅溶液吸收尾氣

B．將CO還原Fe₂O₃后的尾氣直接排入空氣中

C．用CCl4完成萃取操作練習(xí)時(shí)，將溴水改成碘水

D．將Zn和稀硫酸制H₂后的廢液倒入水槽后再清洗玻璃儀器

下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的預(yù)測(cè)不正確的是(　)

A．向Na₂SiO₃溶液中通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失

B．向淀粉碘化鉀的溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明Cl₂ 的氧化性強(qiáng)于I₂

C．向Ca(ClO)2溶液中通入CO₂，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去

D．向Ca(OH)2溶液中通入CO₂，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失，再加入過(guò)量NaOH溶液，溶液又變渾濁

下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是    （    ）

  A．CuSO₄·5H₂O                        B．氯水

  C．液溴                              D．食鹽水

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，正確的是 （    ）                                    

    ①用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定溶液的pH

    ②不宜用瓷坩堝熔融氫氧化鈉固體或碳酸鈉固體

    ③可用加熱法分離I₂和NH₄Cl的混合物

    ④可用稀硝酸洗滌“銀鏡反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)后附著在試管壁上的銀

    ⑤向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃飽和溶液，可以制得Fe（OH）₃膠體

    ⑥實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí)，可先將氯化亞鐵溶解在鹽酸中，再加入蒸餾水稀釋?zhuān)�最后加入少量鐵粉

  A．①②④           B．②③⑥         C．②④⑥     D．②③④⑤⑥

將等體積的0.1 mol·L^－1 KHSO₄溶液逐滴加入0.1 mol·L^－1的Na₂SO₃溶液中，所得溶液能使紫色石蕊試液變紅，則下列各離子濃度關(guān)系中不正確的是(     )

A．c(SO)＞c(SO)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．c(Na^＋)＞c(K^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．c(Na^＋)＝c(SO)＋c(H₂SO₃)＋c(HSO)＋c(SO)

D．c(Na^＋)＋c(K^＋)＋c(H^＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH^－) ＋2c(SO)

在一定條件下，向某密閉容器中充入30 mL CO和20 mL水蒸氣，使其發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H₂O(g)??CO₂(g)＋H₂(g)，到達(dá)平衡時(shí)，水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)與H₂的體積分?jǐn)?shù)相等，則下列敘述中錯(cuò)誤的是 (      )

A．平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)為40%

B．平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為25%

C．平衡時(shí)H₂O(g)的轉(zhuǎn)化率為50%

D．平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為24